Хлориды теплоты образовании

Рис. 97. Соотношение между теплотами образования хлоридов и иодидов некоторых металлов второй группы периодической системы прн 25° С,

Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500° К, если стандартная теплота образования равна —697,4 кдж/моль, мольные теплоемкости А1С1з (т), Л1 (т) и СЬ (г) соответственно равны [c.46]

Теплота образования раствора хлорида цинка —478,2 кдж/моль, а теплота образования раствора хлорида меди (II) —262,3 кдж/моль. Вычислить теплоту реакции [c.29]

Рис. и. Зависимость стандартных теплот образования ккал г-экв) хлоридов от порядкового но- [c.26]

Рис. 11.7. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования ДЯ а, (кДж/моль) хлоридов элементов четвертого и пятого периодов периодической системы элементов Д. И. Менделеева

Рис. IV, 2. Зависимость теплот образования кристаллических хлоридов металлов первой группы от порядкового номера 2 элемента.

Рис. 12. Зависимость стандартной теплоты образования (ккал/моль) хлоридов от порядкового номера

В ряду соединений одного фиксированного атома с другими переменными атомами, например, в ряду окисей и хлоридов, теплоты образования являются обычно ясной периодической функцией от атомного веса элемента в согласии с периодической системой. [c.43]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Теплоты образования окислов и других соединений элементов главной подгруппы II группы сопоставлены в табл. 48. Окислы металлов этой группы имеют наибольшие-теплоты образования. О связи этого явления с электроположительным характером элементов этой группы можно повторить то же, что было сказано в гл. 6 относительно данных табл. 27. Для других приведенных в табл. 48 теплот образования наблюдаются совершенно такие ше соотношения, как в соответствующих колонках табл. 27 однако в данном случае уже не только у бромидов и иодидов, но и у хлоридов теплоты образования для всех элементов группы возрастают параллельно с увеличением электроположительности. [c.238]

В работе предлагается определить теплоту образования твердого раствора КС1 КВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, так и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 76. [c.138]

Теплоты образования органических фторидов и хлоридов по данным разных авторов значительно расходятся. Учитывая, что эти галогениды широко представлены в книгах , автор предпочел совсем не вводить их в таблицы (см. гл. II, лит. ). [c.315]

Рис. IV, 3. Соотношение между теплотами образования хлоридов и бромидов металлов подгруппы бериллия в кристаллическом состоянии.

Рис. IV, 4. Соотношение между теплотами образования хлоридов, окси-хлоридов и трехокисей молибдена и вольфрама в кристаллическом состоянии (М—Мо или W).

Небольшое пояснение требуется для параметров фторидов и хлоридов. Недавно было найдено что теплоты растворения НР, принимавшиеся в прежних работах, существенно отличаются от действительных. Это приводит к необходимости пересчета тех значений теплот образования фторидов, которые по методу экспериментального определения зависели от теплоты растворения НР. Изменение в таких случаях может быть значительным, достигая, например, для тетрафторидов 3—7 ккал/моль. Можно думать, что в недалеком будущем выйдет сводка согласованных значений теплот образования неорганических фторидов, а пока автор должен был ограничиться приведением имеющихся данных с указанием источника. [c.315]

Физические константы, теплоты образования и растворения хлоридов щелочных металлов [c.244]

В. Стандартные теплоты образования хлоридов кадмия и серебра соответственно равны — 389,0 и —126,8 кДж/моль. [c.80]

Зная теплоту образования хлорида магния АЯ/,-= — 642 кдж/моль, можно графически нли по уравнению (И, 31) вычислить теплоту образования бромида магния. Она равна АЯ/, = —514 кдж/моль. [c.97]

Задание. Определите, увеличивается или уменьшается с ростом температуры теплота образования хлорида водорода, если известны следующие выражения для изобарных теплоемкостей Дж/(моль-К) [c.75]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Рис. 2.4. Зависимость стандартной теплоты образования хлоридов от порядкового номера элемента X

Справочник Глесснера 2 содержит сводку данных о теплоте образования (АЯ/.зэз), энтропии (5298), энергии Гиббса образования (ДОд 29а)и коэффициентах уравнений, выражающих температурную зависимость ДО/, г до 2500 К, а также термодинамические параметры фазовых переходов для окислов, фторидов и хлоридов разных элементов. [c.79]

Физические константы, теплоты образования и растворения хлоридов [c.262]

Термически хлориды очень устойчивы, так как их теплоты образования из Ме + С1з высокие. При нагревании выше температур плавления они испаряются, не подвергаясь распадению на нейтральные атомы. [c.262]

Хлориды этих металлов, хотя и имеют сравнительно невысокие теплоты образования, однако являются термически устойчивыми и выдерживают нагревание до высокой температуры. [c.448]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Второй путь состоит в непосредственном получении кристаллического Na l из газообразного хлора и кристаллического натрия. Тепловой эффект данного процесса сравнительно легко может быть измерен — это теплота образования хлорида натрия из простых веществ ДЯ/. [c.153]

Независимо от этих работ М. X. Карапетьянц показал на обширном материале существование линейной зависимости между теплотами образования в сходных рядах соединений элементов, принадлежащих к одной подгруппе периодической системы. Из описанных им примеров следует, что линейная зависимость может иметь место не только при сопоставлении однотипных соединений, например хлоридов и бромидов элементов подгруппы бериллия (рис. IV,3), но в ряде случаев и при сопоставлении соединений неоднотипных. Подобный результат, по наблюдению М. X. Карапетьянца, получается и при сопоставлении хлоридов, оксихлори-дов и трехокиси молибдена с аналогичными соединениями вольфрама (рис. IV, 4), хотя в каждом из этих рядов объединены отнюдь не однотипные соединения. [c.151]

Шенком и Платцом (1933), а ранее— Нордзом и Хагеманом исследовались реакции взаимодействия тионилхлорида с другими металлами, причем оказалось, что с тионилхлоридом по схеме Ме + 50012 = МеС12 + 50 реагируют преимущественно те металлы, которые обладают более высокой теплотой образования хлоридов по сравнению с теплотой образования оксида. Особенно энергично идет реакция между тионилхлоридом и щелочными металлами [c.569]

Если теплоты образования хлоридов бериллия, кальция, стронция и бария отложить на оси абсцисс, а теплоты образования бромидов этих к йталлов —на оси ординат, то опытные точки расположатся приблизительно на одной прямой (рис. 21), которую аналитически можно выразить уравнением [c.97]

В работе следует определить теплоту образования твердого раствора КСЬКВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, та К и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 63. Величина и знак теплового эффекта при образовании твердого раствора из индивидуальных кристаллических веществ позво- [c.133]

Все хлориды при температуре красного каления летучи. Наиболее летуч из них Li l. Так как их теплоты образования высокие, хотя и несколько ниже фторидов, то термически они более устойчивы и распадаются очень трудно. [c.243]

Хлорид меди (I) u l — белое кристаллическое вещество его кристаллическая решетка типа цинковой обманки т. пл. 430° С т. кип. 1367° С плотность 3,53 теплота образования 109 кдж1моль. [c.400]

Соединения золота (I) с галогенами. Хлорид золота (I) АиС1 — порошок слабо-желтого цвета плотность 7,4 теплота образования 34,7 кдж/моль. Термически неустойчив и диссоциирует при 289,5° С [c.411]

Соединения золота (III) с галогенами (галиды). Хлорид золота (HI) Au la — кристаллическое вещество красного цвета т. пл. 254 С плотность 3,9 теплота образования +118,4 кдж моль. Термически довольно устойчив при 265 С возгоняется в атмосфере хлора. [c.413]

Хлорид цинка 2пС12, полученный искусственным путем, образует бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. Он легко плавится т. пл. 318° С т. кип. 730° С плотность 2,90. Термически это очень устойчивое соединение, так как его теплота образования высока [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология