Фторид протактиния

Четырехфтористый протактиний приготовлен гидрофторированием двуокиси при 500—600 °С. Необходим значительный избыток водорода для восстановления окислительных примесей фтористым водородом и уменьшения этим самым количества образующихся летучих фторидов протактиния . [c.145]

Многие комплексные фториды протактиния (V) выделены. [c.334]

Выделенный по вышеописанному способу иХ] радиохимически не чист-Если необходимо иметь иХх, свободный от 117, то производят разделение основанное на растворимости фторида протактиния и нерастворимости фторида тория. [c.316]

Согласно данным [2], используя прибор для больших навесок (см. разд. Фторид протактиния(IV) , рис. 358), можно описанным методом получать миллиграммовые и граммовые количества NpFs. [c.1355]

Сходство между протактинием, с одной стороны, и ниобием и танталом, с другой, установлено уже давно однако химия протактиния получила прочную основу лишь примерно в 1950 г., когда было твердо установлено существование соединений Ра (IV). В работе Гроссе описано приготовление бесцветных кристаллов гидрата пятифтористого протактиния путем кристаллизации растворов пятиокиси в плавиковой кислоте. По аналогии с ниобием и танталом предположили, что соединению отвечает формула РаРб. Поскольку недавно было показано (см. ниже), что существует летучий фторид протактиния, точный состав вещества оказался под сомнением. Реакция пяти- или трехфтористого брома с РагОз при 600Х приводит к продукту, летучему при 150°С, но очень быстро гидролизующемуся. Попытки определить его состав оказались безуспешными, и он мог быть скорее фторокисью, например РаОРз, чем РаРз . [c.145]

Радиоактивное семейство урана содержит два ядерных изомера 2зфа иХг с периодом полураспада 1,175 мин и 112 с периодом полураспада 6,66 ч. Последний получается в результате У распада (0,15%) иХг (см. схему распада, стр. 392). В некоторых случаях и2 может оказаться полезным как радиоактивный индикатор протактиния. Методы его выделения, естественно, совершенно аналогичны способам выделения ИХг. В частности, оба ядерных изомера Ра могут быть выделены по описанной в предыдущей работе методике. Кроме того, весьма удобно выделять 132 (вместе с быстрораспадающимся иХо) из растворов материнского иХь используя хорошую растворимость в разбавленной плавиковой кислоте высших фторидов протактиния и тантала и низкую растворимость в подобной среде тетрафторида тория. [c.393]

Есть доказательства существования летучего высшего фторида протактиния, хотя состав этого соединения точно не установлен. Если РаОз.Б обработать газообразным трехфтористым бромом или пятифтористым бромом при повышенных температурах, получается соединение протактиния, которое улетучивается в вакууме при 150°С. Оно представляет собой очень реакционноспособное вещество, которое легко реагирует со стеклом. На основании способа получения и летучести резонно предположить, что этим соединением является PaFg, но не исключена возможность, что это летучий оксифторид, т. е. PaOFg, или смесь двух фторидов. [c.103]

Фториды протактиния до сих пор не получены. Известно лишь, что при растворении пятиокиси во фтористоводородной кислоте и добавлении фторида калия получается комплексное соединение KaPaF,, аналогичное фторотанталату КгТаРу [68]. [c.48]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторид протактиния: [c.340] [c.341] [c.340] [c.341] [c.1261] [c.1262] [c.1264] [c.1499] [c.246] [c.246] [c.76] [c.76] [c.135] [c.145] [c.145] [c.135] [c.145] [c.145] [c.190] [c.340] [c.341] [c.76] [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология