Дальтона закон аддитивности давлений

Примем сначала, что следует использовать закон аддитивности давлений Дальтона. Тогда мольные объемы будут следующие [c.253]

Отсюда следуют два закона для смесей идеальных газов аддитивности давлений (Дальтон) [c.130]

Закон Дальтона. Смеси газов (паров), близких по своим свойствам к идеальным, характеризуются аддитивностью парциальных давлений. Парциальным давлением компонента р,- газовой смеси называется то давление, которое этот компонент оказывал бы, если бы из смеси удалить все другие компоненты при сохранении первоначальных объема и температуры системы. Закон аддитивности записывается следующим образом [c.231]

Аддитивность давления составляющих газовой смеси называется законом парциальных давлений Дальтона. Этот закон можно вывести, рассматривая уравнения состояния для каждого газа, входящего в состав смеси [c.163]

Соотношения (6.1) представлены на рис. 6.1, а, где показана также линия суммарного давления паров над жидкостью, согласно закону аддитивности Дальтона И = -Ь р . При большем значении фиксированной температуры давления над чистыми компонентами и Р возрастают, что, согласно линейным уравнениям (6.1), приведет к пропорциональному увеличению парциальных давлений обоих компонентов и суммарного давления паров над жидкостью. [c.407]

Отклонения от закона Дальтона аддитивности давлений [c.24]

Закон Дальтона является следствием аддитивности парциальных давлений. Действительно, из уравнения Клапейрона — Менделеева имеем [c.60]

Аддитивность парциальных давлений выражается законом Дальтона [c.81]

Наиболее просто эта задача решается, когда смесь газов находится при относительно низких давлениях. В этих случаях взаимодействием между молекулами можно пренебречь, т. е. считать, что компоненты смеси ведут себя независимо друг от друга. Такие смеси называются идеальными и характеризуются аддитивностью парциальных давлений и парциальных объемов. Для такой смеси применим закон Дальтона [c.8]

Этот закон гласит, что парциальные давления аддитивны, если компоненты перемешиваются при постоянном объеме и температуре. Легко показать, что такая формулировка эквивалентна предположению, что коэффициент сжимаемости смеси равен сумме соответствующих мольных составляющих величин по компонентам. При этом коэффициенты сжимаемости компонентов должны определяться для температуры системы и давления, равного парциальному давлению компонента в смеси. Закон Дальтона дает довольно хорошие результаты при низких давлениях (< 3 атм) [52, 53] для неполярных смесей. [c.350]

Уравнение (1Х-19) представляет собой математическое выражение закона Рауля — Дальтона. Оно определяет соотношение между концентрациями паровой и жидкой фаз при равновесии. Уравнение (1Х-19) можно записать также в другом виде, использовав правило аддитивности парциальных давлений [уравнение (1Х-7)] [c.212]

Газовые смеси. Если газы не реагируют между собой химически, то они смешиваются между собой в любых количественных соотношениях, причем образуются гомогенные смеси. Физические свойства такой смеси (удельный вес, теплопроводность и др.) могут быть вычислены из соответствующих свойств отдельных составных частей, т. е. являются аддитивными. Одним из таких свойств является давление газовой смеси, которое равно сумме парциальных давлений отдельных газов, входящих в состав смеси. Так, если общее давление смеси равно Р, а парциальные давления равны рь рз, Рз и т. д., то, согласно закону Дальтона, Р=р1+р2- -рз+- Газовая смесь подчиняется газовым законам в такой же мере, как и однородный газ. [c.54]

Несмотря на отсутствие общего метода определения парциальной летучести газов в смесях, в некоторых случаях в зависимости от свойств газовых смесей ее определение возможно. Смеси идеальных газов подчиняются закону аддитивности давлений (закон Дальтона) и закону аддитивности объемов (закон Амагата). По закону Дальтона давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в состав смеси. Парциальным давлением любого газового компонента смеси является давление, которое оказывал бы газ, если бы он при данной температуре заполнял весь объем, занимаемый смесью. Согласно закону Амагата объем идеальной газовой омеси равен сумме парциальных объемов ее компонентов. Парциальным объемом любого газового компонента является объела, который этот компонент занял бы при данной температуре и данном давлении смеси. [c.478]

Закон аждитивяости давлений. Мы все же можем принять закон аддитивности давлений (закон Дальтона), даже когда газ не является идеальным. Тогда для смеси газов при постоянных объеме и температуре можно написать [c.247]

Сравнивая уравнения (1.15) и (1.16), можно заключить, что если для данной реальной газовой смеси выдерживается закон аддитивности ийдивидуальных давлений Дальтона, то коэффициент сжимаемости смеси равен [c.19]

Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений (1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом (1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV = RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [c.10]

Реальные газы при высоких давлениях и вблизи температуры сжижения особенно сильно отклоняются от этих законов. Опыты показывают, что при высоких давлениях чаще наблюдается отклонение от закона Дальтона, закону аддитивносгп объемов реальные газы подчиняются в широких пределах. Измерения коэффициентов сжимаемости азотоводородных смесей при давлениях до 3000 ат показали хорошее соответствие свойств ЭТ1ИХ смесей закону Амагата . Трехкомпонентные смеси (Н2 + М2-+-МНз) исследованы недостаточно, но с большой вероятностью можно принять, что при небольшом содержании аммиака и высоких температурах такие смеси также подчиняются закону аддитивности объемов. [c.478]

Закон Дальтона — аддитивность давлений. В смеси газов каждому компоненту смеси соответствует то давление, которое он имел бы, если бы, присутствуя один, при той же температуре он занимал объем, занятый всей смесью. Общее давление газозой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов [c.24]