Давление закон аддитивности

Закон Дальтона. Смеси газов (паров), близких по своим свойствам к идеальным, характеризуются аддитивностью парциальных давлений. Парциальным давлением компонента р,- газовой смеси называется то давление, которое этот компонент оказывал бы, если бы из смеси удалить все другие компоненты при сохранении первоначальных объема и температуры системы. Закон аддитивности записывается следующим образом [c.231]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Кажущееся противоречие между применением соотношений для идеальных газовых смесей и тем, что полученное правило летучести применяется при повышенных давлениях для реальных смесей, объясняется тем опытным фактом, что сжатая смесь реальных газов с известным допустимым приближением подчиняется закону аддитивности объемов. [c.123]

Хорошее совпадение (в пределах ошибок опыта) объясняется тем, что для азото-водородной смеси даже при высоких давлениях справедлив закон аддитивности объемов, т. е. ее можно считать идеальным раствором. [c.154]

Давление насыщенных паров. Для нефтепродуктов, являющихся сложными многокомпонентными жидкостями, это давление зависит от температуры, соотношения жидкой и паровой фаз и состава топлив и масел. При испарении топлив сначала испаряются легкие фракции с высоким давлением насыщенных паров. Поэтому давление насыщенного пара топлива всегда выше на 10—20 %, чем следует ожидать из закона аддитивности. [c.27]

Законы аддитивности давлений и объемов строго приложимы лишь к смесям идеальных газов, а при высоких давлениях и низких температурах для реальных газов дают заметные отклонения. Важно отметить опытно установленный факт, согласно которому при исследовании свойств реальных газов [c.81]

Для идеальных газовых смесей, подчиняющихся закону аддитивности объемов, парциальное давление компонента равно ру, поэтому [c.122]

При приведении массового расхода газа к нормальным условиям (Го, Ро) отклонением давления в аппарате от нормального можно пренебречь, так как пенные теплообменники работают обычно под небольшим избыточным давлением или разрежением. Погрешность при этом не превышает 3 4%. Плотность газа рассчитывают по данным химического анализа на основании закона аддитивности. Энтальпия газа при начальных условиях может быть определена графически по диаграмме I—ё или по формуле [c.68]

Соотношения (6.1) представлены на рис. 6.1, а, где показана также линия суммарного давления паров над жидкостью, согласно закону аддитивности Дальтона И = -Ь р . При большем значении фиксированной температуры давления над чистыми компонентами и Р возрастают, что, согласно линейным уравнениям (6.1), приведет к пропорциональному увеличению парциальных давлений обоих компонентов и суммарного давления паров над жидкостью. [c.407]

Определение октановых чисел выше 100 по моторному и исследовательскому методам при применении на установках электромеханического датчика детонации затрудняет проведение эксперимента, так как не обеспечивает необходимой чувствительности и стабильности показаний УД. Октановые числа выше 100 определяют при высоких степенях сжатия (8—10). В этих условиях на мембрану электромеханического датчика (ЭМД) действует не только давление детонационного сгорания, но и высокое давление сжатия, что искажает результаты испытаний. Поэтому октановые числа выше 100 в большинстве случаев определяли методом сме шения, т. е. высокооктановый компонент смешивали с низкооктановым топливом и октановое число испытуемого топлива подсчитывали по закону аддитивности. [c.84]

Рекомендации. Для аппроксимации объемов жидких смесей от низких до умеренных давлений обычно бывает достаточно закона Амага [уравнение (4,10.1) ]. Согласно этому закону, при смешении двух или более жидкостей при постоянных температуре и давлении объемы аддитивны. Хотя при температурах, значительно превышающих точку кипеиия, или при наличии в смеси полярных компонентов, могут возникать значительные ошибки [28]. [c.89]

Смысл соотношения (У,10) состоит в том, что энтропию смеси газов можно вычислять по законам аддитивности, если учитывать, что каждый компонент смеси занимает полный объем системы V. Парциальная мольная величина не зависит от наличия других компонентов и определяется только значением и и Г, но для смеси газов при постоянном давлении за счет увеличения объема, доступного для молекул газа каждого типа, суммарная энтропия возрастает в соответствии с уравнением (У,11). Энтропия смеси газов в объеме и всегда больше суммы энтропий отдельных компонентов, каждый из которых до смешения занимает объем иг (у=2 г). [c.146]

Другая форма закона аддитивности давлений ) может быть написана следующим образом [c.248]

Сочетание закона аддитивности давлений [уравнение (98)] с уравнением Ван-дер-Ваальса. [c.249]

Сочетание закона аддитивности давлений [уравнение (98)] и уравнения состояния Битти — Бриджмена. [c.249]

Из рассмотрения различных методов вычисления давления следует заключить, что любой из них превосходит по точности метод, основанный на применении закона идеального газа, и что закон аддитивности объемов дает для этой частной системы несколько лучшие результаты, чем закон аддитивности давлений. [c.251]

Другими словами, этот метод сочетания коэфициентов сжимаемости основан на законе аддитивности давлений. Подобным же образом можно показать, что если коэфициенты сжимаемости компонентов берутся при той же температуре и том же мольном объеме, как для смеси, то также получается уравнение (107). Следовательно, это уравнение можно использовать для изображения трех различных законов аддитивности в зависимости от того, как были получены коэфициенты сжимаемости отдельных компонентов. [c.252]

Использование обобщенной диаграммы коэфициента сжимаемости в сочетании с законом аддитивности объемов или с законом аддитивности давлений дает относительно прост(Л путь для характеристики газовой смеси. Для иллюстрации этого мы продолжим пример 6 (стр. 249). [c.252]

Примем сначала, что следует использовать закон аддитивности давлений Дальтона. Тогда мольные объемы будут следующие [c.253]

Если мы примем для закона аддитивности давлений форму Бартлетта, то [c.253]

Константы для отдельных газов берутся при температуре и мольном объеме смеси. Из различных сочетаний уравнений (120) — (123) с уравнением (119) получаются четыре различных уравнения состояния для смеси. Джиллиленд, проверивший все четыре метода по данным сжимаемости, нашел, что сочетание констант посредством уравнений (121) и (123), которое он называет аддитивностью внутренних давлений, дало наилучшие результаты. Этот метод лучше, чем применение закона аддитивности объемов или закона аддитивности давлений. [c.256]

Для смесей газов, находящихся при температуре значительно более высокой, чем критическая, например для азота и водорода при температурах, близких к комнатным, закон аддитивности объемов оказывается вполне точным. Например, все данные Бартлетта и сотрудников по системе Щ — N3 можно воспроизвести по закону аддитивности объемов с точностью до 2 /о и выше. Закон аддитивности давлений, выраженный уравнением (98), значительно менее точен. С другой стороны, частная форма этого закона, выраженная уравнением (103), как показал Бартлетт, давала для смеси N2 — Н2 такую же точность, как и закон аддитивности объемов. Однако этот закон так мало исследован, что относительно него нельзя сделать никаких обобщений. [c.257]

Закону аддитивности подчиняется также общее давление Р смеси идеальных газов, равное сумме парциальных давлений р,- компонентов [c.173]

Сравнивая уравнения (1.15) и (1.16), можно заключить, что если для данной реальной газовой смеси выдерживается закон аддитивности ийдивидуальных давлений Дальтона, то коэффициент сжимаемости смеси равен [c.19]

Соотношение (III. 45) известно под названием закона аддитивности объемов он гласит объем, занимаемый смесью газов, равен сумме тех индивидуальных объемов, которые занимал бы каждый отдельно B iятый газ при той же температуре и под тем же давлением, что и смесь. Парциальный объем можно определить аналогично парциальному давлению, как произведение из общего объема смеси на молярную долю данного компонента [c.81]

Теплопроводность газов, паров и их смесей не является линейной функцией состава смеси, подчиняющейся законам аддитивности. Теплопроводность газовых смесей может отличаться от теплопроводности ее составляющих. Для паров углевадородов коэффициент теплопроводности уменьшается с увеличением молекулярного веса, возрастает с повышением температуры и мало изменяется с изменением давления, увеличиваясь приблизительно на 1% на каждую атмосферу в пределах от 1 мм рт. ст. до 10 ат. [c.97]

Несмотря на отсутствие общего метода определения парциальной летучести газов в смесях, в некоторых случаях в зависимости от свойств газовых смесей ее определение возможно. Смеси идеальных газов подчиняются закону аддитивности давлений (закон Дальтона) и закону аддитивности объемов (закон Амагата). По закону Дальтона давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в состав смеси. Парциальным давлением любого газового компонента смеси является давление, которое оказывал бы газ, если бы он при данной температуре заполнял весь объем, занимаемый смесью. Согласно закону Амагата объем идеальной газовой омеси равен сумме парциальных объемов ее компонентов. Парциальным объемом любого газового компонента является объела, который этот компонент занял бы при данной температуре и данном давлении смеси. [c.478]

Реальные газы при высоких давлениях и вблизи температуры сжижения особенно сильно отклоняются от этих законов. Опыты показывают, что при высоких давлениях чаще наблюдается отклонение от закона Дальтона, закону аддитивносгп объемов реальные газы подчиняются в широких пределах. Измерения коэффициентов сжимаемости азотоводородных смесей при давлениях до 3000 ат показали хорошее соответствие свойств ЭТ1ИХ смесей закону Амагата . Трехкомпонентные смеси (Н2 + М2-+-МНз) исследованы недостаточно, но с большой вероятностью можно принять, что при небольшом содержании аммиака и высоких температурах такие смеси также подчиняются закону аддитивности объемов. [c.478]

В промышленных установках, работающих под давлением 1000 ат. температура на катализаторе превышает 500° вследствие больщой скорости реакции и трлщности отвода тепла. В этих условиях описанный способ определения К-. можно применить для приближенного вычисления процентного содержания МНз в состоянии равновесия. Несоответствие между вычис ленными и измеренными значениями К 1 при более высоких давлениях может быть следствием неприменимости закона аддитивности объемов к газовым смесям с высоки.м содержа-Н ием аматиа а или же рез льтатом погрешностей, дапущенных при определении коэффициента активности для аммиака (что, однако, менее вероятно). [c.481]

С увеличением содержания волокон возрастают плотность пластика, его прочность вдоль волокон, модуль упругости вдоль и поперек волокон, модуль сдвига и др. (рис. IV.13, .14, IV.22), подчиняясь (с- достаточной для инженерной практики точностью) закону аддитивности [62]. При этом показатели механических свойств пластика возрастают с увеличением степени наполнения до определенного предела, обусловленного плотностью упаковки волокон в композиции с сохранением монолитности связующего. Теоретически рассчитано, что наибольшая степень наполнения составляет при тетрагональной укладке волокон 78,5 объемн.%, а при гексагональной — 90,7 объемн. % [63, с. 305]. В реальных пластиках наибольшая степень наполнения значительно меньше и зависит от формы наполнителя и технологии изготовления пластика. В табл. IV.9 и на рис. .14 приведены данные о прочности при растяжении однонаправленных эпоксидных стекловолокнитов в зависимости от степени наполнения. Образцы изготовлены методом жидкофазной ( мокрой ) намотки на плоскую форму. Заготовку разрезали по концам оправки, слои собирали в пакет и прессовали в плиту при давлении 2 кгс/см . [c.143]

В заключение необходимо отметить, что давление распирания не подчиняется закону аддитивности, и поэтому приходится каждый вариант шихты исследовать опытным путем, если она только вызывает сохмнения. [c.368]

Казалось бы, эмпирический подход к решению вопроса о связи поверхностного натяжения чистых жидкостей с различными физико-химическими свойствами их давно исчерпал себя в работах таких выдающихся исследователей, как Д. И. Менделеев, Р. Этвеш, Ван-дер-Ваальс, А. И. Бачинский, Сагден и другие., Нр в действительности это далеко не так. Для растворов, и осо-№нно многокомпонентных, было сделано сравнительно мало попыток, позволяющих установить эмпирическую связь поверхностного натяжения раствора с его физико-химическими характеристиками или такими параметрами, как температура, давление и пр. Несмотря на это среди немногочисленных работ, выполненных в этой области, имеются исследования, в которых обсуждаются весьма перспективные способы описания поверхностных явлений в растворах, опирающиеся на законы аддитивности таких величн, как парахор, молекулярная рефракция и другие. [c.80]

Этот закон аддитивности объемов также известен как закон Амага или закон Ледюка. Аналогично парциальному давлению можно определить парциальный объем по уравнению [c.246]

Закон аждитивяости давлений. Мы все же можем принять закон аддитивности давлений (закон Дальтона), даже когда газ не является идеальным. Тогда для смеси газов при постоянных объеме и температуре можно написать [c.247]

Эта форма может быть названа законом аддитивности давлений Бартлетта, так как этот закон впервые был использован, повидимому, Вгртлет-том с сотрудниками. [c.248]

Те же самые методы сочетания применимы к другому коэфициенту сжимаемости z, и можно показать, что они также основываются на зшоне аддитивности объемов и законе аддитивности давлений при условии, что для стандартного давления можно принять закон идеального газа. [c.252]

Т. Использование закона аддитивности давлений и обобш.ениой диаграммы коэфициента сжимаемости. [c.253]

Битти и Икехара [15] предприняли тщательное исследование методов комбинирования констант и нашли, что наилучшим спОсобон является использование линейного сочетания для всех констант, со держащих объем в первой степени, и линейного метода квадратных корней для имеющих объем во второй степени. Следовательно, константу а уравнения Ван-дер-Ваальса следует сочетать по линейному методу квадратных корней [уравнение (115)], а константу — по урав-неншо (114). В случае уравнения Бчтти—Бриджмена следует принять линейный метод квадратных корней для и линейное сочетание для всех других констант. Этот метод испытан при использовании уравнения Битти — Бриджмена на следующих смесях аргон — этилен, кислород— этилен, азот—водород, азот—метан и водород—окись углерода.. Во всех случаях данные представлены удовлетворительно и большей частью лежат в пределах возможной ошибки опыта. Совпадение оказалось много лучше, чем по закону аддитивности объемов ил по закону аддитивности давлений. [c.255]

Если температура выше критической температуры одного из компонентов, но близка к ней, то закон аддитивности давлений представляется более точным, как можно судить, если обобщить результаты, полученные Мэссоном и Доллеем [167] на системах аргон—этилен и кислород — этилен. Максимальное отклонение от закона аддитивности давлений составляло около 9 /(,, а от закона аддитивности объемов — 32 /о. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология