Структура комплексных соединений

Рис. 15.1. Наиболее распространенные типы структур комплексных соединений переходных металлов.

Структура комплексных соединений [c.244]

Применение методов магнитной восприимчивости в совокупности с данными по электронным спектрам поглощения может оказаться плодотворным для установления структур комплексных соединений. Так, согласно теории кристаллического поля низкоспиновые и высокоспиновые комплексы ионов переходных металлов [c.198]

ПРОСТРАНСТВЕННАЯ СТРУКТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ [c.204]

По внутренней структуре комплексного соединения. а) По числу ядер, составляющих комплекс, различают моно- и поли-ядерные комплексные соединения. Пример двухъядерного комплекса — это [(NH,-5)5 r OH r(NH3)5] ls, в котором два иона хрома (комплексообразователя) связаны посредством мостиковой группы ОН. В качестве мостиковых могут функционировать частицы, обладающие неподеленными электронными парами ионы F, С1, 02", S2, S02", NH2, NH" и др. Полиядерные комплексы, в которых мостики образованы гидроксильными группами, называются оловыми соединениями. Структурно мостиковая группа ОН отличается от гидроксильной группы в одноядерных комплексах. Координационное число кислорода в оловом мостике равно трем, а в ОН-группе одноядерных комплексов — двум. [c.107]

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, если исследовать обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру [c.372]

Координационное число и пространственная структура комплексных соединений [c.180]

Молекулярные спектры поглощения вещества также находят приложение в качественном анализе, при этом первое место, бесспорно, принадлежит колебательным спектрам. Их исключительно широко используют в органическом качественном анализе для установления присутствия различных функциональных групп. В неорганическом качественном анализе их применение ограничивается чаще всего определением состава и структуры комплексных соединений. Использование колебательных спектров дает возможность установить наличие изомеров. данного вещества (например, цис- и транс-изомеров).-Один из вариантов метода, известный как метод отпечатков пальцев , позволяет идентифицировать не только отдельные функциональные группы, но и целые молекулы. В этом случае после того, как будут установлены основные функциональные группы исследованного соединения и на основании всех данных предложена его определенная структура и состав, сравниваются спектры поглощения в инфракрасной области образца и того чистого известного соединения, которое, как было допущено, идентично пробе При совпадении обоих спектров можно считать, что предполагаемый состав верен, а если спектры не совпадают, то спектр исследованного вещества сравнивают со спектрами других соединений, которые, как допускается, могут иметь состав, соответствующий анализируемому образцу. [c.196]

Структура комплексных соединений полиолов со щелочноземельными ионами в щелочной среде может быть изображена следующим образом (учитывая, что эти ионы имеют обычно координационное число 6 и октаэдрическую структуру комплекса [62]) [c.92]

Пространственная структура комплексных соединений, их свойства [c.88]

По внутренней структуре комплексного соединения. [c.147]

ВЗАИМОСВЯЗЬ ОКРАСКИ И ЭЛЕКТРОННОЙ СТРУКТУРЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.199]

На основании знания пространственной структуры комплексных соединений в 1926 г. И. И. Черняевым была открыта важнейшая закономерность, которой подчиняется реакционная способность комплексных соединений, получившая название трансвлияние . Суть его заключается в том, что неоднородные лиганды в траке-положении оказывают друг на друга влияние, обусловливающее их способность вступать в реакции замещения (обмена). Это явление присуще комплексам с квадратной или октаэдрической структурой. [c.377]

I. Комплексные соединения. В структуре комплексных соединений можно различить координационную внутреннюю) сферу — группировку, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя — иона Или атома и окружающих его лигандов (аддендов) молекул или ионов противоположного знака. В формулах комплексных соединений координационная сфера обозначается квадратными скобками. Примерами подобных веществ являются К4[Ре(СЫ)б1, KJHgl4l, [Ag(NH3)2] l, K2[Zn(OH)4l, [Сг(Н20)б]С1з. Чи ло лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. [c.213]

II. СТРУКТУРЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ С МОСТИКАМИ ИЗ АТОМОВ СЕРЫ И ФОСФОРА [c.269]

Сухие водоразбавляемые краски и шпатлевочные композиции изготавливаются также на основе ПВС, окисленного солями r(VI) или хромовым ангидридом, возможно применение и других окислителей. Продукты окислительной деструкции ПВС, содержащие альдегидные и карбоксильные группы, образуют в кислой ср де сшитые структуры. Комплексные соединения ионов хрома с участием гидроксильных и альдегидных групп ПВС обеспечивают дополнительное сшивание, увеличивая водостойкость покрытий [147, с. 182]. ПВС используется в качестве пленкообразующего и при изготовлении высококачественных художественных красок. . . [c.155]

В последние годы в нашей стране и за рубежом было определено очень много структур комплексных соединений, в том числе и мало устойчивых, ранее почти не привлекавших внимание исследователей. В результате этих работ было найдено большое количество необычных координационных многогранников. Так, искаженные октаэдры были найдены у некоторых сложных соединений платины, кобальта, рения, ванадия, меди и др. [c.379]

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И СТРУКТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.503]

Рис. IV.]. Октаэдрическая (а) и тетраэдрическая (б) структура комплексных соединений.

Хотя кристаллическая структура комплексных соединений с лигандами только одного типа не всегда позволяет определить характеристическое координационное число, имеется [c.103]

В. ч. т. наряду с оптическим методом было использовано для установления двух типов структур комплексного соединения арсеназо III с торием [10]. [c.206]

Безусловный интерес представляет вопрос о преимущественной структуре комплексных соединений многих металлов, у которых наиболее резко выражена способность к комплексообразованию. [c.22]

М. А. Порай-Кошиц [103] собрал сведения о 250 известных структурах комплексных соединений двухвалентных металлов Ре, Со, N1, Си, Р(1 и Р1 . Эти данные приведены в табл. 4. [c.22]

Некоторые данные о структуре комплексных соединений можно получить при исследовании эффекта Коттона . Из работ Матье [141] видно, что комплексные соединения одного и того же строения имеют одинаковые конфигурации, если части кривой в области эффекта Коттона имеют наклон одного и того же знака. [c.30]

Однако активные структуры комплексных соединений обладают еще одной особенностью, присущей, повидимому, огромному числу биокатализаторов. Они содержат такие связи, изменение состояния которых резко сказывается на состоянии всей молекулы, а равно и на ее каталитической активности. [c.218]

Настоящее издание дополнено двумя ног>ым 1 разделами Эквиваленты окислителей н восстановителен н Магнитные и оптические свойства комплексных соедниеняй. Пространствснная структура комплексных соединений . При пересмотре задачника особое внимание уделено строгому применению международной системы физических единиц (СИ), в связи с чем изменены и уточнены некоторые формулировки и определения. Отдельные задачи заменены и, кроме того, введено небольшое число новых задач. В целом текст задачника полностью соответствует 23-му изданию учебного пособия Н. Л. Глинки Общая химия . [c.5]

Многие структуры комплексных соединений можно рассматривать как структуры бинарных соединений. Для этого нужно весь комплекс считать одной структурной единицей. В этом случае структуры хлор-платината калия и его аналогов будут принадлежать к структурному типу антифлюорита. В нем комплексные ионы составляют плотнейшую кубическую упаковку, а ионы внешней сферы занимают тетраэдрические пустоты этой упаковки. Комплексные ионы не имеют шаровой формы, поэтому в такой упаковке тетраэдрические пустоты больше октаэдрических. Так, например, гексам-мин кобальта [ o(NHз)в] lз имеет аналогичную структуру. Ионы С1 занимают в кубической упаковке [Со(КНз)б] все тетраэдрические и октаэдрические пустоты. Аналогична структура и Кз[Со(N02)8]. В ней тоже октаэдрическая пустота немного меньше тетраэдрических. Г. Б. Бокий и Л. А. Попова доказали изоструктурность соединения (NH4)2Na[Rh(N02)6] с написанным выше соединением кобальта и объяснили, почему не удалось синтезировать соединение N32 (N114) [c.377]

Расшифровка СТС спектров ЭПР очень важна для органической химии при исследовании свободных радикалов. По СТС спектров ЭПР определяют область делокализации неспаренного электрона в свободном радикале. Кроме того, можно найти плотность неспа-репного электрона на соответствующих атомах, что дает возмож-ность судить о реакционной способности отдельных фрагментов радикала. В неорганической химии изучение СТС спектров ЭПР дает ценную информацию при установлении структуры комплексных соединений. Метод ЭПР используют также и при исследовании дефектов в кристаллах, в том числе дефектов, возникающих после облучения нейтронами. ЭПР приобрел особый интерес и для квантовой электроники в связи с тем, что открылась возможность использова- [c.191]

В случае трехзарядного катиона (например, В1з+) структура комплексного соединения с трилоном Б выглядит следующим образом [c.27]

В структуре комплексного соединения различают координт ионную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы комплексообразователя (ион или атом) - и окружающих ее лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внеишюю сферу комплексного соединения. Число лигандов вокруг комплексообразователя назьшается его координащюныым числом. Внутренняя сфера (комплекс) может быть анионом, катионом, и не имеет заряда. Например, в комплексном соединении [c.79]

Автором совместно с М. А. Порай-Кошицем при изучении структур комплексных соединений было обнаружено, что структура К2[Р1С14ВГ2]-транс представляет собой внутренний твердый раствор. Ось комплекса Вг — Р1 — Вг располагается в структуре по закону случая во всех трех иоординатных направлениях, обусло- [c.235]

Строение простейших металлоор-ганкческвх соединений. В предыдущем параграфе были рассмотрены структуры комплексных соединений. Их внутрисфернывли лигандами могут быть радикалы или молекулы как неорганические, так и органические. Если в последнем случае присоединение лиганда к центральному атому происходит через атом углерода, то такое соединение будет металлоорганическим. Таким образом, нет существенной разницы между комплексными и металлоорганическими соединениями. Как в тех, так и в других связь между металлическим атомом и лигандами ковалентная. [c.385]

В структуре комплексного соединения имеется центральный атом, илн комплексообразователь, в роли которого чаще всего вьгступает положительны,й нон металла, в нашем примере ре +. Центральный атом окружен некоторым количеством других частиц (ионов, нейтральных молекул), называемых лигандами. Число лигандов, окружающих центральный атом, называется координационным числом данного центрального атома (в нашем случае центральный атом Ре окружают шесть лигандов следовательно, координационное число атома Ре равно 6). Лиганды составляют внутреннюю координационную сферу, илн просто координационную сферу. При записи формул комплексных соединений центральный атом и координационную сферу часто помещают в квадратные скобки, например [Fe( N)6] -. Внутренняя координационная сфера может быть окружена еще некоторым количеством частиц, составляющих так называемую внешнюю координационную сферу. Обычно это ионы, компенсирующие суммарный заряд центрального атама и лигандов (в нашем примере это ионы К+). Таким образом, соединение в целом является электронейтральным. Именно в виде таких ионов (в случае Кз[Ре(СМ)б] в виде ионов К+ и [Ре(СК)б] ) комплексное соединение находится в водных растворах. [c.71]

Химические методы предобработки основаны на способности тех или иных химических соединений растворять лигнин или целлюлозу, либо приводить к набуханию или разрушению ее структуры Комплексные соединения d, N1, Zn с этилендиамином (кадоксен, ниоксен, цинкоксен и т д ), со щелочью и биуретом (Си, Ni) комплекс железо - тартрат Na, концентрированные минеральные кислоты (фосфорная, серная, соляная) могут растворять целлюлозу При разбавлении таких растворов водой, ацетоном или спиртом происходит осаждение (регенерация) целлюлозы Регенерированная целлюлоза является практически аморфной, причем если регенерация идет не в водной среде, то это зна чительно увеличивает УПП регенерированной целюлозы [1, 13, [c.39]

Задание 5.17. Напишите структуру комплексного соединения, образующегося при взаимодействии этиленгликоля с пщроксидом меди(П) в щелочной среде. [c.175]

Интересным примером применения в. ч. т. для решения вопроса о структуре комплексных соединений служит исследование карбонатных соединений в растворе [9]. Ранее было установлено, что для этих соединений наиболее характерно образование гидратных форм типа МсеТЬ (С0з)5-пН20. Однако вопрос о числе карбонатных групп, связанных с центральным атомом, до сих пор оставался открытым. Этот вопрос особенно интересен для аммонийно-карбонатного комплекса, отличающегося своей неустойчивостью. [c.205]

Одним из классических примеров применения радиоактивных азотопов для установления структуры комплексных соединений является изучение реакции взаимодействия иодида двухвалентной ртути с Гаствором иодида натрия ]12] [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология