Фториды кристаллохимия

В чем же оно заключается Прежде всего, в легком проявлении церием четырехвалентности. Валентное состояние 4 + по устойчивости немногим отличается от 3- -для церия. Это легко объяснить недостаточной прочностью связи его двух 4/-электронов. Четырехвалентные соединения церия во многих чертах сходны с таковыми для других элементов IV группы — титана, циркония, гафния и тория. Веские доказательства приводит кристаллохимия например, фторид церия СеГ имеет одинаковую кристаллическую структуру с тетрафторидами прочих представителей подгруппы титана. Имеются, наконец, определенные черты сходства этих элементов и в металлическом состоянии. [c.191]

Пз(Р04)2 [20 . В этом ортофосфате, как и в ЗпоОРг и TIBO3. свободные электронные пары располагаются внутри каналов структуры. Геометрия таких структур в целом с учетом расположения ближайших соседей атома металла, а также вычисление молеку ярного объема, занимаемого анионом в некоторых оксидах, оксосолях и фторидах, показывают, что неподеленные нары можно рассматривать как группу , занимающую объем,, приблизительно равный объему 0 - или Р . Было предложено два способа систематизации кристаллохимии Sn(II) и других лементов с неподеленной парой. [c.334]

Кристаллохимия урана. Структуры металлического урана, его гидридов, карбидов, а также некоторых галогенндов МХз, МХ4 и МХб описаны в других главах. В этом разделе мы рассмотрим структуры, свойственные некоторым галогенидам урана, структуры комплексных фторидов тория и урана, оксидов урана, соединений уранила и уранатов, нитридов и родственных им соединений, а также сделаем некоторые замечания о сульфидах и, Th и Се. [c.415]

Эти два фторида отличаются друг от друга том, что бериллиевая соль легко растворима в воде, в то время как магниевая соль нерастворима. Резкое отличие фторида бериллия от его хлорида состоит в том, что последний не дает соединений, аналогичных фторобериллатам, например NaaBeF. , что связано, вероятно, с большей величиной иона хлора С1 по сравнению с ионом фтора (гс -= 1,81 А /f-=1>33a). Хлорид бериллия образует аммиакаты, например [Be(NH3),j] lg, тсгда как для фторида ана.догичного соединения нсизиестно. Различия между фторидом и хлоридом бериллия очень велики они рассматриваются в разделе, посвященном кристаллохимии ионных фторидов (см. стр. 19). [c.32]

Возможности использования фторидов в качестве составных частей стекла до конца еще не выяснены. (Снижение температуры плавления стекла при добавлении в него фторида может быть объяснено на оскове кристаллохимии. Раньше считали, что непрозрачность стекол и эмалей, содержащих фториды, объясняется наличием мельчайших газовых пузырьков, появляющихся в результате выделения SiF,[ из расплава. Однако последние исследования структуры опаловых стекол при помощи рентгеновских лучей и электронного микроскопа показали, что матовая фаза состоит из NaF, aFa и других кристаллов. До сих пор все же еще не удалось установить точные условия, при которых происходит высаживание фторидов в расплавах стекла (получение опаловых стекол) или растворение фторидов (получение фтор-кронгласа). [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология