Литий давление пара

Относительное понижение давления пара для данного раствора не зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а такн<е от температуры. Оно зависит лить от концентрации раствора. Ниже приведены данные относительного понижения дав- [c.101]

При исследовании давления паров лития описанный метод был применен при температуре до 2300 К. [c.448]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Давление пара лития [10] на воздухе относительно невелико [c.13]

Среди всех щелочных металлов литий наиболее тугоплавкий (180,5° [2, 15]) и высококипящий (1317° [2, 3]). Давление пара на воздухе относительно невелико [10] (в мм рт. ст.) 1 (745°), 10 (890°), 100 (1084°), 200 (1156°), 400 (1236°), 760 (1417°). В вакууме (остаточное давление 0,04 мм рт. ст.) испарение начинается выше 600° [10]. [c.7]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Лит Несмеянов А Н, Давление пара химических элементов, М, 1961, Суворов А В, Термодинамическая химня парообразного состояния, Л, 1970 [c.521]

В табл. 11.3 и иа рис. 11.26 и 11.27 приводятся данные для литиевых солей, применяемых в системах осушки воздуха. Как видно из этих рисунков, бромистый литий значительно лучше растворим в воде давление пара насыщенного раствора нри одинаковой температуре меньше, чем растворов хлористого лития, и, следовательно, мо/кпо достигнуть большей степени осушки воздуха. Однако в большинстве случаев степень осушки, достигаемая нри применении хлористого лития, вполне достаточна и вследствие несколько меньшей стоимости обычно предпочитают применять хлористый литий. Осушка растворами галоидных солей лития осуществляется по схемам осушки триэтиленгликолем. Важнейшая особенность растворов солей лития заключается в том, что давл( ние нара активного компонента солевого раствора практически равно нулю и, следовательно, укрепляющая секция в регенераторе не требуется. [c.267]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

На основании экспериментального исследования и при использовании опубликованных данных построены диаграммы давления паров воды над водными растворами хлористого кальция и хлористого лития Б интервале температур и концентраций Т = 230 [c.280]

Как видно из диаграмм, давление паров воды над водными растворами-хлористого кальция и хлористого лития всегда меньше давления паров надо льдом при равных температурах. Гомогенные растворы указанных солей обеспечивают депрессию давления паров воды по сравнению с упругостью паров надо льдом. [c.281]

ЛИТЬСЯ из жидкости является следствием ее поступательной энергии, которая одинакова для обеих молекул. Таким образом, фактическое стремление большей молекулы выйти из пределов поверхностного слоя в область паров будет меньше, чем для малой молекулы, что скажется в уменьшении давления пара. Другими словами, при постоянной температуре давление пара жидкости должно быть тем меньше, чем выше молекулярный вес, а при постоянном давлении точка кипения должна быть соответственно выше. Хорошим примером мо1 ут служить точки кипения органических соединений любого гомологического ряда. Так, этан, при молекулярном весе 30, кипит при —88,3 С, тогда как декан, при молекулярном весе 142, кипит при -[-174 С. [c.25]

Рис. 11-15. Калибровка датчика [31]. Экспериментальные точки и кривая давления пара для насыщенного раствора хлористого лития.

Поскольку увеличение массы гигроскопичного поглотителя является функцией парциального давления паров воды,, детекторный сигнал сорбции АР также является функцией парциального давления паров воды. Изотермы поглощения для некоторых материалов, используемых в качестве покрытия, представлены на рис. 11-18 [99]. В качестве детекторов воды при низких парциальных давлениях паров воды особенно чувствительны молекулярные сита. Быстрыми детекторами с линейной зависимостью являются полярные жидкости, такие как полиэтиленгликоль. Для покрытия пьезокристаллов употребляют также разнообразные гигроскопичные полимеры, животный клей, целлюлозу, загустители и глицерин. Чаще всего в качестве покрытий используют твердые вещества. В усовершенствованных детекторах применяют пьезоэлектрические кристаллы, покрытые расплывающейся солью, например хлористым литием [101]. Широкие пределы влажности охватывают некоторые гигроскопичные полимеры. Кинг использовал единственный детектор для определения влажности воздуха в интервале от 0,1 млн до 3%, детектор дает результирующий сигнал от 0,5 до 3900 Гц. [c.585]

В работе Бруэра и Маргрейва [928] измерения давления паров окиси лития также производилось эффузионным методом (1541 —1669° К). Авторы работы [928] обнаружили, что скорость испарения окиси лития,регистрируемая по общей потере веса эффузионного сосуда, в 20—25 раз больше вычисленной на основании собранного на мишени количества лития. Сравнение вычисленных по этим данным значений давления насыщенных паров окиси лития с парциальными давлениями паров атомарного лития над окисью лития показывает, что если основываться на измерениях общей потери веса, то основным продуктом испарения должна быть окись лития с теплотой сублимации 101,2 ккал/моль] если же основываться на измерениях количества лития, собранного на мишени, то основными продуктами испарения должны быть атомарный литий и кислород. Бруэр и Маргрейв не приводят объяснения этого противоречия. Нужно отметить, что соотношение между литием и кислородом в конденсате, найденное этими авторами, изменялось от опыта к опыту в широких пределах (от 4 до 1), что также не могло быть объяснено. [c.882]

Несколько отличается от других галогенидов лития его фторид LiF. Он представляет собой белое кристаллическое вещество, негигроскопичное и весьма мало растворимое в воде 0,27 г/100 г воды при 18°С. Температура плавления составляет 870, температура кипения 1681° С, т. е. фторид лития является наиболее тугоплавким и труднокипящим из всех галогенидов лития. Давление пара LiF до температур порядка 1000° С меняется незначительно [1226], но при 1100—1200° С фторид начинает испаряться, притом с очень большой скоростью. Если LiF обработать плавиковой кислотой, то образуется кислый фторид LiH Fa или LiF-HF, который при растворении в воде или даже на воздухе отщепляет HF. Кристаллы LiF начинают находить применение в оптике благодаря тому, что очень хорошо пропускают ультрафиолетовые лучи [36]. [c.464]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

Соединения с кислородом. Окись лития ЫгО — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа флюорита СаРз а = 4,628 А), построенной из четырех молекул (2 = 4) [10, 18]. Плотность 2,013г/см (25°) [10], температура плавления 1427° [10], кипения — около 2600° [10], теплота образования Д//°298 = —142,4 ккал/моль [10]. Термически устойчивое соединение [10]. Сублимация начинается выше 1000°. В вакууме давление пара ЬцО при 1000° еще незначительно, ко в присутствии паров воды возрастает. Это объясняется реакцией, в которой благоприятное изменение свободной энергии определяется возрастанием энтропии с образованием второй молекулы газа [10] [c.9]

Иодид лития Lil — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа Na l (а = 6,012A [18]). Плотность 4,06 г/см (25°) [18], температура плавления 450° [18], температура кипения 1171° [10], теплота образования ДЯ°2Э8 = = —72,5 ккал/моль [10], теплота плавления —1,42 ккал/моль [10]. Расплавленный разрушает стекло, фарфор, платину [10]. Давление пара Lil (в мм рт. ст.) 55 (940°), 255 (1060°). [c.21]

Так как электролиз расплавов следует всегда проводить при возможно более низкой температуре, то относительно лучшие в этом смысле исходные соли — 1алогениды лития. Однако электролиз расплавов индивидуальных LiF и Li l оказался непригодным вследствие все же высоких температур их плавления, при которых давление пара металлического лития становится заметным. Бромид и иодид лития — дорогие и малодоступные соли, к тому же частично разлагаюш,иеся выше температуры их плавления. [c.69]

Регулятор давления РДГ-6. Регулятор давления РДГ-б (рис, 63) так же, как и регулятор РДК-2, предназначен для регулирования давления паров сжиженного газа в бытовых установках. В отличие от РДК-2 регулятор РДГ-6 присоединяется непосредственно к выходному штуцеру вентиля баллона сл<и-женного газа и соединяется с бытовым приборохм гибким шлангом. Регулятор представляет собой штампованный или литой [c.127]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Гидрид лития является типичным представителем группы солеобразных гидридов, к которой относятся [77] гидриды Са, 8г, Ва, Ыа, К, КЬ, Сз. Устойчивость соединений этих металлов с водородом уменьшается в указанном ряду . Это сказывается в том, что гидриды всех перечисленных металлов (кроме LiH) труднее получить в строго стехиометрическом соотношении их компонентов, и многие из них имеют столь высокое давление пара, что температуру плавления определить не удается (например, 1МаН). [c.20]

Окись лития — термически устойчивое соединение [107—109] и начинает сублимироваться только выше 1000° С. Экспериментальное определение давления пара LI2O выполнено для интервала температур 1248—1534° К [109] и 1383—1506° К [ПО]. Средняя теплота испарения LI2O в интервале температур 1383—1506° К, отнесенная к теплоте испарения при 0° К, равна 95,28/с/са /л(олб [107]. [c.24]

Ввиду заметного давления пара лития, рубидия и цезия при температурах их восстановления изменение давления в системе существенно влияет на скорость реакции и ее направление. В связи с этим большинство металлотермических реакций получения лития, рубидия и цезия проводят в специальных вакуумтермических установках [20, 23—29]. [c.386]

Помимо величины AG], и давления пара эффективность вакуумтермического восстановления лития, рубидия и цезия определяется и другими физико-химическими факторами, а именно способностью к образованию между восстановителем и восстанавливаемым металлом интерметаллических соединений, сплавов и твердых растворов гигроскопичностью исходного соединения восстанавливаемого щелочного металла и т. д. [c.386]

Анализ полученных диаграмм показывает, что давление паров воды над охлажденными до 230240° К рассолами не выше давления паров над твердыми сорбентами при температуре окружающей среды. При температуре 230° К и давлении 25 бар влагосодержание осушенного газа, соответственно, равно для хлористого кальция — 2,7 мг1нм , а для хлористого лития — [c.279]

Li (газ). Давление насыщенных паров лития измерялось эффузионным методом Льюисом [2605] (852—926,5° К), Вогро [858[ (732—845° К) и Мошера 2814] (735—925° К), а также методом определения температуры кипения Хартманном и Шнейдером [1967] (1204— 1353° К). Найденные Льюисом [2605] давления паров лития сильно завышены (в 3—4 раза) по сравнению с данными других авторов, а данные Богро [858] имеют большой разброс и неправильный ход изменения давления насыщенных паров с температурой. Вычисление теплоты сублимации лития при 0° К с учетом образования в парах лития молекул Lia приводит к следующим значениям (в ккал/г-атом). 38,00 +0,05 [1967], 38,1 +0,2 [2814] и [c.879]

Анализ результатов работы Льюиса [2605] показывает, что равновесие реакции (XXVIII.3) измерено им достаточно точно однако измеренные в этой же работе и использованные в последующих расчетах значения давлений насыщенных паров лития ошибочны (см. стр. 879). Пересчет данных Льюиса при помощи принятых в Справочнике значений давлений паров лит ия приводит к Dq(LI2) = 25,54 + 0,12 ккал/моль. [c.880]

Lio (газ). Бруэр и Маргрейв [928] на основании результатов исследования давления паров окиси лития (см. стр. 882) нашли Do (LiO) 93 ккал/моль.Эти же авторы, полагая, что энергия диссоциации LiO на ионы равна среднему из соответствующих значений для LiF и Li l, вычислили Do(LiO) = 97 ккал/моль. Пересчет этого значения с использова- [c.880]

LiaO (газ). Давления паров окиси лития измерялись в МГУ под руководством Я. И. Герасимова и Ан. Н. Несмеянова [13]. Несмеянов и Белых [13, 309, 315] использовали интегральный вариант эффузионного метода (1383—1506° К), а Евсеев и Пожарская [13] опреде- [c.881]

Бруэр и Маргрейв [928] отметили, что система литий — кислород вблизи состава, соответствующего LI2O, имеет небольшую область гомогенности, что может внести погрешность в расчеты тепловых эффектов равновесий, включающих конденсированную фазу LijO. В работе Берковича и др. [758] приведены значения давлений паров LI2O, LiO и О при 1400° К. Эти данные позволяют рассчитать тепловой эффект реакции [c.882]

В работе Эйзенштадта, Ротберга и Куша [1472] в первую очередь исследовался состав паров фтористого лития, а не их насыщенное давление. Полученные в этой работе значения давления паров, по-видимому, неточны, и рассчитанное по ним значение теплоты сублимации AHsq = 67,8 ккал/моль завышено, так же как и для некоторых других галогенидов щелочных металлов (см. NaF, KF). Причины, приведшие к тому, что давления насыщенных паров фтористого лития, полученные дифференциальным и интегральным вариантами эффузионного метода Евсеевым и др. [182], существенно превышают найденные другими авторами, остаются неясными. [c.888]

Расхождения со значением, вычисленным по результатам измерений давления паров хлористого лития, намного превышают ошибку, возможную из-за неточности термодинамических функций или ассоциации молекул Li l в пламени ( 2,0 ктл моль) [c.890]

Г. подразделяют на теплоизоляционный (объемная масса в сухом состоянии до 500 кг/м . прочность на сжатие до 35 кгс/см ), конструктивнотеплоизоляционный (500 — 900 кг/м , 35—75 кгс см ) и конструктивный (объемная масса в сухом состоянии 900—1200 кг .и , прочность на сжатие 75—100 кгс/см ). Коэфф. теплопроводности Г. равен 0,08—0,20 ккал/м. ч град, водопоглощение 26—42 об.%. Г. выдерживает 25 циклов попеременного замораживания и оттаивания. Произ-во изделий из Г. заключается в номоле вяжущего (раздельно или совместно с золой), приготовлении смеси, заполнении ею металлических форм и обработке изделий в автоклаве (давление пара 8 ат). В процессе смешивания и вспучивания смесь подвергают вибрации. Газозолосиликатный массив перед тепловой обработкой разрезают на отдельные элементы — изделия. Из Г. изготовляют плиты для теплоизоляции и звукопоглощающих устройств, блоки и панели для ограждающих конструкций жилых и пром. зданий. Лит. Горяйнов К. Э. [и др.]. Технология минеральных теплоизоляционных материалов и легких бетонов. М., 1966. [c.242]