Время реакции

Насыщенные углеводороды, пригодные для сульфоокисления, можно разделить на две группы. В первую группу входят соединения, которые, после того как реакция сульфоокисления была инициирована ультрафиолетовыми лучами, добавками озона и перкислот и т. п., продолжают реагировать и в отсутствие этих факторов. К этим соединениям в первую очередь относятся циклогексан, метилциклогексан и далее гептан. Вторая группа веществ, к которым в особенности принадлежат высокомолекулярные парафиновые углеводороды, требует во время реакции сульфоокисления непрерывного воздействия одного из упомянутых выше факторов. Такое своеобразное поведение отдельных углеводородов заставляет выяснить механизм реакции. [c.483]

Наряду с одновременным действием двуокиси серы и хлора во время реакции сульфохлорирования протекает также обычное хлорирование углеродной цепи без связанного с ним поглощения серы [c.361]

Поскольку время реакции т не всегда можно определить точно, в формулу (3.1) вместо времени реакции вводят так называемое фиктивное время реакции или величину, обратно пропорциональную фиктивному времени, — объемную скорость. Объемной скоростью называется количество кубических метров исходного газа, проходящего через 1 м катализатора в 1 ч. Объемная скорость выражается в м (м ч), или ч . [c.120]

Время реакции, часы.........................1 [c.235]

Понятно, что возможность получения алифатических соединений вызвала ряд дальнейших исследований и даже в последнее время реакция В. Мейера была детально изучена и развита работами Рейнольдса и Адкинса [134], Корнблюм и сотрудниками [135]. [c.314]

При этой редко применяемой в настоящее время реакции углеводороды получают действием металлического натрия, лучше всего на иодистые алкилы. Получаемые углеводороды содержат вдвое большее число углеродных атомов по сравнению с исходным продуктом. Так как это превращение протекает через промежуточное образование алкил-натрия и свободных радикалов, наряду с основным углеводородом образуются и более высокомолекулярные углеводороды. [c.61]

Скорость диффузии можно представить в виде условия, когда время реакции, определенное по уравнению (19), намного больше 8 10. Поэтому условием реакции в пленке следует пренебречь. Сравнение уравнений (5) и (29) показывает, что величина ЬЧО равна времени диффузии, если б и вычислены по значениям коэффициента физической абсорбции. [c.27]

Для каскада реакторов целесообразно ввести в уравнение первый критерий Дамкелера, представляющий собой отношение количества вещества, образующегося во время реакции, к количеству вещества, переносимого потоком [c.203]

Уменьшение констант скорости во время реакции обмена можно объяснить протеканием вторичных реакций. Действительно, окись пропилена реагирует с образованием промежуточного соединения, которое затем медленнее омыляется. Это нужно учитывать при промышленном производстве и быстро удалять образовавшуюся окись пропилена из реакционного раствора [12]. [c.72]

Смолообразование во время реакции, которое нельзя полностью ликвидировать, вызывает необходимость периодической регенерации катализатора примерно через 150 ч. Регенерация проводится водяным паром и воздухом в течение 24 ч при 500—550 °С. [c.93]

Ю 30 Время реакции, мин Рпс. 52. Влияние времени пребывания в реакторе на димеризацию [c.217]

Поскольку = О, во время реакции, проходящей при [c.29]

В анализе химических реакций очень полезным является понятие время реакции . Его можно определить как [c.21]

Физический смысл времени реакции —время, необходимое для протекания реакции. За исключением только реакции первого порядка, время реакции в общем случае зависит от рассматриваемой концентрации это обусловлено нелинейной зависимостью химических процессов от величины их движущей силы. [c.21]

Как было показано выше, время диффузии Ь практически изменяется в узком интервале. В отличие от этого времена реакции, рассчитанные для практических систем, могут различаться существенно. [c.21]

Рассмотрим случай, в котором концентрация газа 1 на поверхности намного ниже концентрации газа 2. Подобный случай наблюдается при абсорбции ЫНз совместно с СОо, так как растворимость N1 3 намного больше растворимости СО2. Если порядок реакции равен единице по концентрации обоих реагентов, то время реакции для каи<дого газа равно обратной величине произведения константы скорости реакции на поверхностную концентрацию другого газа. Следовательно, если (50)1 ( о)г будет намного меньше [c.112]

Время реакции в процессах абсорбции СОг растворами щелочей будет равно [c.138]

При 0 < 0,5 идет реакция (XI). В соответствии с уравнением (13.18), время реакции выражается следующим образом [c.149]

При 0 > 0,5 наблюдается совершенно иная картина. По уравнению (13.22) время реакции [c.149]

При комнатной температуре величина кщ составляет порядка 0,02 сек и, в соответствии с уравнением (13.17), величина [ОН ] составляет порядка, 10" г-мол л, в то время как eiv равна 5000 л г-мол-сек). Отсюда видно, что время реакции составляет 40 се/с. Это значит, что в большинстве практических случаев будет наблюдаться химическая абсорбция в режиме медленной реакции. В зависимости от величины Ф/к возможны как диффузионный, так и кинетический режимы, но более вероятным является. последний. [c.149]

Сначала необходимо уточнить, что следует понимать в случае химической реакции под словом компонент . Число компонентов в этом случае означает число всех компонентов, которые присутствуют в реагирующей системе, включая также и те, которые образуются во время реакции и в связи с этим, возможно, ранее в системе не присутствовали. Число компонентов обозначим через /с, чтобы его можно было отличить от числа компонентов в системе без химической реакции. Можно установить, что минимальное число компонентов к в случае реагирующей системы равно двум. Должен присутствовать по меньшей мере один компонент, чтобы могла произойти химическая реакция с образованием хотя бы одного нового компонента. [c.113]

Газовый крекинг регенеративным способом Кор-регя- Нп8сЬе-Ши1 -Уег/ак- ген) [23]. Способ пиролиза, оспованный на регенерационном принципе, применяется как для производства этилена пиролизом этапа, так и для получения ацетилена. Техническое совершенство печей системы Копперс-Хаше делает особенно выгодным применение принципа регенерации и обеспечивает максимально возможное использование тепла. Здесь могут быть достигнуты значительно более высокие температуры, чем при пиролизе в трубчатых печах, в результате чего может быть сокращено время реакции. В интервале температур 870—1110° пронан расщепляется на 85—90% с образованием 34% вес. этилена. Этан при 900—980° превращается на 75—85%, давая до 52,5% этилена. Все выходы достигаются за однократный пропуск сырья через печь и могут быть увеличены еще более нри работе с циркуляцией, т. е. когда не подвергшаяся пиролизу часть парафиновых углеводородов возвращается обратно в процесс. Табл. 27 показывает результаты полупромышленного опыта пиролиза регенеративным способом. [c.54]

В аппарат длиной 1,8 ж и внутренним диаметром 200 мм, в который жестко вмонтирована ртутная лампа, подается охлажденная до —20° жидкая смесь (200 кг/час изобутапа п 25 кг/час хлора). В аппарате поддерживают давление около 15 ат, благодаря чему смесь находится в жидком состоянии, а хлористый водород остается в растворе. Во время реакции температура повышается до +40°. С конца аппарата отводится 25 кг нас реакционной смеси, которую перегонкой под давлением разделяют иа хлористый водород и углеводород, с одной стороны, и хлористый нзобутил или т/зет-хлористый бутил, с другой стороны. Хлористый водород и изобутан разделяют далее перегонкой под давлением изобутан снова возвращают в процесс. При подаче 21 кг1час изобутапа получают около 31,3 кг1час смеси хлористых изобутилов, что соответствует выходу 98%. В качестве побочного продукта образуется [c.145]

Хотя при промышленном хлорировании применяют большой избыток пентана (около 15—20 частей пентана на I часть хлора), все же образуются некоторые количества дихлоридов. Их образование объясняется дальнейшим хлорированием монохлорпроизводных во время реакции хлорирования, но главным образом присоединением хлора к амилену, содержащемуся в циркулирующем пентане. Причины, вызывающие присутствие амилена в циркулируюидем пентане, были рассмотрены выше. Так как амилены невозможно отделить от пентана перегонкой, их снова возвращают в процесс вместе с пентаном после выделения хлорированных производных. [c.179]

При гавофаэном методе нитрования смесь нитруемого. углеводорода вместе с парами азотной кислоты нагревается до 400—450°, благодаря чему реакция проходит в очень короткий срок (время реакции измеряется секундами). [c.279]

И, Общий выход нитроуглеводородов варьирует незначительно, если время реакции и температура подобраны и соблюдаются точно. [c.300]

Есл и обеспечить отвод тепла, выделяемого в реакции, то, казалось бы, любое поступающее кошичество хлора и двуокиси серы будет поглощено, Однако по двум причинам это технически неосуществимо. При обычной и нтенси вности освещения в пр омышлеиной установке при слишком большой скорости подачи газов имел бы место проскок хлора, который уходил бы с отходящими газами. Одновременно сильное вспенивание реакционной жидкости потребовало бы установки слишком высоких колонн или же других соответственных мер. Тем не менее выгода снижения продолжительности реакции (поскольку в овяэи с этим производительность, отнесенная на единицу объема и времени, сильно возросла бы) могла бы, несомненно, перевесить эти недостатки, если бы чисто химические соображения позволили сократить время реакции ниже определенного минимума. [c.402]

При 507о-ной степени превращения скорость пропускания хлора и двуокиси серы такая же. Продолжительность реакции равна примерно 15 час. Если же желательно получить продукты сульфохлорирования, особо бедные дисульфохлоридами, то процесс ведут до 30%-ной степени превращения и снижают часовой расход газовой смеси до 35 в результате чего время реакции составляет примерно 16 час. Отходящие газы, образующиеся при промышленном сульфохлорировании, а именно хлористый водород и небольшие количества двуокиси серы, поглощаются водой, пока концентрация кислоты не достигнет 36—38%. Содержание двуокиси серы в технической соляной кислоте составляет около 2,5%. Продуванием воздуха содержание ее может быть снижено до 0,03% без того, чтобы в результате этой операции были потеряны заметные количества хлористого водорода. [c.403]

Однако во время реакции, особенно при больших степенях превращения, молекула исходного парафина может окисляться в двух или даже в большем числе пунктов (сравните с дизамещением при галоидировании или сульфохлорировании). Кроме того, 0 бразовавшиеся жирные кислоты могут окисляться дальше, быстрее или медленнее в зависимости от длины цепи. Таким образом, жирные кислоты с меньшей длиной цепи присутствуют в большем количестве, чем это должно отвечать чисто статистическим соображениям. [c.580]

Как и в случае этиленхлоргидрина, для подавления побочных реакций желательно работать при температуре ниже 50—60 °С. При этих условиях этилендихдорид можно в значительной степени вывести из верха колонны газовым потоком и предотвратить образование второй фазы в реакторе. При реакции превращения пропилена более тяжелый дихлорид не позволяет работать с чистым пропиленом, что было бы выгодно. Тем не менее, дихлорид можно отогнать во время реакции обмена прп 50—60 °С, использовав поток углеводорода, содержащий более 45% пропилена. Не вступивший в реакцию газ содержит инертные газы метан, этан, пропан плп азот. При начальном контакте с пропиленовым потоком водная фаза должна содержать не более 0,5 г/л хлора [12]. [c.72]

Для улучшения выхода предлагается проводить окисление в несколько стадий а) в две стадии при 40 °С и 70 °С [111] или при 50 °С и 70 °С [112] б) три стадии с NaHW04 при 30—45 °С, 40—60 °С и 70—90 °С (выход 90%) [113] в) в нескольких реакторах с постепенным ступенчатым повышением температуры от 50 до 70 С [114]. Можно также во время реакции ступенчато изменять величину pH. Сначала работают при pH = 3,5 и 45 °С. Во 2-й фазе процесс идет при комнатной температуре, при этом частично образуется глицидол. Затем при омылении в результате подкисления до pH = 2[115] или нагревания до 70 С образуется глицерин [116]. Гидролиз можно осуществить и путем нагревания до 145 С реакционной смеси, окисленной при 45 °С [117]. [c.197]

Хотя реакция между олефином и изобутаном в присутствии кислого катализатора проходит очень быстро [82, 83], время контакта в промышленных условиях выдерживают в пределах 5—20 йин. Это делается для того, чтобы добиться более высокого отношения изобутан олефин в кислой фазе и, таким образом, не допустить полимеризации олефина или образования сложных эфиров. После предварительного насыщения кислой фазы изобутаном (растворимость 0,1% в 99,5%-ной Н2804 [84], в промышленных условиях растворимость 0,4%) можно сократить время реакции, особенно при турбулентном перемешивании в трубчатых реакторах. [c.261]

Увеличив время реакции, можно синтезировать на СоО -f- MoOg-f--Ь AljOg (при 210 °С и 31,5 кгс/см ) высшие олефины (вплоть до ieHga), пригодные для получения биологически разрушаемого исходного сырья для моющих средств [10]. Продукты диспропор-ционирования могут быть использованы также для алкилирования с помощью BFg/HF [И]. [c.326]

Известно, что если уменьшить время реакции вдвое, то степень превращения составит 73%. Для увеличения выпуска продукции было предложено уменьшить время реакцип до 65% первоначальной величины. Время, необходимое для опорожнения, чпстки и наполнения реактора остается неизменным и равно прежнему времени реакции. Покажите, что при этом производительность увеличится примерно на 9%. Является ли такое решение наилучшим [c.311]

Практически используется щелочь с концентрацией не ниже 0,1 г-мол1л, поэтому даже при 20° С время реакции составляет по крайней мере 2-10 сек. Время диффузии практически всегда больше этой величины. Таким образом, в любом случае химической абсорбции нет необходимости рассматривать режим медленной реакции. В экспериментальном исследовании, конечно, можно создать условия, приближающиеся к режиму медленной реакции. [c.138]

Константа равновесия, выражаемая через равновесные концентрации реагентов К,., и константа равновесия, выражаемая через их пар 1иальные давления Кр, связаны уравнением Кр = где Дп — изменение числа молей газов во время реакции. В реакции, где число молей газов не изменяется, Дп = С и Кр = Кс- [c.179]

О — Алкилированием принято называть реакции введения алкильной группы по углерод—кислородной связи органического вещества. В то же время реакцию синтеза МТБЭ можно отнести и к разновидности реакций этерификации — образованию простых или сложных эфиров из спиртов и органических кислот (изобутен oблa ает слабой кислотностью, равной -3,0 по Гаммету). [c.147]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.29 ]

Теория горения (1971) -- [ c.428 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.318 , c.319 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.16 ]

Химия технология и расчет процессов синтеза моторных топлив (1955) -- [ c.376 , c.378 , c.380 , c.385 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.318 , c.319 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология