Периодическая система элементов Менделеева пятая группа

С изложенной точки зрения становится понятным периодическое изменение свойств от характерных металлических к характерным неметаллическим по мере перехода в системе Менделеева от начала к концу каждого периода. Ещё Д. И. Менделеев отметил, что и в пределах каждой группы при переходе от менее тяжёлых элементов к более тяжёлым неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Чтобы убедиться в этом, достаточно сопоставить самый лёгкий и самый тяжёлый элементы пятой группы системы Менделеева — азот и висмут. И эта закономерность легко объяснима, если учесть, что чем больше число электронных оболочек, тем слабее связь электронов наружной оболочки с ядром, тем ярче должны проявиться электронодонорные (металлические) свойства. [c.23]

Открытие элемента 91. В 1871 г. Д. И. Менделеев [М28] указал, что в его периодической системе элементов имеется пустое место между торием и ураном, которое должен занимать какой-то еще не открытый элемент с атомным весом около 235. Химические свойства этого элемента заставляют поместить его в пятую группу ( экатантал с окислом КаОз). Существование пробела при атомном номере М было подтверждено в 1913 г. работой Мозли [М35, М36]. [c.174]

Когда Менделеев составлял свою периодическую систему, многие элементы, которые сейчас в ней помещаются, еще не были известны. Так, в пятом ряду системы не были известны галлий и германий, которые помещаются между цинком и мышьяком. По атомному весу непосредственно за цинком шел мышьяк. Но мышьяк нельзя было поставить сразу после цинка, он попал бы тогда в третью группу, между тем, как по всем свойствам он сходен с элемснтамп пятой группы. Поэтому хМенделеев поместил мышьяк в пятую группу, а между ним и цинком оставил 2 свободных места. Точно так же Менделеев оставил свободное место и в четвертом ряду, где теперь помещается элемент скандий. [c.241]

Не меньшую дискуссию вызвало размещение редкоземельных элементов. Сам Д. И. Менделеев окончательно не решил этот вопрос. В частности, он рассматривал церий как элемент четвертой группы. Остальные редкоземельные элементы Д. И. Менделеев пытался расположить в различных группах (третьей, четвертой, пятой) пятого и шестого периодов. Вопрос о размещении редкоземельных элементов был решен Н. Бором на основе квантовой теории строения атомов. Из системы квантовых чисел (см. табл. 12) вытекает, что число возможных орбиталей для размещения электронов 4/-уровня не превышает 14.. Поскольку атомы редкоземельных элементов строятся таким образом, что у них в конечном счете происходит построение 4/-орбиталей, то число соответствующих элементов должно быть равным 14. Исследование строения атомов редкоземельных элементов (с применением оптических методов) показало, что внешние орбитали у них аналогичны Следовательно, все эти элементы являются аналогами и должны быть отнесены к одной и той же группе периодической системы — к третьей. Строение лантана, гадолиния и лютеция характеризуется наличием Бй-орбитали, электронные формулы этих элементов имеют вид 4/ 5 5526р 6з . Определение зарядов ядер лантана и 14 редкоземельных элементов окончательно подтвердили размещение их под атомными номерами 57—71 в третьей группе шестого периода. Несмотря на это, некоторые авторы до сих пор пытаются распределить редкоземельные элементы между различными группами периодической системы. [c.53]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология