Давление законы

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ — 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив только для идеальных газов, может быть приближенно применим и для реальных газов при невысоких температурах. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в растворе прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов в данном объеме (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме). Второй Д. 3. является дополнением к закону Генри, согласно которому растворимость индивидуального газа прямо пропорциональна его давлению. Закон справедлив для идеальных газов, его можно при- [c.82]

Закон Гесса точен при условии, что все процессы протекают или при постоянном объеме, или при постоянном давлении. Закон Гесса является частной формулировкой первого начала термодинамики в применении к химическим процессам. Если бы количество теплоты при одинаковых начальных и конечных состояниях на различных путях было неодинаково, то, направляя реакцию по одному пути, а затем в обратном направлении — по-друго-Д1у, можно было бы получить энергию из ничего, т. е. осуществить вечный двигатель I рода . [c.85]

Сравнивая уравнения (5-И) и (5-14), придем к окончательному выводу, что при постоянном давлении закон сохранения энергии действителен и согласно этому закону [c.49]

Д-чя сопоставления объемов и температур одного и того же образца газа при различных температуре и объеме (но при постоянном давлении) закон Гей-Люссака удобно представить в следующей форме [c.125]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем газа, растворяющегося при данной температуре в определенном количестве растворителя, не зависит от давления газа (это непосредственно следует из закона Бойля — Мариотта). [c.237]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем растворенного газа не зависит от давления (это непосредственно следует из закона Бойля—Мариотта). [c.144]

Такие условия для СОа п НаЗ имеют место только при низких парциальных давлениях. Законом Генри можно пользоваться при расчетах очистки технологических газов от сероводорода, поскольку содержание его не превышает 1 %, а парциальное давление составляет 0,1 МПа. При более высоких парциальных давлениях закон Генри применим для расчета растворения двухатомных газов поглотителями. В других случаях, когда Ксо, = 1 Кн з = = /( /), кривая распределения имеет более сложный характер. [c.116]

В соответствии с уравнением (317) концентрация газа в растворе пропорциональна его давлению закон Генри). [c.259]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Как было указано выше (см. 5.3), процесс диффузии частиц растворенного вещества в растворе является молекулярно-кинетическим условием образования раствора. С процессом диффузии связано явление осмоса. [c.74]

Однако, как показали опыты, при высоких давлениях закон Генри не соблюдается и не всегда газ увеличивает свою концентрацию в жидком растворе при возрастании давления. При относительно же низких давлениях для всех газов, химически не взаимодействующих с растворителями, закон Генри справедлив, т. е. растворимость увеличивается при повышении давления. [c.70]

Если над данной жидкостью находится смесь газов, то каждый из них растворяется в жидкости пропорционально своему парциальному давлению (закон Генри — Дальтона). [c.177]

При растворении в жидкости смеси газов каждый газ растворяется прямо пропорционально своему парциальному (собственному) давлению Pi- Общие давление равно сумме всех парциальных давлений (закон Генри — Дальтона) [c.150]

Парциальное давление. Закон Дальтона [c.14]

Состав идеального газового раствора чаще характеризуют парциальными давлениями / ,, сумма которых в газовой фазе равна общему давлению (закон Дальтона) [c.63]

Уравнение Ван-дер-Ваальса. В предыдущих главах рассмотрены соединения атомов одного или разных элементов, связанные прочными ковалентными, ионными или металлическими силами химической связи. Пространственное распределение этих сил определяет расположение атомов или ионов в соединении, создавая стройную картину структуры. Однако наряду с этими силами, определяющими основу энергетики и структуры вещества, существуют иные, значительно более слабые межмолекулярные или остаточные силы невалентного происхождения. Наличие таких сил проявляется, в частности, в неподчинении газов, находящихся под большим давлением, закону Менделеева—Клапейрона, в способности всех газов конденсироваться при соответствующих температурах и давлениях, в так называемом эффекте Джоуля — Томсона (изменение температуры газа, продавливаемого через пористую перегородку). [c.346]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ (ЗАКОН ДАЛЬТОНА) [c.157]

Более полное улавливание винилхлорида из абгаза достигается применением абсорбции. При использовании этого способа большое значение имеет выбор абсорбента. Главное требование успешной фи зической абсорбции - хорошая растворимость ВХ в абсорбенте. Про цесс абсорбции идет при условии, что парциальное давление Компонента в смеси р больше его равновесного давления над раствором р (т.е. р>р ). При р<р происходит десорбция, а при р = р наступает равновесие. Последнее равенство можно использовать для подбора абсорбента. При низких давлениях закон Рауля, описывающий равновесие в идеальных растворах, можно представить в виде [c.150]

При постоянной температуре объем газа изменяется обратно пропорционально его абсолютному давлению (закон Бойля — Мариотта), т. е. [c.31]

Таким образом, величина адсорбции при малых давлениях газа прямо пропорциональна давлению (закон Генри). [c.44]

На изотермах мономолекулярной адсорбции имеются три участка. При очень малых давлениях и, следовательно, малых заполнениях поверхности адсорбатом адсорбция прямо пропорциональна давлению (закон Генри). [c.58]

Вначале рассмотрим зависимость растворимости от давления. При давлениях, близких к атмосферному, растворимость газов в воде растет обычно пропорционально давлению (закон Г енри в первоначальной формулировке). При повышенных давлениях такая зависимость соблюдается для легких газов (водород, гелий) с удовлетворительной точностью до 10 МПа. При более высоких давлениях растворимость ниже, чем она должна была бы быть по закону Г енри в первоначальной формулиров- [c.58]

Это значит, что адсорбция пропорциональна давлению (закон Генри) и изотерма представляет собой прямую линию, проходя-ш,ую через начало координат. При больших давлениях Вр > 1 и уравнение принимает следуюш,ий вид [c.645]

Пользуясь для небольших давлений законом Генри, находим, что скорость гидрирования пропорциональна давлению [c.170]

Для хорошо или для плохо растворимых газов при высоких давлениях закон Генри в указанной выше формулировке оказывается неприменимым. В этих случаях используют активность а компонента, или летучесть его в газовой фазе/г, которая в общем случае пропорциональна концентрации Сг, а используемая при этом термодинамическая формулировка закона Генри имеет вид [5, 36, 37] [c.11]

Характеристика ароматических растворителей представлена в табл. 5.11. Они занимают промежуточное положение между парафино-нафтеновыми и полярными растворителями. Под давлением законов по защите окружающей среды спрос на аро- [c.418]

Даже в простом случае прямого участка трубы поток очень сильно изменяется в зависимости от геометрических размеров сечения трубы, среднего значения давления и природы газа. При низких давлениях законы течения зависят от соотношения диаметра й трубы и средней длины свободного пробега молекул газа Х. Напомним, что Я обратно пропорциональна давлению. Для воздуха Я=0,0375Р- (здесь X —вм, аР —в Па). [c.72]

Случай 2. В таком же пласте, как и в случае 1, в момент времени t = О пущена эксплуатационная галерея с постоянным забойным давлением = onst. Требуется найти распределение давления, закон перемещения границы возмущенной области l t) и изменение дебита галереи во времени Q(i). [c.162]

Растворимость газа зависит от тем-перату ры и давления. Она уменьшается с повышением температуры и увеличивается- с повышением давления. Закон Генри, управляющий раство-и рением газо>в в жидкостях, относится к разведенным тсшорам идеальных газов в однородных растворителях. Так как и газ и раство ритель являются здесь сложными смесями, то отношения, которые здесь связывают растворимость углеводородов под давлением, не я в, 1яются. линейными. Этот закон, следовательно, в состоящий здесь дать лишь приближенные показания. В принципе [c.138]

Смеси газов и растворы имеют ряд общих свойств и в области явлений диффузии. Частицы тех и других способны самопроизвольно равномерно распределяться по всему объему. Особенно это свойство характерио для сильно разбавленных растворов. Поведение молекул неэлектролита в таком растворе аналогично поведению идеального газа. Применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярио-кинетическую теорию газов, Вант-Гофф впервые установил, что между состоянием вещества в очень разбавленном растворе и газообразным состоянием имеется полное качественное и количественное сходство (опыт 18). Другими словами, осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [c.38]

Парциальное давление любого компонента газовой смеси равно мольной доле его в смеси, умноженной на общее давление смеси. Поэтому Сж/Сг=соп51, т. е. отношение концентраций растворенного газа в жидкости и в газе не зависит от давления. Закон Генри применим при сравнительно низких давлениях и достаточно малых ко1й1,ентрациях газа в растворе. [c.212]

Реакция на давление. Закон Бойля. В 1661 г. Бойль под влиянием предположения его ассистента Таунли подтвердил, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален давлению [c.38]

Дальтона законы. 1) Давпеиие смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедллв для идеальных газов, применим к неидеальным газам при невысоких давлениях. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один). Закон применим к газам, близким к идеальным, при условии, что их растворимость невелика. Д. з. открыты в 1801 и 1803 гг. Д. Дальтоном. [c.44]

Ключевые слова реакционный змеевик, диаметр трубы, давление, закон сохранения масс, импульсов фаз, энергии гидравлическое црибли-хение. [c.187]

Закон парциальных давлений Дальтона. Пгридалъныё давления компонен-TOB в их смеси связаны с общим давлением законом Дальтона, согласно ко-торому сумма парциальных давлений в смеси газов и паров равна общему давлению и каждый индивидуальный газ оказывает такое давление, как если бы он присутствовал один в объеме, занятом смесью. Это соотношение, если пренебречь отклонениями от законов идеальных газов, можно выразить в следующей математической форме [c.17]

Летучесть (чистые вещества). При высоких температурах и давлениях законы идеальных газов не применимы. Однако простая форма уравнений, описывающих свойства идеальных газов, справедлива и для реальных газов при использовании гГонятия летучести, введенного Льюисом Для чистого вещества при постоянной температуре имеем [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология