Покрытия металлические, полученные химическое восстановление

Для процесса химического серебрения важное значение имеет концентрация раствора азотнокислого серебра. Если эта концентрация ниже 1,1 г л, то в результате реакции восстановления металлическое покрытие либо совсем не образуется, либо получается желтое и неудовлетворительное но качеству. Наилучшие результаты достигаются при концентрации А КОд --2,5 г л. При высокой концентрации AgNOз серебро восстанавливается в виде порошка белого цвета. [c.21]

Наилучший антистатический эффект достигается нанесением проводящих покрытий, которые можно получить химическим восстановлением солей металлов [263], металлизацией в вакууме или нанесением металлических порошков на набухшую поверхность пластмассы. Общий недостаток этих способов — ухудшение прозрачности изделий. [c.99]

Металлическую медь иногда получают выщелачиванием медной руды серной кислотой с последующим электролитическим осаждением меди из раствора сульфата меди. В большинстве случаев, однако, медную руду превращают в сырую медь химическим восстановлением. Такую сырую медь переплавляют в анодные пластины толщиной около 2 см и затем подвергают электролитической очистке. В этом процессе анодами служат листы сырой меди, чередующиеся с катодами — тонкими листами чистой меди, покрытыми графитом, что позволяет снимать отложившийся слой. В качестве электролита используют сульфат меди. При прохождении электрического тока сырая медь анодов растворяется и на катодах осаждается чистая медь. Металлы, стоящие в ряду напряжений ниже меди, такие, как золото, серебро и платина, не раство- [c.326]

Химический способ получения металлических покрытий заключается в восстановлении соединений металла с помощью гипофосфита, водорода, гидразина и других восстановителей (см. 9.1). Медное покрытие, например получают восстановлением ионов формальдегидом [c.331]

Широкое применение, особенно в машиностроении, для защиты от атмосферной коррозии находят гальванические покрытия, которые получаются катодным осаждением заш,ищающего металла или сплава из водных растворов, содержащих катионы металла — покрытия. Металлические покрытия получают также химическими методами путем восстановления ионов металла е помощью веществ-восстановителей, находящихся в растворе. [c.49]

Проводящий слой под гальваническое покрытие можно получить нанесением графита, сажи или химическим восстановлением серебра и меди. К сожалению, при этом не удается обеспечить прочного сцепления основы с металлическим покрытием при механических или тепловых воздействиях происходит образование пузырей и отслаивание металла. Предварительное механическое матирование пластмассы перед металлизацией обеспечивает лишь частичное улучшение адгезии к тому же в этом случае требуется дополнительная полировка металлического покрытия, а это связано с опасностью местного перегрева и отслаивания металла. Хорошие результаты удается получить только при гальванической металлизации сравнительно мелких изделий шарообразной и округлой форм (детали письменных принадлежностей, пуговицы, украшения и т. п.). Такие изделия полностью покрываются стабильным слоем металла (оболочкой) толщиной в несколько десятков микронов. При этом покрытие не обладает высокими адгезионными свойствами, так как адгезия обеспечивается исключительно за счет так называемого огибающего эффекта . [c.135]

И ниобий, и тантал могут быть получены также восстановлением газообразных пентахлоридов водородом на нагретой (примерно до 500"" С) поверхности. Этот метод позволяет получать в промышленном масштабе гладкие покрытия с хорошей адгезией. Металлическую пленку можно затем превратить в нитридную или карбидную таким путем получают огнеупорные химически стойкие покрытия [28]. [c.22]

Основой процесса химического никелирования является реакция восстановления никеля из водных растворов его солей гипофосфитом натрия. Промышленное применение получили способы осаждения никеля из щелочных и кислых растворов. Осажденное покрытие имеет полублестящий металлический вид, аморфную структуру и является сплавом никеля с фосфором. При этом содержание фосфора в покрытии зависит от состава раствора и колеблется от 4—6% для щелочных, до 8—10% для кислых растворов. [c.144]

Металлическую медь иногда получают выщелачиванием медной руды серной кислотой с последующим электролитическим осаждением меди из раствора сульфата меди. В большинстве случаев, однако, медную руду превращают в сырую медь химическим восстановлением. Такую сырую медь переплавляют в анодные пластины толщиной около 2 см и затем подвергают электролитической очистке. Анодами служат листы сырой меди, а катодами — тонкие листы чистой меди, покрытые графитом, благодаря чему от них легко отделяется отложившийся в результате электролиза слой чистой меди. В качестве электролита используют сульфат меди. При прохождении электрического тока сырая медь анодов растворяется и на катодах осаждается чистая медь. Металлы, стоящие в ряду напряжений ниже меди, такие, как золото, серебро и платина, не растворяются и накапливаются на дне электролитической ванны, образуя шлам, аа которого их можно извлечь. Более активные металлы, такие, как железо, остаются в растворе. [c.477]

Проводящий слой под гальваническое покрытие можно получать не только химическим восстановлением меди или никеля, но и другими способами, например в вакууме, нанесением специальных лаков, металлических порошков, графита или термическим разложением карбонилов некоторых металлов. Толщина подслоя, получаемого этими способами, обычно не превышает 1 мк, поэтому гальваническое покрытие сцепляется с ним неудовлетворительно. Это не позволяет электрохимически наращивать более толстые слои металла, не говоря уже о многослойных покрытиях, таких как покрытия медь — никель — хром. Именно поэтому указанные способы создания проводимости поверхности при гальванической металлизации пластмасс применяются редко. Более широко распространено химическое серебрение поверхности. Серебро легко восстанавливается и является лучшим проводником электричества. [c.104]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]

Среди активаторов при никелировании наибольшее практическое распространение получили растворы хлористого палладия. Реакция восстановления никеля имеет автокаталитический характер, поэтому, как и в случае меднения, толщина получаемого металлического покрытия зависит от скорости осаждения никеля и продолжительности пребывания изделий в растворе химического никелирования. [c.147]

Интерес к проблеме электрокристаллизации сплавов за последние годы возрос в связи с расширением требований, предъявляемых к свойствам металлических поверхностей, удовлетворение которых связано с поисками возможности осаждения новых комбинаций металлов—сплавов нового типа. Кроме того, как выяснилось в работах, выполненных за последнее десятилетие [1 ], свойства сложных металлических покрытий можно изменять, варьируя не только природу и количество входящих в сплав компонентов, но также и фазовое строение сплавов при сохранении того же химического состава. В этом отношении условия восстановления металла на катоде электролитической ячейки являются особенно благоприятными, так как имеется возможность создавать условия, существенно отклоняющиеся от равновесных. Изменяя их в достаточно широком интервале, можно получать системы с сильно различающимися свойствами вследствие значительных отличий в природе возникающих при этом метастабильных фаз. [c.31]

Металлизацию производят путем обработки неметаллических деталей в растворах, в которых металлические покрытия образуются в результате восстановления ионов металла присутствующих в растворе под действием восстановителей Полученный тонкий слои восстановленного металла затем доращивают гальваническим способом до необходимой толщины Химико электролитический способ металлизации обеспечивает получение большого количества покрытий по видам и толщинам не требуя для его выполнения сложного оборудования, дает возможность получить равномерные по толщине покрытия и хорошее сцепление покрытий с основой Подготовка поверхности пластмасс. Химическому осаждению металлов из пластмассы предшествуют операции обезжиривания травления и активирования Особенно важна операция активиро вания ибо в результате ее выполнения на поверхности пластмассы образуются микроскопические зародыщи обычно нз палладия или серебра диаметром в несколько тысячных микрометра которые служат катализаторами последующей реакции химического восста новления металлов [c.34]

Химическое осаждение можно получить автокаталитически, когда металлическое покрытие осаждается на металлической или активированной металлом поверхности, а его толщина увеличивается более или менее линейно до тех пор, пока поддерживается равновесное по составу состояние раствора. Растворы этого вида обычно называют растворами химического восстановления. К металлам, которые могут осаждаться автокаталитически, относятся медь, никель, железо, кобальт, серебро, золото, платина и палладий. Из этих металлов наиболее широкое распространение (в технике и электронике или для металлизации пластмасс при подготовке к электроосаждению) получили, пожалуй, медь и никель. Серебро и золото имеют более ограниченное применение и используются в некоторых электронных приборах. [c.83]

Такие простые восстановители, как ноны металлов переменной валентности нижних степеней окисления (Fe +, Sn +, Ti +, r +, o +), все еще не находят широкого применения для получения металлических покрытий химическим восстановлением. Это связано с тем, что процессы с их участием обычно не обладают достаточными автокаталитически-ми свойствами. Не применяется и такой удобный и широко распространенный в гидрометаллургии восстановитель, как водород. А он мог бы быть весьма полезным. Его применение позволяло бы получать чистые покрытия, а не сплавы, и продукт его окисления — вода не загрязняла бы применяемых для получения металлических покрытий водных растворов. [c.26]

На практике, особенно за рубежом, методом химического восстановления помимо серебряных получают и другие металлические покрытия, в первую очередь медные и никелевые. Интерес к ним заметно возрос после второй мировой войны, особенно в связи с быстрым развитием применения металлизированных пласт 1асс в электротехнике. Поэтому ниже будут рассмотрены основные способы нанесения и этих покрытий. [c.24]

Химический метод металлизации технологичен, высокопроизводителен и не требует сложного оборудования. Наиболее целесообразно использовать его для получения электропроводящего слоя под гальваническое покрытие. В основе химической металлизации лежат окислительно-восстановительные реакции, при которых происходит восстановление на поверхности облученного полиэтилена одного реагирующего вещества — иона металла и одновременное окисление другого иона. Процесс можно проводить в ваннах и при разбрызгивании раствора с помощью пистолета-распылителя последний способ более экономичен и производителен, дает более электропроводные покрытия с хорошей адгезией к облученному полиэтилену. Однако локальное осаждение металла на ограниченных участках представляет значительные трудности. Усовершенствование метода привело к разработке сорбционной химической металлизации, при осуществлении которой обязательно требуется химическое активирование поверхности материала, т. е. введение в поверхностный слой или образование на нем функциональных групп — сульфогрупп — SO3H, гидроксильных —ОН, карбоксильных —СООН, способных сорбировать ионы металла или их комплексы. При использовании защитных лаков становится возможной локальная металлизация только предварительно активированной поверхности. Оба способа химической металлизации дают возможность получать гладкие, блестящие или матовые металлические покрытия с высокой прочностью их сцепления с полиэтиленовым основанием. Сорбционный способ дает очень хорошие результаты при металлизации профилированных изделий независимо от их размеров и формы. [c.264]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

При химическом никелировании получаются равномерные покрытия даже на поверхностях сложной конфигурации. Присутствие фосфора или бора в покрытиях (при восстановлении гипофосфитом или борогидридом) придает им высокую твердость, износостойкость и коррозионную стойкость, поэтому никелевые покрытия получили широкое распространение. С 1952 г. в США, а позже и в других странах в промышленном масштабе используется процесс Каниген для химического никелирования металлических изделий. В 1957—1958 гг. разработан способ химического никелирования с борогидридом или его производными в качестве восстановителя — Нибодур (фирма Байер , ФРГ). В последнее время химическое никелирование все шире применяют и для металлизации диэлектриков как в функциональных целях (изделия электронной промышленности, резисторы, электромагнитные экраны, контакты на полупроводниках, металлизированные кварцевые резонаторы, покрытия для облегчения пайки и др.), так и для получения электропроводного подслоя при декоративной металлизации пластмасс. [c.129]

При помощи окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят анализ различных веществ, очищают многие вещества, природные и сточные воды, газовые выбросы электростанций и заводов и т.п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла - покрытия и восстановитель, например, гипофосфит натрия КаНгРОг, гидразин КгН4, формальдегид СНгО. В результате окислительно-восстановительной реакции происходит восстановление ионов металла до металла и окисление восстановителя, например [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология