Координационное число в гидратах кристаллах

Иодид кадмия dI2 — блестящие бесцветные кристаллы т. пл. 385° С т. кип. 708° С плотность 5,70. При обычных условиях в одном литре воды растворяется 2,о моль иодида кадмия. Теплота растворения — 3,6 кдж моль, что говорит о том, что иодид кадмия не образует гидратов. Он легко дает с иодидами щелочных металлов комплексы с координационным числом 3 и 4. [c.423]

Растворы солен хрома(111) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова прибретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или час- молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса, В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома(1П) СгС1з-6Н20 известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение этих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового гидрата осаждается весь хлор из раствора темно-зеленого гидрата осаждается 2/3 хлора, а из раствора светло-зеленого гидрата — только 1/3 хлора. Принимая во внимание эти данные, а также координационное число хрома, равное шести, строение рассматриваемых кристаллогидратов можно выразить следующими формулами [c.635]

Кристаллогидраты. Кристаллизационная вода является необходимым компонентом кристаллической решетки гидратов. При удалении кристаллизационной воды решетка разрушается и кристалл превращается в порошок. Выше было показано (стр. 128), что тип кристаллической решетки ионных кристаллов или точнее координационное число ионов определяется отношением радиусов катиона и аниона Гц/Га. Когда это отношение имеет большую величину, координационные числа ионов равны 6 или 8 в этом случае возникают октаэдрические или кубические расположения ионов и нет необходимости в кристаллизационной воде. К таким веществам относятся, например, кристаллы галогенидов щелочных металлов — Na l, sl и др. Если радиус катиона мал по сравнению с радиусом аниона, подобная кристаллическая структура невозможна. Так, для хлорида алюминия (радиус иона АР+ равен 0,50 А, а радиус хлор-иона С1 —1,81 А) отношение радиусов равно лишь 0,28, и поэтому у него была бы возможна только тетраэдрическая координация. Но, так как в нее не вместились бы все хлор-ионы С1 , кристалл безводного хлорида алюминия имеет слоистое строение (см. стр. 569). При соприкосновении с водой эта решетка разрушается, и образуется хлорид гексааквоалюминия [А1(НгО)в] +ЗС1". Радиус иона гексааквоалюминия равен 3,3 А, так что этот ион может соприкасаться с 12 хлор-ионами С1 и, следовательно, образовывать устойчивую решетку. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология