Свинец четырехвалентный, соединения

В своих соединениях свинец бывает двухвалентным либо четырехвалентным. [c.419]

Свинец в соединениях бывает двух- и четырехвалентным, причем двухвалентные соединения более устойчивы, чем четырехвалентные. [c.413]

Среднее содержание свинца в земной коре 0,0016% [41, ], а в воле советских нефтей 0,002% [448]. В химических соединения свинец главным образом двухвалентен. Четырехвалентный менее устойчив. При нагреве он взаимодей- [c.255]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

В силу этого свинец дает две группы соединений двухвалентного и четырехвалентного элемента, причем двухвалентные соединения являются более типичными для свинца. [c.366]

В группу IV6 входят германий, олово и свинец. По своим свойствам германий занимает промежуточное положение между кремнием и оловом. Он имеет очень большое значение в полупроводниковой технике. Свинец и олово — металлы, имеющие очень большое значение. Они легко выделяются из руд и известны с древних времен. Эти металлы сами но себе и в сплавах находят самое широкое применение. Германий, олово и свинец образуют соединения, в которых они имеют окислительное состояние 4- -, характерное также для углерода и кремния. Они дают и второй ряд соедииений. представленных окислительным состоянием 2+, которое является преимущественным окислительным состоянием для свинца для германия характерно более высокое окислительное состояние. Гидроокиси этих элементов проявляют амфотерные свойства. Кислый характер ярче выражен в случае четырехвалентного состояния по сравнению с двухвалентным он наиболее сильно проявляется у германия и снижается при переходе к олову и свинцу. [c.444]

При действии хлористого свинца на цинкалкилы выделяется металлический свинец и образуется металлоорганическое соединение четырехвалентного свинца [c.349]

Соединения четырехвалентного германия более устойчивы, чем двухвалентного у олова устойчивость двух- и четырехвалентных соединений примерно одинакова свинец в наиболее типичных и устойчивых соединениях двухвалентен. [c.408]

Сублимированный сульфид германия (2), извлеченный из германита, обычно содержит в качестве примесей свинец и сернистые соединения мышьяка. Они отделяются в процессе синтеза иодида (2), и их можно не удалять предварительно. Эти примеси удобно выделять с помощью сероводорода из разбавленного кислого раствора (0,2 н.) после окисления остатка в реакционной колбе, прежде чем осаждать германий в форме сульфида четырехвалентного германия из 6 н. раствора кислоты [2] [c.105]

Валентность. Свинец в соединениях бывает двух- и четырехвалентным. Ионы свинца бесцветны. [c.452]

Свинец в соединениях бывает двух- и четырехвалентным. Ионы свинца [c.141]

В среде ацетатного буферного раствора (pH 5,2) шестивалентный молибден образует соединение буровато-фиолетового цвета, извлекаемое изобутиловым спиртом [121]. Другие элементы дают следующие окрашивания шестивалентный вольфрам — оранжево-желтое, серебро — желто-оранжевое, четырехвалентный титан — буро-красное, четырехвалентный ванадий — сине-зеленое, ниобий — зеленовато-желтое, висмут — желто-оранжевое соединение (извлекается изобутиловым спиртом), четырехвалентный селен—желтое, двухвалентное железо — темно-зеленое, трехвалентное железо — розовое. Осадки образуют двухвалентная медь (сине-черный), кадмий (белый), двухвалентная ртуть (желто-бурый, переходящий в белый от избытка реактива), таллий (буро-коричневый), свинец (ярко-желтый). [c.87]

В соединениях свинец является главным образом положительно двухвалентным металлом, но может быть и четырехвалентным. Из соединений свинца наиболее важны следующие. [c.363]

В соединениях олово и свинец проявляют как металлические, так и металлоидные свойства. Положительная валентность их равна 2 и 4. Для олова более устойчивы соединения с высшей валентностью, поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются хорошими восстановителями. Соединения четырехвалентного свинца мало прочны и легко переходят в соединения двухвалентного свинца. Олово и свинец с кислородом образуют два типа окислов ЭО — двуокиси и ЭО — окиси. Окисям соответствуют гидроокиси Э (ОН),, обладающие амфотерными свойствами растворяясь в щелочах, они образуют соли — станниты и плюмбиты типа Ыа ЭО,. [c.137]

Свинец в своих соединениях бывает двух- и четырехвалентным. Наиболее устойчивы соединения свинца, где он проявляет себя как двухвалентный металл. [c.284]

Свинец представляет собой синевато-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе. Он очень мягок и легко режется ножом. Свинец кристаллизуется с образованием кубической гранецентрированной решетки. Он не имеет полиморфных модификаций. Олово и свинец проявляют в соединениях степени окисления II и IV. Устойчивость двух- и четырехвалентного олова приблизительно одинакова. Соединения двухвалентного олова нередко используются в качестве восстановителей. Для свинца более типичны соединения, в которых он двухвалентен. Соединения четырехвалентного свинца (в особенности РЬОг) — сильные окислители. [c.153]

При обычных условиях на воздухе германий и олово не изменяются, а свинец покрывается тонким слоем окиси свинца РЬО, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании свинца на воздухе происходит дальнейшее его окисление и образование желтого порошка окиси свинца. Прокаленная примерно при 500°С окись свинца становится красновато-желтого цвета. Такого цвета РЬО называют глетом. На воздухе олово окисляется при нагревании, германий — лишь при температуре выше 700 С, образуя ЗпОг и ОеОг. Для элементов подгруппы типичны соединения, в которых они проявляют следующие степени валентности Ое - - 4, 8п Ч- 4 и -Ь 2, но более устойчивы при обычных условиях соединения, в которых 5п +4, РЬ 4-2. Отсюда, соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные, а четырехвалентного свинца — окислительные свойства, например [c.366]

Германий, олово и свинец входят в побочную подгруппу IV группы периодической системы и являются до известной степени аналогами углерода и кремния. Атомы их на наружном электронном слое имеют по 4 электрона, а на предпоследнем по 18. Поэтому эти элементы в устойчивых соединениях положительно четырехвалентны. Свойство отдавать валентные электроны у них проявляется тем сильнее, чем выше атомная масса свойство присоединять электроны выражено очень слабо, и образуемые ими газообразные соединения с водородом эндотермичны, не устойчивы, легко разлагаются. [c.407]

Известны соединения, в которых свинец является одно-, двух-и четырехвалентным. Самые устойчивые — производные двухвалентного свинца, наиболее неустойчивые — соединения одновалентного свинца. [c.441]

В комплексных соединениях свинец имеет координационное число 6 или 8 многочисленные соединения четырехвалентного свинца аналогичны соответствующим производным олова и платины. [c.458]

Свинец (Pb, ат. вес 207,19) встречается в соединениях в двух- и четырехвалентном состояниях. Соединения свинца(1У) имеют кислотный характер, в растворах не существуют. Гидроокись свинца Р1)(0Н)2 обладает амфотер- [c.339]

Свинец образует два ряда соединений, в которых проявляет валентность 2 или 4. При растворении свинца в кислотах образуются соли двухвалентного свинца, содержащие ионы РЬ ". В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [c.537]

Свинец, подобно олову, образует два ряда соединений соединения двухвалентного свинца (РЬО — окись свинца, Pb la — хлористый свинец, KgPbOg — плюмбит калия и др.) и соединения четырехвалентного свинца (PbOj — двуокись свинца, КгРЬОз — плюмбат калия и др.). Гидраты окислов свинца РЬ(0Н)2 и РЬ(0Н)4, как и гидраты окислов олова, обладают амфотерными свойствами. [c.278]

Изменение валентности. В то время как в преобладающем большинстве своих соединений углерод и кремний только четырехвалентны, олово и свинец образуют также устойчивые соединения, в которых они находятся в двухвалентном состоянии. Точно так же каждый из наиболее тяжелых элементов III группы (1п, Т1) и V группы (Аз, 8Ь, Bi) образует два ряда соединений соединения, в которых они проявляют максимальную валентность группы, и соединения, в которых их валентность на две единицы меньше [например, Т1(1П) и Т1(1), 8п(1У) и 5п(П), 5Ь(У) и 5Ь(1П) и т. д.]. Ииогда соединения с низкой валентностью, например В1(1П), РЬ(П) и Т1(1), устойчивее, чем В1(У), РЬ(1У) и Т1(1П). (В соответствии с общим принципом многовалентные элементы более электроположительны в низкой степени валентности, а соответствующие сое- [c.543]

Металлоорганические соединения были открыты в 1849 году и оказали большое влияние на развитие учения о валентности. В соединении с углеводородными радикалами (алкилами) металлы легко проявляют свою высшую валентность. Так, например, олово и свинец образуют соединения с четырьмя алкильными группами, например, 5п(СНз) 4 и РЬ(СНз)4, тогда как соединения четырехвалентного свинца и четырехваленткого олова вообще немногочисленны. С другой стороны, в большинстве случаев металлоорганические соединения — жидкости, кипящие без разложения, что дает возможность экспериментального определения их молекулярного веса (по плотности пара), установления точной формулы, а следовательно и валентности металла, связанного с углеводородными радикалами. [c.108]

Кроме того, следует отметить группу элементов Зе, Те, 3, О, дающих с медью практически нерастворимые соединения СигЗе, СигТе, СпгЗ, СигО. К этой же группе можно причислить свинец, образующий РЬ304, и олово, которое в растворе становится четырехвалентным и образует Зп(ОН)4. Эти химические соединения образуют на а оде более или менее рыхлую корку — шлам. [c.149]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец [c.208]

Ток силой 4 А пропускался через электролизер в течение 16 мин и 5 с. За это время на катоде выделился свинец А-гассой 4,14 г из расплава одного пз его соединений. Определите, было ли это соединение двух- или четырехвалентного свинца. [c.273]

Grote показал, ч о те соединения, которые содержат четырехвалентный свинец, являются наилучшими антидетонаторами, тогда как соединения двухвалент- [c.1057]

Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим х щитетрои — кислотообразующими элементами. Германий — также кислотообразующий элемент правда, в двухвалентном состоянии это свойство у пего выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. Олово и свинец по своим физическим свойствам — типичные металлы. В своих соединениях четырехвалентное олово является преимущественно кислотообразующим элементом двухвалентное олово амфотерно. У свинца и в четырехвалентном состоянии кислотный характер окисла выражен слабо двухвалентный свинец преимущественно образует основания, хотя способность к кислотообразованию у него еще исчезает не полностью. [c.449]

Как и его более легкие аналоги, свинец в четырехвалентном состоянии образует летучее водородное соединение — гидрид свинца РЬН4 и соответственно сложные соединения с органическими радикалами — алкильные соединения свинца РЬИ4. Эти соединения можно рассматривать как гомеополярные. [c.589]

Сравнение химических свойств этих двух элементов обнаруживает интересное сходство наряду с некоторыми существенными различиями. Атомы этих элементов обладают одинаковой внешней электронной структурой — два 5- и два р-электрона оба атома проявляют валентности 2 и 4. Более металлическая природа свинца видна из отличия, его структуры от структуры олова (сы. стр. 621). Мы уже сравнивали относительную стабильность двух-и четырехвалентных состояний свинца. Одной из особенностей свинца является то, что некоторые соединения против ожидания не образуют преимущественно 1ЮННЫХ кристаллов. Так, например, в РЬО (рис. 159) атом свинца имеет интересное распо.тожение соседей все четыре соседних атома кислорода расположены с одной стороны от атома свинца. Если мы припишем кристаллу РЬО ковалентный характер, то найдем, что свинец имеет валентную группу (2,6,2) и единственным простым объяснением существования четырех пирамидальных связей является предположение, что инертная пара б5-электронов занимает вершину тетрагональной пирамиды. Такую же структуру имеет и окись олова 5пО. [c.594]

Иодовисмутит цинхонина дает яркое оранжево-красное пятно, которое мало изменяется после прибавления смеси иодистого калия и уксуснокислого аммония. Соответствующее соединение сурьмы дает оранжево-желтое пятно, которое моментально становится белым после добавления смеси иодистого калия и уксуснокислого аммония. Вокруг белой центральной части пятна может образоваться коричнезое кольцо, исчезающее после высыхания пятна. Желтый иодистый свинец остается без изменения, корич> невое кольцо, образующееся вокруг желтого пятна, исчезает, когда высыхает бумага. Серебро, образующее светложелтое пятно, не мешает обнаружению сурьмы. Ион окисной меди дает черновато-коричневое пятно ион четырехвалентного олова — синее окисная ртуть, кадмий и мъшьяк не образуют окрашенных соединений. [c.54]

Известны многочисленные соединения, в которых четырехвалентный свинец находится в виде катиона РЬ или анионов [Pb(OH)g] , tPbXel -, где X = l , Вг", 1 , [PbFg] - и т. д. [c.457]

В соединениях свинец проявляет положительную валентность, главным образом равную двум, хотя может быть и четырехвалентным. С кислородом свинец образует два простых окисла РЬО и РЬОз и два смешанных РЬ.,Оз и РЬдО , которые содержат свинец обоих степеней валентности [c.262]

Группа 3-я. Металлоорганические соединения четырехвалентных элементов (свинец, олово, кремпий). [c.476]

Волна восстановления перекиси водорода катализируется гемоглобином, гематином, ионами Ре , МоО , ШО " , и др. Достаточно ничтожного содержания этих веществ в растворе (например, 2-10 г мл гемоглобина, г/мл гематина, 10 УИ РЬ ), чтобы вызвать появление каталитической волны . При этом потенциал полуволны перекиси водорода сдвигается к более положительным значениям. Предполагалось, что этот эффект вызван адсорбцией органических молекул или ионов РЬ- . Последний образует с Н. О., перекиспое соединение свинца, которое сразу же превращается в двуокись свинца четырехвалентный свинец восстанавливается, а оставшиеся ионы О- образуют с водой ионы гидроксила . [c.391]

Склонность к образованию одноатомных ионов с максимальной валентностью группы (IV) очень мала и, естественно, возрастает у элементов с большими атомными номерами. Лишь олово и свинец образуют хорошо охарактеризованные четырехвалентные катионы, но и они могут существовать только в твердом состоянии ионы и Si + неизвестны. С другой стороны, одноатомные четырехвалентные анионы С образует только углерод в некоторых своих соединениях, причем эти анионы устойчивы лишь в твердом состоянии (стр. 501). Благодаря своему очень небольшому объему (вследствие большого заряда ядра атома углерода его гелиевая оболочка сильно сжата) катион С не может существовать. Он настолько сильно деформировал бы анионы, с которыми соприкасался, что проникал бы в их электронные оболочки, образуя ковалентные связи. Это одна из важнейших причин, почему углерод проявляет исключительную склонность к образованию ковалентных связей. Эта склонность у других элементов IV группы выражена слабее и уменьшается с увеличением атомного номера. О неопределенности характера связи в соединениях более тяжелых элементов (например, Sn U и РЬСЦ) — электровалентная или ковалентная — уже упоминалось на стр. 533. [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология