Иониты фтора

Произведение растворимости фторида кальция СаРг равно 4,0-10- . Концентрация ионов Са э жесткой воде примерно 2,0-10- моль/л. Вычислите максимальную концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута в жесткой воде. [c.113]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Обесфторивание воды. Обесфторивание воды производится связыванием иона фтора реагентами или сорбцией его на различных адсорбентах. Исследованы методы связывания иона фтора солями алюминия, магния и фосфорной кислоты. [c.208]

Данные последних лет показывают, что на границе ртуть — водный раствор электролита все анионы, за исключением иона фтора Р , являются поверхностно-активными. Однако поверхностная активность анионов N0 , 504 > а также некоторых других очень мала и в большинстве случаев ею можно пренебречь. [c.238]

Фтор усиливает изомеризующие свойства кислотных центров за счет замены кислорода при ионе алюминия более электроотрицательным ионом фтора, что выражается в увеличении кислотности поверхности [c.45]

В атоме фтора (атомный номер 9) на внешнем энергетическом уровне -семь электронов, на один электрон меньше, чем нужно для стабильной конфигурации. Потерять семь электронов трудно, но приобрести один - легко. Фтор - очень реакционноспособный элемент. Его атомы легко превращаются в ионы фтора Р, внешний электронный уровень которого устойчив, поскольку содержит восемь электронов. [c.186]

Присутствие ионов фтора, серной и фосфорной кислот затрудняет экстракцию, так как они образуют с ураном комплексы. Образованию ионами фтора и серной кислоты комплексов с ураном противодействует нитрат железа, а ионами фосфорной кислоты—нитрат алюминия. [c.427]

Карбонатная доочистка сточных вод сводится к обработке их известковым молоком и диоксидом углерода. Образующиеся при этом кристаллы углекислого кальция адсорбируют на своей поверхности ионы фтора из раствора, осаждая их. При атом содержание фтора в стоках уменьшается от 30 до 1,5 мг/л, что соответствует предельно допустимой норме. [c.251]

Взвешенные частицы анализируют на содержание ионов фтора, нитратов, сульфатов и аммиака, а также мышьяка, бериллия, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, селена, олова, ванадия и цинка. Улавливаются и анализируются также асбест, бор, силикаты. [c.100]

Во фтористом водороде, углекислом газе, серной кислоте — полярные связи фтористом рубидии — ионная фторе — неполярная. [c.205]

Возможность возникновения специфической адсорбции зависит от размера и степени гидратации иона. Например, ион фтора удерживается водородными связями и это мешает ему выйти из объема раствора на поверхность электрода. [c.128]

В этом случае влияние солей кальция на растворимость осадка резко отличается от влияния фторидов При увеличении концентрации ионов кальция в 10 раз концентрация ионов фтора уменьшается всего в Y 10=3,1 раза. При увеличении же в 10 раз концентрации ионов фтора концентрация ионов кальция уменьшится в 10 =100 раз. [c.34]

Очевидно, концентрация ионов фтора в 2 раза больше, чем концентрация ионов кальция, т. е. [c.37]

Для того чтобы стало возможным образование частицы осадка СаРа, необходимо, чтобы в каком-либо месте пространства в растворе встретились одновременно один ион кальция и два иона фтора. Очевидно, вероятность встречи иона кальция одновременно с двумя ионами фтора значительно меньше, чем вероятность встречи с одним ионом фтора. Вероятность встречи ионов пропорциональна количеству частиц в единице объема, т. е. пропорциональна концентрации ионов. Таким образом, вероятность перехода ионов кальция и фтора в осадок будет значительно сильнее зависеть от изменения концентрации ионов фтора, чем от изменения концентрации ионов кальция. Иначе говоря, состояние равновесия (9) очень существенно зависит от концентрации ионов фтора и сравнительно мало зависит от концентрации ионов кальция. Расчет условий полного осаждения каждого из ионов отражает эту особенность данного осадка. [c.37]

Если применять фтористый аммоний (мол. вес 37), достаточно взять приблизительно 0,22 г NH F на 1 л воды. Таким образом, при небольшом увеличении концентрации ионов фтора резко понижается растворимость осадка. [c.38]

Молекула НР изоэлектронна Н2О, а ион р- —иону ОН . Согласно теории сольвосистем, основаниями в безводном НР являются фториды щелочных металлов при их диссоциации увеличивается концентрация ионов Р . Кислотами являются вещества, образующие прочные комплексы р ионами фтора (ВРз, ЗЬРз и др.), так как при их растпорении в НР возрастает концентрация ионов Н2р+ [c.275]

Если осадок фтористого кальция предполагается использовать для определения фтора, то надо понизить концентрацию ионов фтора до 10 г-ионов в 1 л. Необходимую для этой цели концентрацию ионов кальция вычисляем следующим образом [c.38]

Для весового и объемного методов определения ионов фтора боль- [c.426]

Заметная концентрация ионов фтора и хлора в электролите, а также недостаточная чистота катодного алюминия служат основными условиями, вызывающими -прирастание цинка к алюминию. [c.456]

Для предупреждения возникновения явления трудной сдирки необходимо снижать содержание в растворе ионов фтора и хлора, для чего еобходимо окислы предварительно выщелачивать горячей водой или обжигать. Катоды следует готовить из чистого твердокатаного алюминия марок АО, АОО . Периодически поверхность катодов необходимо выравнивать вращающимися проволочными щетками. При затруднениях со сдиркой в электролит перед процессом сдирки следует вводить небольшие количества сурьмы (0,2—0,3 мг]л) в виде сурьмяно-винно-кислой соли калия (рвотный камень). [c.457]

Электронные оболочки атома или иона кислорода характеризуются гораздо меньшей электронной плотностью, чем в атоме или ионе фтора, поэтому их поляризуемость значительна. [c.470]

КОЙ энергии ионизации атома, в относительно небольших величинах атомного и ионного радиусов и в незначительной поляризуемости иона фтора [c.486]

В поверхностных водах содержатся незначительные количества иона фтора, исчисляющиеся десятыми долями миллиграмма в 1 л Но в подземных водах— из шахтных колодцев, артезианских скважин и ключей, используемых населением для местного водоснабжения,— наблюдается повышенная концентрация фтора, доходящая до 6—10 мг/л. Фториды попадают в организм человека и животных главным образом через воду. [c.207]

Полагают, что гидроокись (магния взаимодействует с ионами фтора, образуя нерастворимый основной фторид (оксифторид) магния, который выпадает в осадок [c.208]

Ионные фториды — кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NaF) или 4 ( aFj). Ковалентные фториды — газы или жидкости. [c.282]

Собственная ионизация жидкого HF незначительна К =2,07х Х10" ).0на происходит путем перехода протона (илисоответственно иона фтора) от одной молекулы к другой, сопровождающегося превращением водородной связи из межмолекулярной в межатомную и в ковалентную, При этом образуются сольватированные фтороний-яок Щ и фторогидрогенат-тн HF по схеме [c.284]

Необходимо подчеркнуть, что, по всей вероятности, невозможен один ряд катализаторов с одинаковой во всех случаях каталитической активностью. Так трехфтористый бор слабо соединяется с ионом хлора, однако он проявляет большое сродство к иону фтора. По-видимому, это вызывается стерическими затруднениями ион B l весьма неустойчив, а ионы ВГГ и Al ir вполне стойки. Поэтому трехфтористый бор не катализирует реакцию циклогексилбромида с бепзолом [72], однако он весьма сильно катализирует реакцию циклогексилфторида с ароматическими соединениями [712]. Поэтому трехфтористый бор является активным катализатором по отношению к спиртам, олефинам и фторпроизводным и может занять первое место в ряду с более активными катализаторами. С другой стороны, в реакциях, использующих алкилхлориды или алкилбромиды, он не является эффективным катализатором и должен занять поэтому одно из последних мест. [c.429]

В структуре флуорита СаРа (рис. 1.88) 8 ионов фтора, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов кальция, 8 из которых занимают вершины и 6 — центры граней большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рис. 1.88 показан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем ионов фтора. Однако все ионы фтора принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек, а ионы, расположенные в центрах граней, обслуживают 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов фтора приходится в среднем. [c.150]

С точки зрения теории сольвосистем, основаниями в среде безводной НР являются фториды щелочных металлов при их диссоциации увеличивается концентрация ПОПОВ Р . Кислотами являются вещества, образующие прочные комплексы с ионами фтора — ВР3, 5ЬРб и др. при их растворении в НР возрастает концентрация ионов Н2р [c.239]

Максимум поглощения моиосульфосалицилата железа (III) находится при 510 нм (рис. 1.27), а молярный коэффициент поглощения равен 1,8-10 . Определению ионов железа (III) в виде сульфосалицилатного комплекса не мешают элементы, образующие бесцветные комплексы, например In< Ga " Zr ), Hf( >, если, конечно, добавлен большой избыток реагента. Сульфосалицилатные комплексы меди и алюминия в кислой среде менее устойчивы, чем комплексы железа (III), поэтому они не мешают определению. Данный метод позволяет определять железо(III) в присутствии ацетатов, боратов, рода-нидов и фосфатов, так как комплексы железа с перечисленными выше анионами менее устойчивы, чем сульфосалицилатные комплексы. Ионы фтора мешают определению железа (III) в виде моиосульфосалицилата в щелочной среде, где образуется очень устойчивый трисульфосалнцилат, ионы не мешают. [c.71]

Изомеризация циклопентанов в циклогексаны и одновременное дегидрирование последних в ароматические углеводороды являются одними из основных реакций, протекающих при новых процессах каталитического риформинга (платформинга, гудриформинга и др.). В процессе нлатформинга катализатором служит смесь из глины, активированной ионом фтора и платины глина является катализатором изомеризации, а платина — катализатором дегидрирования (более подробные сведения об этой реакции приведены в гл. 14). Описанные процессы служат дополнительными примерами того, как трудно получить с помощью каталитической реакции Св-нафтены, избежав одновременно дегидрирования нафтенов в ароматические углеводороды. [c.234]

Если осадок по химическому состаь, представляет координационно насыщенный комплекс, то при избытке анионов не может увеличиваться растворимость осадка между тем, при введении избытка общих катионов могут образоваться растворимые координационно ненасыщенные соединения. Так, например, растворимость осадка КзА уменьшается при введении избытка ионов фтора, но увеличивается при действии А1С1з. [c.46]

Между тем, перманганат быстро реагирует с двухвалентным марганцем, образуя промежуточные окислы (двуокись марганца или комплексные соединения трехвал1 ит-ного марганца с ионами фтора, ионами щавелевой кислоты и др.). Такие промежуточные окислы в ряде случаев выделены в виде индивидуальных соединений при том оказалось, что они быстро реагируют со щавелевой кислотой, особенно при нагревании. [c.379]

Осаждение труднорастворимых фторидов. Для определения фтора ранее применялось осаждение его в виде фтористого кальция. Однако этот осадок заметно растворим (ПРсак,= 4-10 ") как известно, создать концентрацию ионов кальция, достаточную для практически полного осаждения ионов фтора, невозможно. Кроме того, осадок фтористого кальция в слабокислых и в нейтральных растворах образует коллоидные растворы и поэтому очень плохо отделяется фильтрованием, а в щелочных растворах вместе с ним осаждается обычно СаСО . [c.426]

Содержание иона фтора в электролите может постепенно достигнуть 30—40 мг л. При многократном воздействии электролита, содержащего ионы фтора,. на алюминий увеличивается пористость пленки и возникает точечное разъедание поверхности катода. Присутствие в электролите ионов хлора также способствует более прочному сцеплению. Соляная кислота, не растворяющая чистого алюминия, разъедает технический алюминий, содержащий примеси. О вредном влиянии фтора на степень при-растания цинка еще в 1938 г. упоминали С. А. Плетенев и В. Н. Розов 1, а позднее — многие другие авторы. В частности, В. Л. Клименко на Усть-Каменогорском свинцово-цинковом заводе получил экспериментальные данные, подтверждающие мнение, что фтор является одной из главных причин, вызывающих прочное сцепление цинка с алюминием. По его мнению, существует следующая зависимость затрудненной сдирки цинка с катодов от концентрации иона фтора в электролите [c.456]

Напротив, при реакции сильного окислителя фтора (АЭ) ( /гРегН-е-—>-р-) образуются ионы фтора, которые могут выравнивать повышенную электронную плотность за счет присоединения к свободной паре электронов акцепторов пары электронов, имеющихся в системе, например ионов Ы+. В данном случае ионы фтора имеют функцию доноров пары электронов (ДПЭ). [c.454]

Положительно заряженный ион кремния является в данном случае комплексообразователем, вокруг которого располагаются ионы фтора и нейтральные молекулы HF. Координационное число кремния равно 6. Кремнефтористоводородная кислота существует только в водном растворе и имеет большую степень диссоциации. Однонормальный раствор HsSiFe диссоциирован на ионы 2Н+ и SiF Ha 53%, а децинормальный — на 76%. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология