Сходство между бериллием и алюминием

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

Сходство между бериллием и алюминием [c.70]

В общем, однако, можно утверждать (за исключением лантанидов и трансурановых элементов), что сходство в химическом отношении, если даже не учитывать валентность, все-таки преобладает в вертикальном направлении. Впрочем, от этого правила более или менее сильно отклоняются элементы первого периода действительно, большинство из них оказывается наиболее близкими не к своим аналогам той же группы и, также хотя и не в столь сильной степени, к своим непосредственным соседям по горизонтали, но каждый из них обнаруживает особенное сходство по отношению к элементу, стоящему от него справа и ниже в следующем ряду так, литий близок к магнию, бериллий — к алюминию, бор — к кремнию, кислород — к хлору. Сходство в химическом отношении между бериллием и алюминием настолько глубокое, что долгое время сомневались в двухвалентности бериллия и в его аналогии с магнием и щелочноземельными металлами. [c.40]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе — между бериллием и углеродом и по диагонали — рядом с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не Только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединения бора с азотом должны быть по электронному строению и свойствам похожи на углерод. [c.327]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

После этого большинству химиков стало абсолютно ясно, что предсказания Менделеева имеют под собой твердую научную основу. И все-таки встречались работы, в которых ставилась под сомнение правильность определения атомных масс. Особенно не повезло в этом отношении бериллию, атомную массу которого снова стали считать 13,5, а не 9,4, как считал Менделеев, поместив его во вторую группу. И все потому, что в начале системы располагались элементы с небольшими атомными массами. Они составляли малые периоды, в которых элементы довольно сильно отличаются друг от друга и сходство между ними больше наблюдается при сравнении по диагонали в двух соседних периодах, чем у соседних элементов в одном и том же периоде. Так, бериллий больше напоминает алюминий (оба дают амфотерные гидроксиды), бор — кремний и т. д. [c.176]

Бериллий (№ 4, Ве, II группа, II период) отчасти похож на алюминий (№ 13, А1, III группа, III период). Однако эти элементы расположены не друг под другом, а наискось, по диагонали. В чем же причина некоторого их сходства Заменим направление по диагонали (от Ве к А1) направлением вправо по горизонтали, а затем вниз по вертикали. При переходе от Ве к В металличность ослабевает, при переходе от В к А1 она возрастает, то есть сдвиг свойств вправо более или менее компенсируется сдвигом свойств вниз, в результате чего свойства Ве отчасти сходны со свойствами А1. Аналогичный вывод о некотором сходстве между собой можно сделать и для пар У — Mg , N3 — Са В — 51 и др. [c.62]

Для нескольких элементов принятый атомный вес соответствовал неверному кратному эквивалента. Одним из таких элементов был бериллий, который не подчиняется правилу Дюлонга и Пти. Благодаря большому сходству свойств бериллия и алюминия этому элементу приписывали валентность 3 эквивалент бериллия равен 4,5, и за его атомный вес принимали 3-4,5 = 13,5. Элемент с таким атомным весом должен был располагаться в системе между углеродом и азотом. Поскольку между этими элементами не было свободного места, предположили, что бериллий двухвалентен, и, следовательно, его атомный вес должен быть равен 9. Позже это было подтверждено и другими путями. Итак, бериллий находится между литием и бором. Аналогично было установлено, что уран, которому тоже приписывалась неправильная валентность, имеет атомный вес 238 — наибольший из известных в то время атомных весов. [c.56]

Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, также соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. Например, ионный потенциал лития близок к ионным потенциалам щелочноземельных металлов, ионный потенциал бериллия близок к ионным потенциалам алюминия и титана, ионные потенцна лы магния, иттрия, церия близки между собой. Ниже приведены ионные потенциалы [c.107]

Кроме того, литий обнаруживает сходство с магнием по диагональному направлению в периодической системе, как это было отмечено еще Менделеевым, так же как бериллий с алюминием. Растворимость гидроокиси лития промежуточная по величине между растворимостями гидроокисей натрия и магния. По величине ионного потенциала литий занимает также промежуточное положение между катионами I и И групп. Ионы Ь и На образуют труднорастворимые цинк-уранил-ацетаты. [c.172]

Сопоставляя элементы друг с другом, мы можем проследить не только закономерное различие между ними в горизонтальных рядах, но и закономерное сходство элементов, размещенных один под другим. Литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий и т. д.— элементы-аналоги. [c.51]

Элементы II группы — бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций Зг, барий Ва и радий Ка — составляют главную подгруппу. Бериллий и магний являются типичными и во многом отличаются от остальных элементов подгруппы. По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний больше походит на литий. В этом проявляется сходство между элементами, расположенными в пер1юдической системе элементов Д. И. Менделеева в соседних группах по днагона.ти (лиаго-нальное сходство). [c.246]

Качественные скачки при движении от элемента к элементу вдоль 3-го периода более ощутимы, чем во 2-м периоде, в котором от металла бериллия до элемента неметалла А-подгруппы — азота помещено два элемента (В и С). В 3-м же периоде между металлом алюминием и членом УА-подгруппы неметаллом — фосфором стоит всего лишь кремний. Этот элемент электро нньп т аналог углерода, но радиус 51 вдвое больше, а по потенциалу ионизации он близок не к углероду и не к соседям по периоду, а к бору. Проявляется диагональное сходство, но ядро кремния от внешних электронов экранировано сильнее, чем у бора, поэтому 51 легче переходит в высокое состояние окисления +4 или —4. Однако по отношению к атомам и группам с большим зарядом ядра и малым объемом координационное число кремния равно шести. Для кремния, как и других членов 3-го периода, правило октета строго не выполняется и довольно часто нарушается. Использование р-орбиталей при образовании кратных я-связей в 3-м периоде менее важно, чем для их аналогов из 2-го периода. К созданию таких связей они могут привлекать -орбитали, только в таком случае число электронных пар на внешнем уровне может быть более четырех. Кремний, как и последующие элементы 3-го периода, в соединениях имеет я-связи за счет участия свободных З -орбиталей. Поэтому, несмотря на большой размер атома кремния, связи его с кислородом, фтором или хлором прочнее, чем у углерода в СО, СР, СС1. Наоборот, связи 51—51 и 51—Н менее прочные, чем С—С или С—Н. У атомов кремния и фосфора 5- и р-орбитали тратятся на образование 0-связей, максимальное возможное число их —четыре. Для перекрывания и образования я-связей привлекаются некоторые из -орбиталей. Особенно подходят для этих целей и Чтобы иметь 5 орбиталей для связей, использу- [c.243]

В своей работе над созданием системы элементов Менделеев изучил и использовал многие оригинальные работы, в частности работы русских ученых первой половины XIX в. Авдеева и Клауса. Авдеев впервые указал на двухвалентность глиция (старое название бериллия), в отличие от иностранных ученых, считавших бериллий на основе большого сходства его с алюминием элементом трехвалентным Менделеев и поместил бериллий в один горизонтальный ряд (а затем в одну группу) с магнием и кальцием. К. К. Клаус (1796—1864) много работал над изучением металлов семейства платины он открыл в платиновых рудах новый элемент и назвал его рутений (Кп) в честь России (латинское название России — Ки111еп1а) он же указал на сходство между рядами металлов рутений (Ки) — родий (КЬ) — палладий (Р(1) и осмий (Оз), иридий (1г) — платина (Р1). Подмеченное Клаусом сходство помогло Менделееву уточнить расположение элементов в пределах своеобразной VIII группы. [c.42]

ДИТСЯ В рассмотрение диагональный разрез периодической системы, столь успешно разработанный в наше время покойным академиком А. Е. Ферсманом применительно к геохимической трактовке периодического закона элементов. Во-вторых, наличием подобного диагонального направления в системе Менделеева легко объясняется существование определенной связи и сходства между Ве, стоящим во II группе второго периода, и А1, стоящим в III группе третьего периода, по диагонали от Ве. Именно эта связь по диагонали заставляла раньше химиков отождествлять формулы окиси Ве и окиси А1, как это сделал было и сам Менделеев в первых черновых вариантах своей системы (см. фотокопии II и III). Однако диагональные отношения в системе элементов играют менее существенную, второстепенную роль но сравнению с главными и наиболее существенными отношениями, которые в системе элементов выражены вертикальным (в пределах одной группы) и горизонтальным (в пределах одного ряда) направлениями. Тем не менее диагональные отношения существуют, и их необходимо учитывать. Если в характере окиси бериллия,— замечает в связи с этим Менделеев,— несмотря на несходство формул, видны многие свойства окиси алюминия, то в характере ЫгО видны свойства M.gO, а в свойствах В2О3, как известно, много сходного с 8102 [18, стр. 40]. [c.199]

Совершенно закономерно с точки зрешгя периодического закона, что. во втором периоде элемент, пограничный между металлами и неметаллами, т. е. амфотерный, появляется раньше, чем в III периоде ведь у-элементов II периода металлические свойства ослаблены,. а неметаллические усилены по сравнению с отвечающими им элементами III периода. Естественно также ожидать, что таким амфотерным металлом окажется во втором ряду именно бериллий, так как ему предшествует металл — литигй, а за ним следует неметалл — бор. Химическое же сходство бериллия с алюминием, а не с нижестоящим элементом его груп- пы — магнием, как было впервые отмечено чешским профессором Бо-гуславом Браунером, лишь повторяет сходство бора не с алюминием, а с кремнием и, в известной степени, сходство лития с магнием ( диагональное сродство ). [c.464]

Но знакомство с ними невольно наводит на вопросы где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Без ответа на эти вопросы легко при образовании групп впасть в заблуждение, потому что понятия о степени сходства нередко будут относительны и резкости или точности не представляют. Так, литий сходен в одном отношении с калием, в других с магнием, бериллий сходствует с алюминием и с магнием. В талин, как увидим впоследствии и как приметили при его открытии, есть много сходства со свинцом и ртутью, но есть часть свойств, принадлежащих литию и калию. Конечно, там, где нельзя измерять, поневоле должно ограничиться сближением или сопоставлением, основанным на произвольно избранных признаках, часто лишенных точности. Но у алементов есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее то свойство, которое выражено в их атокном весе. Величина его показывает относительную массу атома или, если избежать понятия об атоме, величина его показывает отношение между массами, составляющими химические самостоятельные индивидуумы, или элементы. А по смыслу всех точных сведений о явлениях природы, масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или такими же силами, какие действуют, определяя вес тела он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой. [c.80]

Существенное различие свойств бериллия и щелочноземельных металлов резко выражено и у фторидов этих металлов. Это проявляется, в частности, в высокой растворимости BeFj и в образовании весьма устойчивых в водном растворе комплексных ионов. Сходство по диагонали между фторидами бериллия и алюминия не выражено резко отличаются не только координационные числа, но и растворимость солей в воде. [c.686]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология