Закон парциальных давлений

Закон парциальных давлений Дальтона [c.144]

Для указания концентрации газовых растворов принято использовать систему, основанную на законе парциальных давлений Дальтона (см. разд. 9.6). Поскольку часть общего давления, обусловленная отдельным компонентом газового раствора, должна совпадать с приходящейся на его долю частью общего числа молекул в растворе, парциальное давление данного компонента может служить мерой его концентрации. Так, если мольная доля кислорода в газовой смеси, находящейся под давлением 10 атм, равна 0,5, то парциальное давление кислорода в этой смеси должно составлять 5 атм. Парциальные давления компонентов газовой смеси простейшим образом переводятся в их мольные доли с помощью соотношений типа (12.1). [c.206]

Аддитивность давления составляющих газовой смеси называется законом парциальных давлений Дальтона. Этот закон можно вывести, рассматривая уравнения состояния для каждого газа, входящего в состав смеси [c.163]

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит [c.31]

Закон Дальтона. В 1802 г. английский химик и физик Джон Дальтон (1766—1844) опубликовал закон парциальных давлений, согласно которому давление газовой смеси равно сумме давлений, производимых каждым компонентом в отдельности, [c.16]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Смеси газов. Закон парциальных давлений. [c.16]

Закон парциальных давлений. Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений ее составных частей [c.16]

Таким образом, мы установили, что суммарное давление Р газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений компонентов этой смеси, каждый из которых может рассматриваться так, будто он является единственным газом, имеющимся в заданном объеме. Этот закон парциальных давлений был предложен Джоном Дальтоном (1766-1844) на основании выполненных им исследований газов, которые привели его к атомистической теории строения вещества. [c.145]

Закон парциальных давлений Дальтона утверждает, что каждый компонент газовой смеси ведет себя в ней таким образом, как будто других компонентов не существует. Мольная доля означает отношение числа молей газа ] к суммарному числу молей всех компонентов газовой смеси. Парциальное давление газа ] равно произведению мольной доли этого газа на полное давление газовой смеси р = X P. Сумма парциальных давлений всех компонентов газовой смеси равна ее полному давлению. [c.157]

Для нахождения парциальных давлений газов воспользуемся законом Дальтона. Согласно этому закону парциальное давление газа 1 в смеси рг равно общему давлению роб, умноженному на мольную долю этого газа N1. Мольной долей вещества I в смеси называется отношение числа его молей л к общему числу молей всех веществ Ел, т. е. [c.44]

Закон Рауля. Согласно этому закону парциальное давление р, компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров Р, компонента при данной температуре на мольную долю компонента х в жидкой фазе, т.е. [c.60]

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.24]

ЗАКОН ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЙ ДАЛЬТОНА [c.29]

Давление кислорода найдем в соответствии с законом парциальных давлений [c.41]

Поведение растворителя в разбавленных растворах подчиняется также простому закону, который называется законом Рауля. Он был открыт в 1884 г. опытным путем. Согласно этому закону парциальное давление [c.63]

Если при определении молекулярной массы газа собирают газ над водой, то его давление рг всегда меньше атмосферного на величину давления пара воды рв, ибо в соответствии с законом парциальных давлений [c.50]

По закону парциальных давлений нахо им общее давление газовой смеси [c.46]

Что называется парциальным давлением газа Дайте формулировку закона парциальных давлений Дальтона. [c.21]

Сформулируйте допущения, принятые в кинетической теории газов. Объясните, каким образом гипотеза Авогадро (а) и закон парциальных давлений Дальтона (6) могут быть выведены из кинетической теории, [c.167]

В XIX столетии Дальтон сделал наблюдение, которое ответило на зтот вопрос. Закон парциальных давлений Дальтона устанавливает, что давление, оказываемое смесью газов, ведущих себя идеально, является суммой давлений, оказываемых каждым взятым отдельно газом, занимающим тот же объем, что а данная месь. Это значит, что в приведенном примере общее давление равно [c.42]

В такой смеси газов, как в атмосфере, выполняется закон парциального давления Дальтона (вставка 2.3). Из него следует, что давление отдельных газов в атмосфере будет падать с той же скоростью, что и общее давление. Это можно представить в виде барометрического уравнения [c.30]

Взаимосвязь между парциальным давлением и концентрацией газовой фазы объясняет, почему концентрации в атмосфере часто выражаются как части на миллион (ррт) > или части на миллиард (ppb) (табл. 2.1). Такие обозначения введены на основе отношения объемов 1 ppm означает 1 смз вещества, содержащегося в 10 см воздуха. Предполагается также, что одна молекула вещества приходится на каждый миллион молекул воздуха или один моль вещества присутствует в миллионе молей воздуха. Таким образом, единица ppm является разновидностью молярного отношения. Она может быть непосредственно связана с давлением по закону парциального давления — так, при давлении в 1 атмосферу (1 атм) газ с концентрацией 1 ppm будет иметь давление 10" атм. [c.31]

Закон парциальных давлений газов [c.20]

Какое давление называется парциальным давлением газа Как оно связано с общим давлением газовой смеси Сформулируйте закон парциальных давлений газов. [c.24]

Закон парциальных давлений Дальтона. В смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он один [c.11]

В отличие от газов молярные объемы жидкостей не одинаковы п вследствие этого отношение объемов компонентов жидкого раствора не равно отношению их чисел молей. Поэтому, если в идеальной газовой смеси парциальные давления компонентов пропорциональны молярным или, что одно и то же, объемным долям, то в идеальном жидком растворе парциальное давление компонентов раствора пропорционально его молярной доле в жидкой фазе, но с объемной долей непосредственно простым соотношением не связано. Указанная зависимость устанавливается законом парциальных давлений Рауля, согласно которому [c.82]

Джо)1 Дальтон ( 760 —1844), английский ученый, работавший в област[1 физики, хпмнн, меяеорологин. Изучая свойства газов, открыл закон парциальных давлений газон. Особенно ве.(1нки заслуги Дальтона в развитии атомной теории. [c.23]

Предсказания молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул и их скорость. Закон парциальных давлений Дальтона. Закон эффузии Г рэхема. [c.113]

Закон парциальных давлений Дальтона, суммарное давление газовой смеси равно сумме давлений отдельных газов, составляющих эту смесь Р = Pi + + Ра + Рз + Слагаемые pi, р , Рз. . . выражают собой парциальные давления отдельных газов, входящих в состав смеси [лат. pars (partis) — часть]. [c.166]

Закон парциальных давлений. Общее давление газовой смеси равно сумме парциал1.ных давлений всех газов [c.46]

Для расчета равновесного состава паров по данным давления паров чистых компонентов следует применять закон Рауля. Согласно этому закону, парциальное давление компонента над раствором равно мольной доле этогф компонента, умноженной на давление пара над этим компонентом в чистом виде при температуре, равной температуре раствора. [c.81]

Парциальным давлением называют ту часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, образующих смесь робш == =/51+/ 2+Рз--- (закон парциальных давлений Дальтона). Парциальное давление газа прямо пропорционально его объемной или молярной доле в смеси. Когда газ собирается над водой, он бывает насыщен водяными парами и в этом случае общее давление равно сумме парциальных давлений данного газа и паров воды р =/ (г)+/ (НаО), откуда [c.13]

Температура грунта влияет на растворимость кислорода в почвенном растворе. Согласно закону парциальных давлений Дальтона суммарное давление смеси газов почвенного воздуха равно сумме давлений отдельных газов. Если в почвенном воздухе содержится 100А % кислорода при общем давлении воздуха в норовом пространстве почвы р, то парциальное давление кислорода составит кр, [c.62]

Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений (1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом (1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV = RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [c.10]

Закон парциальных давлений Дальтона. Пгридалъныё давления компонен-TOB в их смеси связаны с общим давлением законом Дальтона, согласно ко-торому сумма парциальных давлений в смеси газов и паров равна общему давлению и каждый индивидуальный газ оказывает такое давление, как если бы он присутствовал один в объеме, занятом смесью. Это соотношение, если пренебречь отклонениями от законов идеальных газов, можно выразить в следующей математической форме [c.17]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.14 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.222 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.84 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.222 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология