Электронные формулы

Пример 3. Написать электронные формулы атомов хрома, меди и германия, К какому семейству элементов они относятся [c.44]

Р е ш е и и е. Составляем электронную формулу атома кремния 15 25 2р 35 3/ . Валентными орбиталями в этом атоме являются орбитали внешнего (третьего) электронного слоя, т. е. 35-, Зр- и незаполненные Зс(-орбитали. Графически схема заполнения [c.41]

Перечислить электронные аналоги среди элементов VI группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов. [c.45]

Нормальное и возбужденное состояние атомов. Размещение по энергетическим уровням и подуровням электронов, выражаемое приведенными выше (и в табл. 1.1 Приложения) формулами, соответствуют минимальным значениям энергии атомов и, следовательно, нормальному состоянию атомов. Перевод электронов с низких энергетических уровней на более высокие возможен только посредством воздействия извне более или менее значительной энергии. Однако при затрате сравнительно незначительной энергии возможен перевод электронов в пределах одного и того же уровня с одного подуровня на другой, энергетически более высокий. Так, например, атом бериллия, нормальному состоянию которого соответствует электронная формула 1 5 25 , может быть при воздействии незначительной энергии переведен в состояние, выражаемое формулой l.s 2s 2p , а атом углерода из нормального состояния, выражаемого формулой 15 25 2р , в состояние 15 2з 2р . Такое состояние атома, в котором при незаполненном низшем подуровне имеются электроны на более высоком подуровне, называется возбужденным. Возбуждение атома может осуществляться также переводом электрона с более высокого уровня на энергетически более высокий подуровень более низкого уровня. Так, например, при возбуждении атома скандия он переходит из состояния, выражаемого электронной формулой ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s , в состояние, выражаемое фор-м у л ой ls 2s 2p Зs Зp ЗdЦsK [c.32]

Электронная формула германия имеет вид [c.45]

Написать электронные формулы атомов элементов пятого периода с порядковыми номера ми 37, 43, 48, 52 и 54. К какому семейству э,.цементов они относятся [c.46]

Записать электронные формулы атамов элементов с зарядом ядра а) 8 б) 13 в) 1<3 г) 23 д) 53 е) 63 ж) 83. Составить графические схемы заиолие-ния электронами валентных орбиталей этих атомов. [c.44]

Электронные формулы атомов всех известных элементов приведены в табл. 1.1 Приложения. [c.32]

Образование аммониевых и оксониевых солей может происходить также внутри-молекулярно (см., например, в аминокислотах — стр. 350). Этот процесс может быть выражен в электронных формулах аналогично тому, как это было сделано выше для случая простых аммониевых солен [c.160]

Назвать элементы 4, 5 и б-го периодов, у которых заканчивается заполнение -орбиталей (3 °, 4 ° и Написать электронные формулы атомов этих элементов и указать, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся. [c.47]

Решение. Кальций и титан — элементы IV периода и атомы их имеют 4 электронных слоя. У кальция (г = 20), следующего через один элемент после аргона (2=18), заполняется двумя электронами подуровень 4х. Электронная формула кальция [c.44]

Пример 2. Сопоставить магнитные свойства и кратность связей в молекуле Р, и в ионе р2 . У какой частицы большая энергия связи Написать их электронные формулы. [c.60]

J i Элементы малых периодов. Первый период состоит из двух эле-ентов. В атоме водорода электрон должен находиться на первом энергетическом уровне, т. е. электронная формула невозбужденного атома водорода 1 1. Поскольку 5-электронные облака имеют форму шара, модель атома водорода можно представить схемой [c.23]

Такие электронные структуры соответствуют нормальному, т. е. невозбуждер -ному, состоянию их атомов. Однако наличие на втором уровне вакантных орбиталей в подуровне 2р делает возможным возбуждение этих электронов до 2р-сос-тояния с затратой сравнительр.ю небольшого количества энергии, которое впоследствии полностью и даже с избытком компенсируется энергией, освобождающейся нри образовании новых с вязей. Электронные формулы возбужденных атомон бериллия и бора I.s 2.s2p и s 2 2р , а их структуры имеют следующий вид [c.45]

Электронные формулы Химические формулы, в которых точками обозначают внешние электроны каждого атома, участвующие в образовании химических связей [c.549]

После заполнения подуровня 4х электроны поступают в подуровень Зй (см. с. 41) и поэтому электронная формула титана, атомный номер которого на [c.44]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Электронная формула показывает, что атом углерода в молекуле метана нмеет устойчивую восьмиэлектронную внешнюю оболочку (электронный октет), а атомы водорода — устойчивую двух-электронную оболочку (электронный дублет). [c.453]

Пример 6. Написать электронную формулу атома железа. Как распределяются в нем электроны /-иодуроиня [c.46]

Ниже приведены электронные формулы, а также модели некоторых атомов элементов 2-го периода [c.24]

Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне а) 3 б) 4 в) 5 . Написать электронные формулы атомов этих элементов и указать их положение в периодической системе — период, группа и подгруппа. [c.47]

Атомы натрия (2= И) и магния (2= 12), подобно нерв >1М элементам второго периода — литию и бериллию — содержат зо внешнем слое соответственно одии или два -электрона. Их строению отвечают электронные формулы 15 25 2р 35 (натрий) [c.91]

В соответствии с принципом Паули на одной орбитали могут находиться два электрона с противоположными спинами. Следовательно, электронная формула следующего после водорода элемента — гелия 15 . Модель атома гелия аналогична модели атома водорода, так как два -электрона образуют двухэлектронное облако [c.23]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

И С Н Н С С Н - "электронная формула (метана и этана) [c.273]

Так, углеводороды этан ( aHg) и пропан (СаНз) содержат >пи соответственно из двух и трех атомов углерода. Строение их. гражают следующие структурные и электронные формулы [c.455]

Современная электронная теория валентности и электронная формула придают простой и двойной связя.м в формуле бензола Кекуле реальный физический смысл. [c.471]

Рассмотрим ключевую реакцию процесса Габера, которая записана с использованием электронных формул [c.517]

Электронная формула нафталина очень близка электронной формуле бензола (см. стр. 472), т. е. различные мезомерные формы нафталина находятся в состоянии резонанса. [c.504]

Двустороннюю стрелку, являющуюся символом наложения резонансных структур, не следует путать с символом, состоящим из двух стрелок, которые направлены в противоположные стороны ( ), и означающим протекание обратимой химической реакции. Двусторонняя стрелка вовсе не означает, что молекула или ион совершает беспрерывные переходы между двумя структурами. Она лишь говорит о том, что электронная формула NOJ представляет собой нечто среднее между двумя резонансными структурами-их гибрид. Если для молекулы или иона можно записать две или несколько резонансных структур, электронная формула такой частицы рассматривается как резонансный гибрид этих структур. [c.478]

В формулах электронного строения прпнято сначала последовательно записывать все состояния с данным значением п, а аатем уже переходить к состояниям с более высоким значением п. Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень Зй помещен раньше подуровня 45, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [c.95]

Распределение электронов по четырем квантовым числам. Используемые выше электронные формулы отражают распределение электронов только по главному и орбитальному квантовым числам. Однако, как указано выше, поведение электронов в атоме харак- [c.32]

Пример 2. Написать электронные формулы атомов кальция и титана. К какому семейству элементоп они относятся [c.44]

В связи с этим на электронных формулах атомов изображают только электроны, находящиеся на внешней электронной оболочке, так называемые валентные электроны. Прн этом два электрона, находящихся на одной атомной орбите, изображают в виде пары точек, а неспаренные электроны — в виде отдельных точек, расположенных по разные стороны от символа атома. [c.9]

У элементов 1-го периода валентной является 1 х-орбиталь. Поэтому приведенная на рисунке 22 энергетическая диаграмма справедлива для двухъядерных молекулярных образований типа Нг" , Н , Не ", Не9. Ион На " состоит из двух протонов и одного электрона. Разумеется, что единственный электрон этого иона должен занимать энергетически наиболее выгодную орбиталь ст, (рис. 22). Таким образом, электронная формула иона Н в основном состоянии [c.46]

Решение. В зависимости от значения п электроны по отдельным уровням К, 1, М и т.д. распределяются в атоме железа (2=26) следующим образом 2, 8, 14, 2, а электронная формула имеет вид 1, 2.ч 2р 3 5 3р 3 45 Энергетически наиболее выгодному распределению П1ести -элект()онов отвечает схема [c.46]

Пример 7. Написать электронные формулы тре х последних квантовых уровней агомои церия и гадолиния. Как распределяются, в них электроны подуровнгй 41, Ъё и 6,4 [c.46]

Таким образом, скандий является элементом, в атоме которого впервые появляется электрон на -подуровне электронная формула 5 5с Ls22s22p 3s 3 7 3ii 4s2. Электронная формула криптона, в атоме которого заполнен 4р-подуровень, ls 2s 2//3s 3p 3(i °4s 4p . [c.31]

Решение.. Электронная формула трех последних квантовых уровней имеет дли атома ксенона (2 =Г)4) следующий вид 4s 4p 4d Bs 5p . Атомы церия (г = 58) и гадолиния (2 ()4). обладают сверх этой структур- Ы соответственно четы[)ьмя и десятью электронами, которые )аспределяются слег ующим образом [c.46]

Написат , электронные, формулы атомов элементов шестого периода — цезия, эрбия, гаф ния, рения, таллия и астата. К каким элементам р-, с1- или > /-) они относятся [c.46]

Атом водорода состоит из ядра и одного элект1)она. Электронную формулу углерода в исходном и возбужденном состоянии можно представить так. [c.26]

Общая химия (1984) -- [ c.51 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.42 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.48 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.55 ]

Общая химия (1979) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.62 , c.67 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.29 , c.30 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.30 , c.31 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.64 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.49 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.21 , c.24 , c.28 , c.66 , c.67 , c.305 , c.307 , c.352 , c.487 , c.488 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.38 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.50 , c.52 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.27 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология