Растворы, осмотическое давление закон разведения

Существенное значение мембранные равновесия имеют прн исследовании коллоидных растворов, в которых коллоидная частица, несущая занял г того или другого знака, играет роль иона R. Обычно к коллоидным растворам и при больщих разведениях неприменимы законы, справедливые для предельно разведенных растворов. Исследуя осмотическое давление и мембранные потенциалы коллоидных растворов, можно выяснить зависимость числа солевых ионов разных знаков на поверхности коллоидной частицы от концентрации и природы ионов в растворе. [c.576]

В 1887 г. была опубликована обобщающая статья Я. Вант-Гоффа Роль осмотического давления в аналогии между раствором и газом . Показав, что законы идеальных газов целиком справедливы и для сильно разведенных растворов, где роль газового давления играет равное ему осмотическое, Я. Вант-Гофф связал осмотическое давление с обстоятельными и крайне важными экспериментальными результатами Ф. М. Рауля о понижении давления пара, повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворов. [c.306]

В растворе растворенное вещество при высокой степени разведения обладает осмотическим давлением, отвечающим газо вому закону. Поэтому и здесь можно ожидать соответствующего распределения концентрации растворенного вещества в зависимости от глубины. Это действительно имеет место, как указы валось выше, но закон распределения в атом случае изменяется вследствие действия растворителя. [c.112]

Теория разбавленных растворов была разработана Вант-Гоффом в 1885 г. Занимаясь изучением равновесий с целью найти количественное выражение для оценки химического сродства, Вант-Гофф пришел к выводу, что свойства газов, описываемые газовыми законами, можно констатировать и у разбавленных растворов. Когда он работал над вопросом определения максимальной работы разведения растворов, его коллега ботаник Гуго Де Фриз (1848—1935) обратил его внимание на результаты опытов Пфеффера но определению осмотического давления растворов. Ознакомившись с этими результатами, Вант-Гофф пришел к выводу, что метод осмотического давления дает возможность определить притяжение растворенного вещества водой. [c.417]

Теория разбавленных растворов была разработана Я. Вант-Гоффом в 1885 г. Имея в виду оценку величины химического сродства в растворах и познакомившись с экспериментальными данными Ф. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что метод осмотического давления дает возможность определить притяжение растворенного вещества растворителем. В своей широкоизвестной работе Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов (1885) Я. Вант-Гофф рассмотрел с термодинамических позиций использование законов Р. Бойля и Ж. Гей-Люссака к разведенным растворам и показал, что уравнение Клапейрона применимо к расчету осмотического давления [c.165]

Объяснение отклонений в поведении сильных электролитов удалось найти лишь после того, как была установлена современная теория электронного строения атомов. Эти объяснения базируются на допуш,ении, что в растворах полностью ионизированных электролитов противоположно (и одноименно) заряженные ионы взаимодействуют. Вследствие чего ионы в растворах электролитов располагаются не хаотически, как молекулы в газах,, а в определенном порядке. В 1912 г. профессор физики университета в Шеффильде С. Мильнер пытался на этой основе рассчитать влияние электрического взаимодействия ионов на осмотическое давление раствора. Найденная им формула оказалась достаточно удовлетворительной. Однако С. Мильнеру не удалось найти теоретическое выражение, которое объясняло бы аномалию закона разведения В. Оствальда для сильных электролитов, а также аномальное понижение давления паров растворов (понижение температуры замерзания). [c.244]

Количественное подтверждение для разведенных растворов аналогии между осмотическим и газовым давлением (закон Вант-Гоффа) казалось для современников Вахгт-Гоффа неожиданным и поразительным подтверждением справедливости физической теории растворов. Закону Вант-Гоффа придавали исключительное значение. Так, например, Сванте Аррениус в своих лекциях, прочитанных в 1904 г. в Калифорнийском университете, давал закону Вант-Гоффа такую характеристику [c.25]