Атомные номера

Рис. 86. Зависимость длин волн рентгеновского излучения от атомного номера элемента

С 1925 г. оставались не открытыми только элементы с атомными номерами 43, 61, 85 и 87, которые, как оказалось, не образуют устойчивых изотопов. Первым элементом, полученным синтетическим путем, был технеций Тс — 43-й элемент, который заполнил пустовавшую до 1937 г. клетку в периодической системе между молибденом и рутением. Технеций впервые был получен при облучении молибдена дейтронами [c.663]

При бета-распаде массовое число не меняется, т. е. образующийся изотоп имеет то же массовое число 60 ( ). Так как атомный номер в процессе бета-распада увеличивается на 1, атомный номер нового изотопа будет 28. В периодической системе находим, что такой номер имеет никель. Полное уравнение реакции будет выглядеть так [c.326]

Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента, или атомного номера. Сразу же стало понятно, что, располагая элементы в порядке увеличения атомной массы, Менделеев по сути дела расположил элементы в порядке возрастания их атомных номеров. О тех двух случаях, когда он поместил атомы с большей массой впереди атомов с меньшей массой (см. гл. 8), поскольку эти атомы с меньшей массой тем не менее имеют больший порядковый номер, мы будем говорить особо. [c.156]

После заполнения подуровня 4х электроны поступают в подуровень Зй (см. с. 41) и поэтому электронная формула титана, атомный номер которого на [c.44]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Современная периодическая таблица основана прежде всего на расположе- , НИИ элементов в порядке возрастания атомного номера. Она отражает также i и электронное строение атомов. [c.125]

Часто проще бывает обнаружить закономерность при представлении данных в виде графиков. При выполнении следующего упражнения вы попытаетесь графически представить взаимосвязь между атомным номером элемента и его свойствами. [c.125]

Рис. У.П иллюсгрирует излучение альфа-частицы радием-226. Ядро радия теряет два протона, так что его атомный номер уменьшается с 88 до 86. Оно также теряет дна нейтрона (из-за чего массовое число уменьшается на четыре — до 222), становясь изотопом другого элемента - радона-222. Процесс распада представляется следующим уравнением

Закономерное повторение свойств элементов при их расположении в порядке возрастания атомного номера называется периодическим законом. [c.127]

Что определяет различия в реакционной способности металлов А также вообще различия свойств элементов Вспомним, что атомы различных элементов отличаются количеством протонов (атомным номером). Следовательно, они должны отличаться также и числом электронов. Число электронов в атоме равно числу протонов (атомному номеру). [c.131]

Объясните, почему график зависимости величины температуры плавления от атомного номера служит подтверждением периодического закона. [c.134]

Для обозначения отдельного изотопа к символу элемента добавляют атомный номер и его массовое число, например, Это обозначение показывает, что атомный номер элемента равен 38, а массовое число изотопа равно 90. Для того чт1 )(5ы это выразить словами, к названию элемента добавляют массовое число - например, стронций-90. Ион стронция-90 будет обозначаться как Обозначения, символы и ядерный состав некоторых изотопов приводятся в табл. У.З. [c.313]

Следующий благородный газ — неон — имеет атомный номер 10 (гл. II, разд. Б.4) атомы неона содержат по 10 электронов и протонов. Первый уровень может содержать только два электрона. Оставшиеся восемь оказыва- [c.185]

В периодической таблице мы видим, что атомный номер 85 принадлежит астату. [c.313]

Гелий и неон химически неактивны, их атомы не взаимодействуют с другими атомами с образованием соединений. Атомы натрия, имеющего атомный номер 11 и, следовательно, только на один электрон больше, чем неон, крайне реакционноспособны. Атомы фтора, у которых на один электрон меньше, чем у неона, также очень активны. Различия в реакционноспособ-ности всех элементов объясняются различиями в строении их атомов. [c.186]

Сначала Мария Кюри считала радиоактивность свойством только тяжелых элементов. Действительно, природные радиоизотопы - это изотопы большей частью тяжелых элементов. Например, изотопы всех элементов с атомным номером, которые больше 83 (висмут), радиоактивны. Однако довольно много более легких элементов, имеют природные радиоизотопы, и в принципе возможно получить радиоактивный изотоп любого элемента. В табл. У.4 перечислены некоторые природные радиоизотопы и их относительная распространенность. [c.316]

В атоме фтора (атомный номер 9) на внешнем энергетическом уровне -семь электронов, на один электрон меньше, чем нужно для стабильной конфигурации. Потерять семь электронов трудно, но приобрести один - легко. Фтор - очень реакционноспособный элемент. Его атомы легко превращаются в ионы фтора Р, внешний электронный уровень которого устойчив, поскольку содержит восемь электронов. [c.186]

Строение атомов. Протоны, нейтроны и электроны. Атомная единица массы, порядковый (атомный) номер и массовое число. Элементы и их символы. [c.13]

Как вы узнали из главы о химических ресурсах, каждый атом одного и того же элемента имеет одинаковое количество протонов в ядре. Это количество, называемое атомным номером, является определяющей характеристикой элемента. Например, атом углерода содержит шесть протонов в ядре следовательно, атомный номер углерода равен шести. [c.312]

Однако сумма массовых чисел и суммы атомных номеров в ядерных реакциях сохраняются. В приведенном уравнении сумма массовых чисел реагентов равна сумме массовых чисел продуктов 226 = 4-1-222. Точно так же сохраняется сумма атомных номеров продуктов и реагентов. Оба этих соотношения верны для любых ядерных реакций. [c.323]

Рис. V.II. 0-Излучение радия-226. Массовое число при этом уменьшается на 4(2р + 2п), а атомный номер - на [c.323]

Отметим, что бета-частице приписывается атомный номер , т. е. заряд ядра, равный -1, и массовое число 0. [c.324]

Рис. У.12 показывает распад ядра свинца-210. В конечном счете ядро теряет нейтрон, но приобретает протон. Таким образом, массовое число остается неизменным, а атомный номер увеличивается на 1 — до 83. Новое ядро принадлежит висмуту-210.

Еще раз отметим, что сумма всех массовых чисел остается постоянной во время ядерной реакции. Сумма атомных номеров (зарядов ядер) тоже не меняется. [c.324]

Ключом к уравнению ядерных реакций является следующее правило в них сохраняется и сумма атомных номеров, и сумма массовых чисел. [c.326]

Как вы узнали раньше, в реакции сохраняется сумма массовых чисел и сумма атомных номеров для исходных и конечных ядер. [c.334]

Пересыщенный раствор Неустойчивый раствор, концентрация которого больше, чем у насыщенного Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного номера [c.546]

Таблица, в которой элементы расположены по возрастанию атомного номера таким образом, чтобы близкие по свойствам элементы находились вблизи друг друга Периоды [c.546]

Все атомы с одинаковым числом протонов и, следовательно, с одинаковым атомным номером рассматриваются как атомы одного элемента и обозначаются одно- или двухбуквенным символом. Атомы одного элемента с различным числом нейтронов называются изотопами данного элемента. Для обозначения изотопов слева от символа элемента при помощи верхнего индекса указывают массовое число (например, С1). Иногда слева от символа элемента нижним индексом указывают также атомный номер, или, как чаще говорят, порядковый номер элемента (например, С ), хотя это вовсе не обязательно, поскольку название элемента и его порядковый номер полностью определяются символом элемента. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а естественная атомная масса представляет собой средневзвешенное значение из этих изотопных масс усреднение производится в соответствии с естественным содержанием каждого изотопа в природе. [c.52]

Рис. 195. Зависимость ширины запрещеннЬй зоны АЕ в соединениях типа А от среднеарифметического атомного номера

Избыток энергии возбужденных частиц идет на уиеличение энергии алектронов и энергии поступательного движения самих частиц, если частицы являются атомами. В остальных случаях, кроме того, увеличивается вращательная и колебательная энергия частиц. Во всех этих случаях существуют ограничения видов энергии и возможностей ее распределения между двумя продуктами реакции. Ограничения заключаются в следующем 1) сохраняется количество движения образующихся фрагментов, что определяет распределение энергии ностуиатбльного движения (обратно пропорционально массам), 2) сохраняется общий момент количества движения, а также его компоненты вдоль некоторых фиксированных осей , 3) сохраняется общий электронный момент количества движения и, наконец, 4) сохраняется электронный спин, хотя это последнее правило маловероятно для некоторых частиц, содержащих атомы с атомным номером выше 10. [c.342]

Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных элеь тронов (гл. I, разд. Б.6). Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов — атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 - это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода — единица. Атом гелия содержит два протона, и, следовательно, его атомный номер — 2. [c.125]

Учитель назовет вам атомные номера 20 элементов, которые вы рассматривали при выполнении упражнения 11.4. Испол1>зуя эти атомные номера и информацию на карточках, подготовьте два -рафика, как описано ниже. Отметьте каждую точку на графике симво/ом соотпетствующего элемента. [c.126]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

График 1. Изменения химических свойств. Размеп>те ось л (ось атомных номеров) числами от О до 20. Отберите формулы либо оксидов, либо хлоридов и разместите их на оси у. Чтобы отложип. данные по хлоридам, нанесите на ось у число О, если хлориды не образуются, 1, если образуются соединения общей формулы ЭС1 (один атом элемента приходится на один атом хлора), 2 - для соединений обаи й формулы ЭС12, 3 [c.126]

График 2. Изменения физических свойств. Нанесте на ось л (ось атомных номеров) числа от О до 20. На ось у нанесите данные либо по температурам кипения, либо по температурам планления (см. рисунок). Размер графика должен быть максимально большим. Нанесите на график данные с карточек, но не используйте величины, относящиеся к углероду [c.126]

Альфа-частицаохгтокт из двух протонов и двух нейтронов это ядро атома гелия-4 ( Не). Она примерно в 8000 раз тяжелее бета-частицы. Альфа-излуче-ние испускается некоторыми радиоактивными изотопами элементов с атомным номером больше 83 и имеет очень малую проникающую способность оно задерживается несколькими сантиметрами воздуха. Источник альфа-излучения можно безопасно держать в руке, так как альфа-частицы не могут проникнуть сквозь кожу. [c.323]

Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заряженных электронов, что в целом атом оказывается электрически нейтральным. Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов масса каждой из этих частиц пpибJ изитeльнo равна 1 а.е.м. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона заряд электрона равен по величине, но противоположен по знаку заряду протона. Суммарное число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме) называется атомным номером 2. Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называется [c.51]

Чем отричаются атомная масса, атомный (порядковый) номер и массовое число Какая из этих характеристик более всего связана с химическим поведением атома и почему Как называются все атомы с одинаковым атомным номером [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология