Хлорид актиния

Хлорид актиния(1П) АсСЬ [c.1216]

Металлический актиний получен восстановлением хлорида актиния парами кальция при 350°С и фторида актиния металлическим литием при 1200° С. [c.347]

Металлический актиний получают восстановлением в вакууме фторида актиния парами лития при 1100—1275° или хлорида актиния парами калия при 350°. [c.61]

Значения теплот образования соединений элементов III группы в функции атомного номера представлены на рис. 34. Наиболее полные данные имеются по хлоридам, йодидам и окислам. Теплоты образования хлоридов бора, алюминия и скандия лежат на прямой, сильно наклоненной вправо. В точке, отвечающей хлориду скандия, наклон изменяется. При переходе к хлориду актиния вновь наблюдается перелом. Ветвь кривой для галлия, индия и таллия проходит правее, что соответствует меньшей прочности их хлоридов по сравнению с хлоридами более электроположительных переходных металлов (скандия, иттрия, лантана, актиния) и лантаноидов. Точка, соответствующая теплоте образования хлорида галлия, смещена вправо, а хлорида индия — влево по отношению к общему ходу ветви, соединяющей теплоты образования хлоридов алюминия и таллия. Это точно соответствует сдвигам этих элементов (см. табл. И). Гадолиний и лютеций по теплотам образования хлоридов лежат на ветви, отходящей от лантана вправо. Для фторидов и бромидов — элементов III группы — [c.112]

Хлорид актиния АсС1з получается хлорированием окиси или оксалата актиния четыреххлористым углеродом при 960 . [c.494]

Хлорид актиния, A lg, получают нагреванием при высокой температуре гидроокиси или безводного оксалата актиния с I4 [c.63]

Хлорид актиния образуется в виде бесцветных гексагональных кристаллов с плотностью 4,81 г см , т. пл. 927° и т. кип. 1757°. При нагревании до 1000° в токе аммиака превращается в оксихлорид A O l. [c.63]

К водному раствору хлорида актиния добавляют небольшой избыток карбоната натрия и кипятят раствор. Осаждаются гидроокиси актиния и всех неотде-ляемых редкоземельных элементов, увлекая с собой АсХ (Ra223), RdA (Th ), АсВ (Pb ) и АсС (Bi ). [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология