Бром пятифтористый BrF

Висмут треххлористый Висмут трехиодистый Бром фтористый. . . Бром пятифтористый [c.683]

Бром пятифтористый ВгР, Уран шестифтористый UFe 177 [c.722]

Бром однофтористый Бром пятифтористый Бром трехфтористый Бром хлористый Ванадия хлорокись Ванадий четыреххлористый Вода [c.23]

Например, если пленку полиацетилена обработать пятифтористым мышьяком, иодом, бромом или галогенидом натрия, то ее проводимость возрастает с 10 Ом- -см (диэлектрик) до 500 Ом -см (проводник). Проводящие пленки из полиацетилена можно наносить на проводники и диэлектрики, придавая им новые свойства, в том числе антикоррозионные. [c.34]

Гидрид бора (диборан Хлористый водород. Пятифтористый бром Фтористый водород. [c.374]

Пятифтористый бром не разлагается даже при нагревании до 460° С [353]. [c.267]

В органическом синтезе большое применение находят активные фтористые соединения брома — трех- и пятифтористый бром. Взаимодействие пятифтористого брома с водой происходит со взрывом. [c.79]

Заслуживает внимания как окислитель также пентафторид брома, 1В обычных условиях представляющий собой жидкость, кипящую при +40,5° и замерзающую при —61,3°. Это один из самых тяжелых окислителей. Удельный вес его при температуре 20° равен 2,47 [9]. Пятифтористый бром является чрезвычайно стойким веществом, не разлагающимся даже при температуре 460°. Пентафторид брома является эффективным окислителем, как и трифторид хлора [5, 53]. [c.672]

Спектры пятифтористого брома. [c.112]

Пятифтористый бром получается непосредственно из фтора и брома. Для этого фтор с бромом, разбавленные азотом, пропускаются через медный реактор при 200—300°. Пятифтористый бром конденсируется при охлаждении реакционной смеси до — 20°. [c.369]

Трехфтористый хлор и пятифтористый бром в настоящее время стали уже доступными веществами п производятся в промышленности. Масштабы их производства трудно определить. Примерно в 1950 г. установки для их производства в США еще проектировались. При этом считалось, что галоге-ниды фтора найдут широкое промышленное применение [1]. [c.369]

ФОСФОР ПЯТИСЕРНИСТЫЙ, не содержащий желтого или белого фосфора БРОМ ПЯТИФТОРИСТЫЙ СУРЬМА ПЯТИФТОРИСТАЯ ХЛОРПЕНТАФТОР-ЭТАН СУРЬМА ПЯТИХЛОРИСТАЯ, жидкая, растворы ТАНТАЛ ПЯТИХЛОРИСТЫЙ ФОСФОР ПЯТИХЛОРИСТЫЙ ХЛОРФЕНОЛЫ, твердые [c.151]

Висмут трехбромистый. . Висмут треххлористый. . Бром трехфтористый. . . Бром пятифтористый. . . Углерод четыреххлорнстый Диииан. ......... [c.605]

Из производных фтора в качестве эффективных окислителей могут применяться моноокись фтора ОРг, трифторид хлора С1Рз, пятифтористый бром ВгРа и др. [c.128]

Трехфтористый фосфор при реакции с бромом образует дибромтряфторид фосфора РРзВгг, который уже при 16 °С. разлагается с образованием бромида фосфора (V) и газообразного. пятифтористого фосфора [c.227]

Имеется независимое, прямое доказательство существоватшя галогеноиневых ионов в ненуклеофильной, индифферентной среде ири низких температурах. С помощью ЯМР-спектроскопии бьшо зарегистрировано образование бромогаевых ионов нрн ионизации 2-бром-З-фтор-3-метилбутана при действии очень сильной кислоты Льюиса - пятифтористой сурьмы в растворе жидкой двуокиси серы при - 80°С [c.408]

Из соединений фтора представляют интерес как окислители ракетных топлив элементарный фтор р2, трехфтористый азот МРз, моноокись фтора ОРа, трифторид хлора С1Рз и пятифтористый бром ВгРз. [c.61]

Из всех фторных окислителей наиболее высокими энергетическим показателями обладает элементарный фтор, а пятифтористый бром — наибольшей плотностью. В тех ракетах, в которых важно иметь малые размеры топливных баков, пятифтористый бром может явиться наиболее подходящим окислителем. [c.61]

Вещество, полученное после фторирования трехфтористым бромом (1025 г), растворяли в полифтор хлор угле-родах, раствор нагревали до 60 °С в двухлитровой колбе при постоянном перемешивании. В течение 3 час. по каплям прибавляли пятифтористую сурьму (500 г, 3 моля), выделяющийся бром возвращали обратно. Затем температуру реакции повышали до 100 °С, при этом от реакционной массы отгоняли бром и часть растворителя. После этого отгоняли весь растворитель, состав оставшегося белого продукта соответствовал формуле СоВгС14р7. [c.156]

При обработке алифатических нитрилов трехфтористым бромом в среде фтористого водорода или пятифтористого иода при —20 °С происходит разрыв связей С—N и образуются 1,1,1-три-фторалканы. Образование 1,1 Л-трифторалканов особенно гладко проходит с низшими нитрилами (ацетонитрилом, хлорацетонитрилом, пропионитрилом). Механизм фторирования не ясен. Допускают что реакция начинается с образования координационной связи между трехфтористым бромом и нитрильной группой и протекает согласно схеме, предложенной для объяснения реакции фторирования карбонильных соединений с помощью шестифтористой серы [c.364]

Фторхлоруглеродные масла устойчивы к температуре до 250 °С, их можно эксплуатировать до 200—230 °С, так как в отличие от минеральных масел они не теряют смазывающей способности прн указанных температурах. Эти полимеры устойчивы к агрессивным средам дымящей азотной кислоте, олеуму, перекиси водорода, хлору, брому, галогеноводородам, пятифтористой сурьме и другим веществам. Выдерживают воздействие кислорода до 200 °С при 14 МПа (140 кгс/см ) [115]. Применяются для смазки клапанов, кранов, компрессоров, насосов, работающих в агрессивных средах, в частности в контакте с кислородом, для пропитки сальниковых уплотнений, прокладок, в качестве термо- и коррозионностойких жидкостей, диэлектриков. Могут применяться и для пластификации ПТФХЭ. [c.69]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология