Плавиковая кислота, действие алюминий бериллий

Химическая активность. Магний является химически чрезвычайно активным металлом. Он легко восстанавливает при нагревании безводные окиси, гидраты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов, а также окислы кремния, бора, алюминия, бериллия и тяжелых металлов. Водные растворы щелочей действуют на магний при нагревании, а из водных растворов солей большинства металлов магний способен, переходя сам в раствор, вытеснять металл. Магний л егко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, с трудом — в концентрированной серной кислоте и совсем не растворяется в плавиковой кислоте. [c.134]

По своим свойствам бериллий сходен с магнием, алюминием и кремнием. На него легко действуют минеральные кислоты, включая плавиковую и азотную. В крепких щелочах он медленно [c.391]

Бериллий. По своим свойствам сходен с магнием и алюминием. Равновесный потенциал его равен —1,7 В. Стационарный электродный потенциал бериллия в растворе 0,5 н. Na l равен —0,76 В. Бериллий имеет большое сродство к кислороду, но вследствие образования защитных пленок оя довольно устойчив на воздухе. Окисление идет очень медленно и ускоряется по мере увеличения температуры нагрева, при 1200° С он сгорает. Холодная и горячая вода не влияет на бериллий. Пар при высокой температуре вызывает коррозию металла. Бериллий нестоек в плавиковой кислоте. Уксусная, лимонная и винная кислоты реагируют довольно энергично, и через некоторое время реакция растворения прекращается. Фтор реагирует с бериллием при комнатной температуре, а хлор, бром, иод, NO2, H2S действуют при повышенной температуре. Водород не вступает [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология