Законы осмотического давления Осмометрия

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Законы осмотического давления. Осмометрия. Осмос играет важную регулирующую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Клеточные соки имеют низкую концентрацию солей, поэтому вначале огромное число измерений осмотического давления относилось к разбавленным водным растворам неэлектролитов. В 1887 г., применив для обобщения результатов измерений термодинамику и молекулярно-кинетическую теорию, Вант-Гофф пришел к выводу, что между состоянием вещества в очень сильно разбавленном растворе и газовым состоянием того же вещества имеется формальное количественное сходство, несмотря на то что характер движения молекул растворенного вещества в жидкости отличается от движения молекул газа. В частности, Вант-Гофф показал, что 1) при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) 2) при данной концентрации осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре (аналогия с законом Гей-Люссака) 3) при одинаковой температуре [c.203]

Через некоторое время раствор поднимается до уровня Н (вместо того чтобы оставаться по закону сообщающихся сосудов на той же высоте, что и в В ). Столб А раствора уравновешивает осмотическое давление. Зная высоту этого столба и 35 схема плотность раствора, легко вычислить величину осмометра, осмотического давления. В таком виде были устроены первые осмометры (Пфеффер, 1877). [c.235]

Исследования ученого не остановились на открытии закона. Он решил проверить, в каких случаях можно его использовать. Началась трудная, кропотливая работа. Вант-Гофф вычислял осмотическое давление, а потом измерял его осмометром. Вскоре опыты принесли ему разочарование. Для одних растворов опыты показали полное совпадение с [c.61]

Основные методы измерения среднечислового молекулярного веса Ми используют хорошо известные свойства разбавленных растворов. Осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания (т. е. коллигативные свойства растворов) пропорциональны числу молекул растворенного вещества в данном растворе и могут быть применены для определения М . За исключением особых условий, которые будут рассмотрены ниже, растворы полимеров применяемых концентраций не подчиняются термодинамическим законам идеальных растворов поэтому результаты измерений необходимо экстраполировать на бесконечное разбавление. Осмометрия (гл. 3) в течение ряда лет была излюбленным методом определения молекулярного веса полимеров, так как остальные два коллигативных свойства мало чувствительны к различиям молекулярных весов полимера, если последние превышают 20 ООО. Главная проблема при осмометрических [c.14]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Осмометрия основана на измерении осмотического давления 7)с,с растввра полимера. Согласно закону Вант-Гоффа [c.79]

Уже ранние исследования разбавленных растворов полимеров (например, путем измерения скорости осаждения в поле тяготения или осмотического давления) показали, что молекулярная масса (ММ) цепной молекулы М = пМо (где Мо — масса повторяющегося звена) может быть весьма большой, достигая значений порядка 10 г/моль и более. Именно это обстоятельство отражает термин макромолекула, предложенный более 50 лет назад Штау-дингером для обозначения молекул полимеров. Следует, однако, иметь в виду, что вследствие статистического, т. е. протекающего по закону случая, характера реакций роста полимерной цепочки, образующиеся макромолекулы всегда имеют различную длину или ММ, Мг (рис. 1). Поэтому объективной характеристикой такого полидисперсного образца может служить лишь некоторое усредненное значение ММ. Так, разделив массу всех макромолекул Мг г на их общее число получаем так называемое среднеарифметическое, или среднечисленное, значение ММ, обозначаемое . Экспериментально величина (М ) может быть определена методами осмометрии, криоскопии и т. п. [c.9]