Дальтона закон парциального давления

Закон парциальных давлений Дальтона [c.144]

Закон Дальтона гласит парциальное давление компонента газовой смеси р, равно произведению давления в системе к на мольную долю компонента у в газовой смеси, т.е. [c.60]

Для указания концентрации газовых растворов принято использовать систему, основанную на законе парциальных давлений Дальтона (см. разд. 9.6). Поскольку часть общего давления, обусловленная отдельным компонентом газового раствора, должна совпадать с приходящейся на его долю частью общего числа молекул в растворе, парциальное давление данного компонента может служить мерой его концентрации. Так, если мольная доля кислорода в газовой смеси, находящейся под давлением 10 атм, равна 0,5, то парциальное давление кислорода в этой смеси должно составлять 5 атм. Парциальные давления компонентов газовой смеси простейшим образом переводятся в их мольные доли с помощью соотношений типа (12.1). [c.206]

Аддитивность давления составляющих газовой смеси называется законом парциальных давлений Дальтона. Этот закон можно вывести, рассматривая уравнения состояния для каждого газа, входящего в состав смеси [c.163]

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ — 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив только для идеальных газов, может быть приближенно применим и для реальных газов при невысоких температурах. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в растворе прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов в данном объеме (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме). Второй Д. 3. является дополнением к закону Генри, согласно которому растворимость индивидуального газа прямо пропорциональна его давлению. Закон справедлив для идеальных газов, его можно при- [c.82]

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит [c.31]

При расчетах необходимо учитывать поправку на давление водяных паров. Давление насыщенного водяного пара при каждой температуре имеет свое определенное значение, характеризуется, как и каждый газ в смеси, своим парциальным давлением в соответствии с установленным Дальтоном законом парциальных д а в л е н и й [c.27]

Закон Дальтона. В 1802 г. английский химик и физик Джон Дальтон (1766—1844) опубликовал закон парциальных давлений, согласно которому давление газовой смеси равно сумме давлений, производимых каждым компонентом в отдельности, [c.16]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Состав пара, выделяющегося из такого раствора, зависит от парциального давления каждого компонента. Его можно вычислить По закону Дальтона для парциальных давлений [c.97]

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.24]

Таким образом, мы установили, что суммарное давление Р газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений компонентов этой смеси, каждый из которых может рассматриваться так, будто он является единственным газом, имеющимся в заданном объеме. Этот закон парциальных давлений был предложен Джоном Дальтоном (1766-1844) на основании выполненных им исследований газов, которые привели его к атомистической теории строения вещества. [c.145]

Закон парциальных давлений Дальтона утверждает, что каждый компонент газовой смеси ведет себя в ней таким образом, как будто других компонентов не существует. Мольная доля означает отношение числа молей газа ] к суммарному числу молей всех компонентов газовой смеси. Парциальное давление газа ] равно произведению мольной доли этого газа на полное давление газовой смеси р = X P. Сумма парциальных давлений всех компонентов газовой смеси равна ее полному давлению. [c.157]

Это соотношение практически неприемлемо для расчетов, если отсутствуют способы определения фугитивностей через экспериментальные значения составов фаз, температуры и давления. При умеренных давлениях часто предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов. Тогда фугитивность отдельных компонентов согласно закону Дальтона равна парциальному давлению. Если же к жидкой фазе применимы законы идеальных растворов, тогда в соответствии с законом Рауля фугитивность жидкой фазы пропорциональна концентрации компонента, причем коэффициентом пропорциональности является давление пара чистого компонента при заданных температуре и давлении. [c.104]

При отборе газа из баллона давление его в любой промежуток времени определяется суммой парциальных давлений отдельных углеводородных компонентов (закон Дальтона), а парциальное давление любого г-го компонента Рпг, согласно закону Рауля,— мольной концентрацией его в жидкой фазе Xi и давлением насыщенных паров рс [c.68]

Согласно закону Дальтона сумма парциальных давлений отдельных компонентов равна полному давлению газовой смеси [c.12]

Для нахождения парциальных давлений газов воспользуемся законом Дальтона. Согласно этому закону парциальное давление газа 1 в смеси рг равно общему давлению роб, умноженному на мольную долю этого газа N1. Мольной долей вещества I в смеси называется отношение числа его молей л к общему числу молей всех веществ Ел, т. е. [c.44]

Эту зависимость можно представить графически (рис. 80). Точка Ро. А отвечает давлению пара над чистым компонентом А, а точка Ро, в — давлению над чистым компонентом В. Прямая ро, лВ выражает зависимость парциального давления пара компонента А от состава, прямая ро, вЛ — зависимость парциального давления пара компонента В от состава. Общее давление, равное, согласно закону Дальтона, сумме парциальных давлений, выражается прямой Ро, лРо, в. (Газовую фазу считаем смесью идеальных газов.) [c.193]

ЗАКОН ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЙ ДАЛЬТОНА [c.29]

Что называется парциальным давлением газа Дайте формулировку закона парциальных давлений Дальтона. [c.21]

Сформулируйте допущения, принятые в кинетической теории газов. Объясните, каким образом гипотеза Авогадро (а) и закон парциальных давлений Дальтона (6) могут быть выведены из кинетической теории, [c.167]

Насыщенный пар таких несмешивающихся жидкостей следует закону Дальтона о парциальных давлениях если при. постоянной температуре смешать два или большее число га- [c.78]

Перегонка с водяным паром. Давление пара над системой, состоящей из нескольких летучих веществ, равно по закону Дальтона сумме парциальных давлений паров каждого компонента этой системы. Давление пара над идеальным раствором пропорционально мольной доле компонента [c.35]

В XIX столетии Дальтон сделал наблюдение, которое ответило на зтот вопрос. Закон парциальных давлений Дальтона устанавливает, что давление, оказываемое смесью газов, ведущих себя идеально, является суммой давлений, оказываемых каждым взятым отдельно газом, занимающим тот же объем, что а данная месь. Это значит, что в приведенном примере общее давление равно [c.42]

В предположении о равенстве поступательных температур всех компонентов ), из формул (Г.9), (Г.20) и (Г.22) следует закон Дальтона о парциальных давлениях [c.558]

В такой смеси газов, как в атмосфере, выполняется закон парциального давления Дальтона (вставка 2.3). Из него следует, что давление отдельных газов в атмосфере будет падать с той же скоростью, что и общее давление. Это можно представить в виде барометрического уравнения [c.30]

Закон Дальтона. Каждый газ, находящийся в смеси с другими газами, сохраняет свои физические свойства, если эти газы между собой не вступают в химические реакции. Согласно закону Дальтона сумма парциальных давлений компонентов, входящих в смесь газов, равна общему давлению [c.39]

Закон парциальных давлений Дальтона. В смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он один [c.11]

Короче говоря, открытие Дальтоном закона парциальных давлений с логической стороны представляет ( > > ) И )ост- е отр1 цание тех гледстгипК к со- [c.67]

Следует отметить, что закон Дальтона (закон парциальных давлений) подвергался в позднейшее время различного рода экспериментальнььм проверкам. Из русских ученых исследованием этого закона подробно занимались Б. Б. Голицын и Н. Н. Шиллер. [c.81]

Джо)1 Дальтон ( 760 —1844), английский ученый, работавший в област[1 физики, хпмнн, меяеорологин. Изучая свойства газов, открыл закон парциальных давлений газон. Особенно ве.(1нки заслуги Дальтона в развитии атомной теории. [c.23]

Эту зависимость можно представить графически (рис. 90). Пооси абсцисс откладывают состав, а по оси ординат —давление пара. Точка Р отвечает давлению пара надчист 11м компонентом А, а точка Р в — давлению над чист1>1м компонентом В. Прямая Р В дает парциальное давление пара компонента А в зависнмостн от состава, прямая Рт А указывает парциальные давления пара компонента В в зависимости от состава. Общее давление, равное, согласно закону Дальтона, сумме парциальных давлений, выражается прямой Р%Рц. [c.196]

Предсказания молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул и их скорость. Закон парциальных давлений Дальтона. Закон эффузии Г рэхема. [c.113]

Закон парциальных давлений Дальтона, суммарное давление газовой смеси равно сумме давлений отдельных газов, составляющих эту смесь Р = Pi + + Ра + Рз + Слагаемые pi, р , Рз. . . выражают собой парциальные давления отдельных газов, входящих в состав смеси [лат. pars (partis) — часть]. [c.166]

Парциальным давлением называют ту часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, образующих смесь робш == =/51+/ 2+Рз--- (закон парциальных давлений Дальтона). Парциальное давление газа прямо пропорционально его объемной или молярной доле в смеси. Когда газ собирается над водой, он бывает насыщен водяными парами и в этом случае общее давление равно сумме парциальных давлений данного газа и паров воды р =/ (г)+/ (НаО), откуда [c.13]

Температура грунта влияет на растворимость кислорода в почвенном растворе. Согласно закону парциальных давлений Дальтона суммарное давление смеси газов почвенного воздуха равно сумме давлений отдельных газов. Если в почвенном воздухе содержится 100А % кислорода при общем давлении воздуха в норовом пространстве почвы р, то парциальное давление кислорода составит кр, [c.62]

Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений (1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом (1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV = RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [c.10]