Давление пара над растворами. Закон Рауля

Если при одной и той же температуре обозначить давление пара растворителя через р , давление пара раствора через р (причем ро у р), то относительное понижение давления пара составит . Закон Рауля получает математическое выражение Ра [c.107]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Согласно закону Рауля понижение давления пара растворителя (разность между давлением пара растворителя и давлением пара раствора) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе, иначе говоря, пропорционально отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей, содержащихся в растворе [c.39]

Если положительные отклонения парциальных давлений пара раствора от закона Рауля велики и превосходят некоторую критическую величину, то возникает новое явление—расслаивание раствора на две несмешивающиеся жидкие фазы разного состава [c.204]

К Понижение давления пара растворов. Закон Рауля. Над любой жидкостью (растворителем или раствором) устанавливается определенное давление пара, насыщающего пространство. Это давление характеризует состояние равновесия между жидкой фазой и находящимися над нею молекулами растворителя. Круг рассматриваемых растворов ограничим растворами нелетучих веществ, т. е. такими, над которыми давление пара обусловлено определенной концентрацией молекул растворителя, а концентрация молекул растворенного вещества практически равна нулю или имеет ничтожно малую величину, которой можно пренебречь. [c.193]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Это — уравнение изотермы паровой фазы. По уравнению (1.57), зная состав жидкой фазы, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением паров раствора, подчиняющегося закону Рауля. [c.32]

Опыт 15. Давление пара над растворами (закон Рауля) [c.41]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

Жидкости, смешивающиеся во всех отношениях. В зависимости от характера и степени отклонения парциальных давлений компонентов и суммарного давления паров раствора от закона Рауля различаются три типа реальных растворов веществ, неограниченно растворимых друг в друге. [c.36]

Рис. 56. Зависимость парциального и общего давлений от состава раствора (положительное отклонение давления пара от закона Рауля)

Давление пара растворов. Закон Рауля. Давление пара раствора меньше, чем давление пара чистого растворителя. (Обсуждение ограничивается случаем, когда давление пара растворенного вещества равно нулю или пренебрежимо мало.) На основании многочисленных измерений Рауль (1887) доказал, что уменьшение давления пара раствора относительно давления пара растворителя прямо пропорционально мольной доле растворенного веи ества. Если через р и р обозначить соответственно давления паров растворителя и раствора, а через Хг — мольную долю растворенного вещества, то закон Рауля можно записать в виде [c.154]

Растворы веществ А и В идеальные их пары являются идеальными газами. В растворах В находится в виде димера Вз, но в парах существует в виде мономера В. Давление пара растворов исследовалось химиком, который не был знаком с димеризацией и предположил, что явные отклонения давления пара от закона Рауля связаны с обычной неидеальностью. [c.85]

Вместе с тем большинство реальных растворов в определенной степени отклоняется от закона Рауля, причем эти отклонения растут с увеличением концентрации. Отклонения давления пара от закона Рауля в сторону больших значений называются положительными, а отклонения в сторону меньших значений — отрицательными. На рис. 56 и 57 показаны графики зависимости парциальных и обшего давлений от состава раствора с положительным и отрицательным отклонениями давления пара от закона Рауля. [c.175]

Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ. Если растворенное вещество нелетучее, то давление пара раствора равно давлению пара растворителя. Для идеальных растворов давление пара определяется законом Рауля [c.192]

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента Я, и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу. [c.14]

Опыт 113. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля (вариант II] [c.71]

Термодинамически можно обосновать, что в том случае, когда пар можно рассматривать,как идеальный газ, а жидкую фазу как идеальный раствор (отсутствуют тепловые эффекты и изменения объема при перемешивании), парциальное давление компонента в паре пропорционально его меньшей доле в растворе (закон Рауля) . [c.415]

Существует связь между содержанием данного компонента в растворе и парциальным давлением насыщенного пара этого компонента. Наиболее простая зависимость выражается для идеального раствора законом Рауля парциальное давление насьщенного пара любого компонента идеального раствора линейно возрастает с увеличением его молярной доли в растворе [c.180]

К первому типу относятся растворы так называемого нормального вида, у которых равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсаций, построенные по экспериментальным данным, во всем интервале мольных составов изменяются монотонно и не имеют экстремальных точек. Давление пара раствора и его температура закипания при любой концентрации являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, хотя и отклоняются от значений, рассчитанных по закону Рауля. Смотря ро тому, в сторону больших или меньших значений наблюдаются отклонения от линейного закона, говорят о положительных или. отрицательных отступлениях раствора от идеальности. [c.36]

Из закона Рауля следует, что давление пара раствора всегда меньше давления пара чистого растворителя. [c.88]

По уравнению (II), выражающему закон Рауля, могут быть вычислены давление пара раствора и растворителя, молекулярный вес растворенного вещества и другие величины. [c.39]

Для реальных растворов закон Рауля выполняется лишь приближенно, в ограниченных интервалах концентраций и не для всех компонентов. С увеличением разбавления реального раствора, когда J l, закон Рауля для г-го компонента становится справедливым. Для разбавленных растворов нелетучих веществ закон Рауля формулируется следующим образом при постоянной температуре относительное понижение давления насьщенного пара над раствором нелетучего веш ества равно молярной доле этого веш,ества [c.180]

Если силь) притяжения между однородными частицами в растворе больше, чем между разнородным , то наблюдается положительное отклонение от закона Рауля, выражающееся превышением давления пара над раствором по сравнению с давлением, рассчитанным по закону Рауля. На рис. IV. 11, а это отклонение отображено изгибом кривых зависимости Р = f (х) вверх от штриховой линии, изображающей зависимость Р = f (х) для идеального раствора. Образование растворов с положительным отклонением от закона Рауля, как правило, сопровождается возрастанием энтальпии (АЯр > 0) и расширением системы (Кем > Vi + У ), но возможно и обратное. [c.219]

Повышение температуры кипения растворов. Закон Рауля справедлив для любой температуры. На рис. 5.3 представлены температурные зависимости давления насыщенного пара растворителя над растворителем (кривая, 3) и давление насыщенного пара растворителя над растворами разных концентраций (кривые 2 и /). При этом Хд> Хд> лгд, х в<хв. Во всех случаях жидкая фаза находится в равновесии с паровой фазой. Кипение наступает при равенстве давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления. Чтобы найти температуры кипения чистого растворителя и растворов, достаточно найти точки пересечения изобары при 1,013-10 Па с кривыми /, 2, 5 и опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Найденные температуры кипения Пип, Т" [c.79]

Применение закона Рауля. Давление пара растворителя понижается при растворении в нем нелетучего вещества. Чтобы давление пара раствора соответствовало давлению чистого растворителя, необходимо нагреть раствор выще температуры кипения чистого растворителя. На рис. 73 приведена зависимость [c.172]

Закон Рауля позволяет находить при разных условиях давление пара раствора и другие его физико-химические параметры. Подставив, например, в формуле (7) вместо п соответствующее ему значение /п/М, получим [c.87]

На рисунке VH-7 представлено изменение давления пара чистого растворителя (кривая AW) раствора (кривая Л 5) в зависимости от температуры. В согласии с законом Рауля вторая кривая расположена ниже первой (давление пара раствора при всех температурах лежит ниже давления пара чистого растворителя). На том же рисунке приведена кривая давления пара льда ЕА. [c.180]

VI1-1-1. Объясните, почему даже в неидеальном растворе, если он достаточно разбавлен, давление насыщенного пара подчиняется закону Рауля [c.60]

Понижение давления пара раствора зависит только от числа растворенных частиц (молекул, ионов) в данном количестве растворителя и не зависит от их природы (I закон Рауля). [c.146]

Закон Рауля. Путем исследования физических свойств растворов неэлектролитов — давления пара, температуры кипения и замерзания было установлено, что относительное понижение давления пара раствора не зависит от химической природы растворенного вещества и равно мольной доле растворенного вещества. [c.107]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

Зная парциальное и общее давление насыщенного пара при всех заданных концентрациях, строим график Р = f (лсс.н.он) (рис. 22). Как видно из рис. 22, зависимости парциальных давлений С2Н5ОН и С2Н4 С1а и общего давления нелинейные. Значения опытных давлений для всех составов больше давления, рассчитанного по закону Рауля. Отсюда можно сделать заключение, что раствор состава jHeOH— [c.211]

Если силы притяжения между однородными частицами в растворе меньше, чем между разнородными, то наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля, выражающееся занижением давления пара над раствором по сравнению с давлением, рассчитанным по закону Рауля. На рис. IV. 11, б такое отклонение отображено изгибом кривых зависимости Р — f (х) вниз от штри- [c.219]

На рисунке 17 показана зависимость парциальных и полного давления насыщенного пара идеального раствора от его состава. В действительности даже приблизительное подчинение раствора закону Рауля является скорее и клю- [c.128]

I. Понижение давления пара над раствором. Характерным признаком идеальных растворов является строгое подчинение их закону Рауля, согласно которому давление пара вещества А над раствором равно давлению пара чистого вещества рл°, ум1Н0же1НН0му на его мольную долю в растворе. Закон Рауля применяют для вычисления свойств бесконечно разбавленных растворов. Для би- [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология