Актиний оксалат

Способ 2 [2]. К подкисленному раствору соли актиния добавляют щавелевую кислоту и, осторожно приливая раствор аммиака, осаждают оксалат. Соль нагревают до 900 °С в течение 1 ч. [c.1218]

Для отделения актиния от лантанидов вначале использовали дробную кристаллизацию двойных нитратов магния с лантанидами. При этом актиний концентрировался между неодимом и самарием. При дробной кристаллизации двойных солей лантанидов. с нитратом аммония из растворов в азотной кислоте актиний концентрировался в наименее растворимой фракции. При дробном осаждении оксалатов лантанидов актиний концентрируется в маточном растворе. В случае дробного осаждения гидроокисей лантанидов свободным от карбонатов аммиаком актиний, вследствие большей растворимости его гидроокиси, чем у лантана, сосредоточивается в наиболее растворимой фракции. [c.345]

Редкоземельные элементы отделяют от Ас ионообменным методом после их совместного выделения в виде фторидов, оксалатов или гидроокисей. На рис. 92 приведена хроматограмма разделения актиния, редкоземельных и актинидных элементов на катионите дауэкс-50 х 12 с применением в качестве элюента раствора лактата аммония с pH 4,35 [19]. Актиний с катионита вымывается последним [2, 19]. Аналогичные результаты получены и при использовании 3,6%-ного раствора лактата аммония с pH 3,5 [81]. [c.195]

К трудно растворимым в воде соединениям актиния относятся гидроокись, фторид, фторосиликат, ортофосфат, карбонат, оксалат и двойной сульфат калия и актиния. [c.63]

Оксалат актиния получают в виде белого осадка обработкой 0,003 п. раствора актиния в 0,1п. НС1 1 п. раствором оксалата аммония. [c.64]

Образуется при нагревании оксалата или окиси актиния в токе сероводорода в присутствия графита [c.286]

Азотнокислый раствор, содержащий упаривают досуха, остаток растворяют в разбавленной HNO3 и осаждают оксалат актиния добавлением насыщенного раствора щавелевой кислоты. Осадок отделяют центрифугированием и промывают раствором щавелевой кислоты. [c.1211]

Оксалат актиния снова растворяют в 1 мл 8 М HNO3, раствор пипеткой переносят в платиновый тигель, центрифужные пробирки промывают 1 мл [c.1211]

Раствор 2 Ас в 4 н. HNO3 упаривают досуха, остаток растворяют в очень разбавленной кислоте (лучше всего в 10 мл HNO3). Затем актиний дважды переосаждают в виде оксалата. который переводят в АсгОз прокаливанием при 900 °С в течение 1 ч. [c.1211]

Способ 1 [1]. Оксалат актиння, осажденный из азотнокислого раствора, нагревают в кварцевом рентгеновском капилляре в атмосфере кислорода (380 мм рт. ст.) до 1100 С. [c.1218]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Лс2(С204)з хНзО (актиния(Ш) оксалат гидрат, актиний(1П) щавелевокислый водный) 20-22 3,39 10 60,95 26,47 [c.279]

Трифториды представляют собою высокоплавящиеся, сравнительно инертные твердые вещества, характеризуемые малыми давлением паров и растворимостью. Исключая актиний, сопротивляемость окислению возрастает от урана к кюрию. Энергии образования более отрицательны, чем для тетра- или гексафторидов (рис. 1), хотя и менее отрицательны в среднем, чем для трифторидов лантанидов (на рис. 1 это свойство иллюстрируется кривой энергии образования РгЕз). Общие методы получения (кроме иРз) заключаются в осаждении трифторидов из водных растворов, причем образуются гидраты, содержащие кристаллизационную воду, или в гидрофторировании окислов или оксалатов при температурах, превышающих 300 °С, и в присутствии восстановителей (в случае РиРз и NpPз). Трифториды обнаруживают малую склонность к образованию комплексных фторидов. [c.133]

Осаждение из водного раствора прибавлением плавиковой кислоты . Достигнутая чистота (свыще 99,4%) обеспечивалась предварительной очисткой исходного раствора актиния— осаждением в виде оксалата, прокаливанием до окиси и растворением в соляной кислоте. Осажденный АсР з выделяли обычными методами и высущивали при 200 °С. [c.136]

Из-за высокой радиоактивности актиний слабо светится в темноте. На влажном воздухе покрывается белой пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению. Почти все соли актиния белого цвета в растворах бесцветны. Большинство из них, кроме АСРО4, изоморфно с соответствующими соединениями лантана. Актииий образует те же нерастворимые соединения (гидроксид, фосфат, оксалат, карбонат, фтор-силикат), что и лантан однако, гидроксид Ас(ОН)з имеет более основной характер. Актиний является опасным радиоактивным ядом. [c.596]

Хлорид актиния АсС1з получается хлорированием окиси или оксалата актиния четыреххлористым углеродом при 960 . [c.494]

При прокаливании гидроокиси нитрата или оксалата актиния при 1000° образуется АС2О3. При прокаливании окиси актиния в графитовом тигле в токе сероводорода при 1400° образуется A 2S3. [c.495]

Получение актиния. Природным источником получения обычно применяемого изотопа актиния Ас являются урановые руды, при обработке которых актиний осаждается в фракции редкоземельных элементов. Отделение его от редкоземельных элементов является нелегкой задачей. Вследствие чрезвычайно малой концентрации актиния всегда требуется предварительное обогащение этой фракции, обычно путем дробной кристаллизации магнийнитратного комплекса, аммонийнитратного комплекса или путем дробного осаждения оксалатов, фосфатов или гидроокисей редкоземельных элементов. Из обогащенного препарата актиний выделяют хроматографическим и экстракционным методами. [c.495]

Отделение прометия от актиния проводится хроматографически после совместного выделения их фторидов, оксалатов или гидроокисей. От протактиния прометий отделяется осаждением фторида прометия избытком фтористоводородной кислоты, от трансплутониевых элементов — хроматографическими и экстракционными методами. [c.287]

Окись и гидроокись актиния. При окислении металлического актиния образуется АсгОз. Окись актиния может быть получена прокаливанием в атмосфере кислорода при 1000—ПОО°С оксалата, нитрата или гидроокиси актиния. АсгОз изоморфен окислам лантана(III), церия(III) и празеодима(III). При действии на растворы актиния щелочей или аммиака выпадает белый студенистый осадок основной гидроокиси актиния Ас(ОН)з, несколько лучше растворимой в воде, чем Ьа(ОН)з. [c.344]

Актиний в микроконцентрациях из растворов соосаждается с гидроокисями иттрия, алюминия и железа. Он количественно соосаждается с карбонатом, фторосиликатом, фторидом лантана, менее полно с оксалатом лантана. Изоморфное соосаждение актиния наблюдается также с сульфатом лантана. Актиний соосаждается с фосфатом висмута, сульфатом свинца, хроматом бария, иодатом церия. Из данных по соосаждению и прямым реакциям осаждения следует, что актиний образует хорошо растворимый не только в воде, но и в этиловом и изопропиловом спирте нитрат, в присутствии сульфата калия — двойную соль КА1 (564)2. Малорастворимы фторид, оксалат, карбонат, фосфат (АСРО4 /гНгО) и фторосиликат актиния. [c.345]

Отделение актиния от радия можно осуществить экстракцией этиловым или изопропиловым спиртом из смеси твердых нитратов, так как нитрат радия нерастворим в этих спиртах, осаждением радия концентрированными соляной, бромистоводородной и азотной кислотами, осаждением радия в виде хромата в присутствии ацетата натрия, соосаждением с оксалатом лантана с последующим переосаждением, хроматографйчески на катионите с последующим элюированием радия 3 н. НС1 или 4 н. HNO3,. а актиния— 0,25 М раствором цитрата аммония при pH = 3 или 8 н. HNO3. Однако лучшим способом является экстракция актиния [c.347]

Сульфид актиния. Известен лишь сесквисульфид АсаЗз, образующийся при нагревании до 1400° С оксалата или окиси актиния в графитовом тигле в токе НаЗ, предварительно пробарботировавшего через сероуглерод [490]. [c.196]

Как и редкоземельные элементы, актиний образует труднораство-римые фторид, фосфат, карбонат, оксалат, фторосиликат и гидроокись. Установлено, что Ас(ОН)з более растворима, чем Ьа(ОН)з, и не полностью осаждается аммиаком. Количественные данные о растворимости указанных солей отсутствуют. [c.231]

Актиний и лантан отделяют от празеодима, неодима и самария дробной кристаллизацией двойных нитратов этих элементов с нитратом аммония. Обогащение актинийсодержащего лантана возможно дробным осаждением оксалатов в сильно азотнокислой среде. [c.60]

Окись актиния, A gOg, получают прокаливанием в кислороде при 1100° оксалата актиния. Она представляет собой бесцветные гексагональные кристаллы с плотностью 9,19 г см , основной характер которых выражен более резко, чем у ЬагОз. [c.63]

Хлорид актиния, A lg, получают нагреванием при высокой температуре гидроокиси или безводного оксалата актиния с I4 [c.63]

Бромид актиния, АсВгз, получают при нагревании окиси или оксалата актиния с бромидом алюминия при 750° [c.64]

Иодид актиния, A lg, можно получить нагреванием окиси актиния с иодидом алюминия при 700° или действием иодпда аммония на оксалат актиния при 500° [c.64]

Сульфид актиния, АС2О3, получают нагреванием окиси или оксалата актиния при 1400° в графитовом тигле в атмосфере смеси HgS и S2. [c.64]

Актиний, выделенный из облученного радия ионообменным методом, может содержать такие примеси, как железо и алюминий. Эти элементы легко отделяются осаждением актиния в виде нерастворимого оксалата по методике, описанной Салют-ским и Керби [10]. Оксалат-ион получают путем медленного гидролиза диэтилоксалата при температуре 60—70° С. В 0,5 М щавелевой кислоте при pH = 1,2 оксалат актиния имеет растворимость примерно 0,024 мг/мл. Это очень близко к растворимости оксалата лантана. [c.18]

Поскольку актиний трудно выделить из природных источников, исследователи давно пришли к выводу, что химические свойства актиния очень близки к химическим свойствам лантана и редкоземельных элементов. Актиний, как и редкоземельные элементы, образует не растворимые в воде фторид, гидроокись, оксалат, карбонат и фосфат. Физические свойства галогенидов актиния, насколько они изучены, очень похожи на свойства соответствующих галогенидов редких земель. Все те чистые соединения актиния, которые были приготовлены и охарактеризованы, изострук-турны с соответствующими соединениями лантана. Кристаллохимические исследования показали, что размеры иона Ас наибольшие из всех известных трехзарядных ионов радиус его равен 1,10 А. Ионный радиус лантана равен 1,06 А, небольшое различие ионных радиусов (0,04 А), наряду с тем фактом, что оба иона имеют аналогичную электронную структуру инертного газа, в равной мере обусловливает сходство химических свойств. Заключение о подобии актиния и редких земель подтверждается его поведением при соосаждении с носителями. Из табл. 2.2 очевидно, что химические свойства Ас , о которых можно судить на основании наблюдаемого поведения при соосаждении с носителями, действительно [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология