Электролиз водных растворов солей

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

Электролиз водных растворов солей [c.35]

Электролизом водных растворов солей получают (электро-экстракция) и очищают (электрорафинирование) медь, цинк, марганец, кадмий, никель и другие металлы. Такое производство тяжелых и цветных металлов получило общее наименование гидрометаллургии. [c.251]

Какое строение имеет углеводород С1ПН22, если известно, что он был получен электролизом водного раствора соли карбоновой кислоты, которая при сплавлении со щелочью образует тетраметилметан [c.14]

На электролизе водных растворов солей основано также и электроосаждение — выделение металла на катоде в виде плотного или порошкообразного осадка. Этот метод служит для получения гальванических покрытий, копий и матриц — в первом случае, или при извлечении, очистке и разделении металлов с получением металлических порошков — во втором случае. [c.251]

Электролизом водных растворов солей кислородных кислот при соответствующих условиях. [c.46]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

Висмутовый анод при электролизе водного раствора соли Bi(N03)3 потерял в весе 4,18 г. Сила тока была 3 а. Определить продолжительность электролиза. [c.191]

При электролизе водного раствора соли зна, чение pH в приэлектродном пространстпе одного из электродов возросло. Раствор какой соли подвергся электролязу а) K I б) СиСЬ в) u(N0a)2 [c.196]

Изучение перенапряжения прн электролитическом выделении водорода представляет значительный интерес для теории и практики. Найденные при этом закономерности могут служить в качестве исходных данных для обобщений в области электрохимической кинетики. Величина водородного перенапряжения и зависимость его от различных факторов учитываются при создании технологических электрохимических процессов. Например, при электролизе водных растворов солей цинка на катоде могут протекать реакции разряда ионов Zn ((pzn - ,zn = —0.76 В) и ионов Н" (в нейтральном растворе фн -,н, = —0,41 В). Вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке потенциал его выделения сдвигается в сторону более отрицательных значений, благодаря чему возможно катодное осаждение металла с выходом по току 90—95%. [c.513]

Под действием электрического тока ионы Н+ и ОН перемещаются к соответствующим электродам. Следует, однако, указать, что ионы водорода разряжаются только при электролизе водных растворов солей очень активных металлов, расположенных в ряду напряжений до алюминия включительно. Объясняется это тем, что процесс разрядки ионов Н+ осложняется адсорбцией атомов, и молекул водорода на поверхности электродов. Для того чтобы десорбировать водород и получить его в газообразном состоянии, необходимо приложить избыточную э. д. с. Увеличение э. д. с. приводит к тому, что на катоде происходит выделение металла, стоящего в ряду напряжений левее водорода. [c.211]

Написать электронно-ионные уравнения реакций на катоде и на аноде и дать общее (суммарное) уравнение окислительновосстановительных процессов, имеющих место при электролизе водных растворов солей [c.186]

Электролиз водного раствора соли, образованный активным металлом и бескислородной кислотой. В качестве примера рассмотрим электролиз водного раствора иодида калия К1 с угольными электродами. Иодид калия в водном растворе содержит ионы и Г. Процессы, происходящие при электролизе раствора К1, можно выразить следующим образом [c.211]

Предсказывать поведение анионов при электролизе водных растворов солей еще труднее. Простые анноны F, С1", Вг", в принципе могут быть электролитически выделены в виде простых веществ, однако процесс затруднен вследствие протекания реакций этих ионов с водой. Сложные кислородсодержащие анионы обычно не разряжаются на аноде на аноде разряжаются гидроксид-ионы воды [c.271]

Как известно, щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий способны вытеснять водород даже из воды. При электролизе растворов солей этих металлов на катоде выделяется водород. При электролизе водных растворов солей остальных металлов на катоде выделяется металл [c.88]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, па катоде восстанавлнваются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190]

Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов солей соляной кислоты (см. 2, гл. XI) [c.229]

При электролизе водных растворов солей к катоду гальванической ванны одновременно подходят катионы металла и водорода, при этом каждый из них претендует на восстановление за счет электронов, поступающих с катода. Здесь между катионами возникает своеобразное соперничество (конкуренция ионов). [c.338]

В каких случаях при электролизе водных растворов солей [c.82]

Устойчивые золи металлов получают также при электролизе водных растворов солей. При этом образуются высокодисперсные катодные осадки, которые переводят в органический растворитель (обычно жидкий углеводород), содержащий ПАВ. [c.239]

В чистом виде марганец получают электролизом водных растворов, солей марганца (И) или восстановлеккем из пиролюзита и других оксидов методом алюминотермии по реакции [c.148]

Электролизом водных растворов солей и щелочных металлов. [c.125]

Восстановлением углем,оксидом углерода ( ], алюминотермия или электролиз водных растворов солей [c.95]

При электролизе водных растворов солей металлов 2п, Fe, dr f Ii и др., занимающих в ряду напряжений среднее положение между перечисленными группами, процесс восстановления на катоде происходит по обеим схемам. Масса выделившегося металла не соответствует в этих случаях количеству протекшего электри-чеокюго тока, часть которого расходуется на образование водорода. [c.171]

Одним из широко применяемых методов борьбы с коррозией металлов является метод нанесения гальванических покрытий, который на практике осуществляется электролизом водных растворов солей с растворимыми анодами. [c.110]

Электролиз водных растворов солей кислородсодержащих кислот с достаточно активным катионообразователем усложняется за счет протекания вторичных реакций. Рассмотрим электролиз вод- [c.298]

Восстановление РЗЭ до металлического состояния в промышленности проводят обычно путем электролиза расплавов безводных галогенидов РЗЭ (фторидов и хлоридов), или малые партии получают металлотермически (см. выше). Электролиз водных растворов солей РЗЭ не позволяет получить металл, поскольку РЗЭ в металлическом состоянии с водой активно взаимодействуют (особенно при нагревании), образуя гидроокиси, например [c.69]

Получение соляпой кислоты синтезом из элементов позволяет использовать водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов, и не расходовать на получение соляной кислоты серную кислоту. [c.64]

Какие процессы будут происходить на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли КАДЗО з Напишите элек-тронно-иояныё уравнения реакций. [c.114]

Электролиз водного раствора соли, образованной активным металлом и кислородсодержащей кислотой. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата натрия с нерастворимыми платиновым электродами. Реакции, происходящие При электролизе водного, раствора N32804 на катоде и аноде, могут быть выражены следующим образом [c.177]

Электролиз водных растворов солей (электролиз раствора Na l см. 2, гл. XI). [c.286]

На рис. 170 приведены три типа поляризационных кривых, полученных на платиновых электродах. Кривые характеризуются различной степенью обратимости электродных процессов. Мерой обратимости является протяженность участка аЬ на кривой потенциалов. Кривая 1—1 характеризует полностью необратимый процесс на электродах с большим участком ахЬ[, когда ток обмена г о мал. Примером таких процессов является электролиз воды с образованием водорода на катоде и кислорода на аноде, возникающий при Аф=1,6 в. Кривая 2—2 относится к электролизу водного раствора соли Се +, когда на аноде идет необратимый процесс выделения кислорода, а на катоде процесс восстановления Се + + е Се +, который происходит при Аф>0,5 в и, соответственно, участок а2Ь2<а[Ь. Кривая 3—3 относится к полностью обратимым процессам па электродах, например, для системы [c.242]

Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водных растворов NiSOi с никелевыми электродами при pH 6,0. Сколько выделилось на катоде никеля (в граммах) при прохождении через раствор F электричества и выходе по току никеля 50 % Сколько и какого вещества еще выделилось на катоде Применяется ли электролиз водных растворов солей никеля в технике Если применяется, то для каких целей [c.350]

При электролизе водного раствора соли кислоты R ЮH было получено соединение eHii, которое образуется также при каталитическом гидрировании 2,3-диметил-2-бутена. Установите строение кислоты и напишите схемы реакций. [c.22]

Если не принимать мер, препятствующих свободной диффузии ионов в растворе, то под действием электрического поля ионы ОН перемещаются от катода к аноду, а ионы Н+ — в противоположном направлении. Происходит нейтрализация с образованием Na2S04, который остается в растворе. Таким образом, электролиз водных растворов солей активных металлов и кислородсодержащих кислот сводится фактически к электролизу воды. А соли лишь увеличивают электрическую проводимость раствора. Аналогично протекает электролиз растворов кислородсодержащих кислот, а также растворов сильных оснований, т. е. кислота или основание остаются в растворе, а электролизу подвергается вода. При электролизе водных растворов солей бескислородных кислот характер катодной реакции остается прежним, а на аноде разряжается соответствующий анион. Так, электролиз водного раствора Na l описывается следующими уравнениями реакций [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология