Натрия карбонат

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

Как при помощи одного реагента определить, в какой из склянок находятся сухие соли хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.62]

В трех пробирках имеются растворы силиката натрия, карбоната натрия и сульфида калия. С помощью какого одного реактива можно определить каждый из указанных растворов Приведите уравнения соответствующих реакций. [c.424]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Нитрит калия, нитрат калия, сульфит натрия, сульфат натрия, карбонат калия, гидрокарбонат калия, гидрокарбонат кальция. [c.61]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить KNa Oa (калий-натрий-карбонат)-и PbF l (свинец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешанная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. [c.56]

В отдельных пробирках находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и фосфорной кислоты. Идентифицируйте каждое вещество с помощью реакций между веществами, содержащимися в пробирках. [c.57]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Сульфит натрия. Хлорид натрия. Ацегат аммония. Растворы ацетата натрия (0,5 и,), карбоната натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида алюминия (0,5 н.), хлорида магния (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 и.), лакмуса, фенолфталеина, ацетата аммония (0,5 н.). Универсальная индикаторная бумага. [c.65]

В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. С помои ью каких реагентов можно определить, где какая соль находится Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. [c.74]

Даны хлорид натрия, карбонат кальция, кокс, вода, воздух. Как получить из них не менее 20 веществ (органических и неорганических), имеющих практическое применение [c.76]

Ацетат натрия Гидрофосфат натрия Карбонат натрия [c.318]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

К счастью (вы это уже видели при выполнении лабораторной работы), значительная часть ионов кальция, магния и железа(П1) может быть удалена и это делает воду мягче. Самый первый способ умягчения воды состоял в добавлении к ней карбоната натрия. Карбонат натрия, известный как кальцинированная сода, добавляется к воде при стирке вместе с мылом. Ионы жесткости осаждаются в виде карбонатов кальция и магния и смываются при прополаскивании. Другим часто используемым умягчитслем воды является гексаметафосфат натрия, который связывает ионы жесткости не в виде осадка, а в виде иона, не взаимодействующего с мылом. [c.86]

Определите экспериментально удельную теплоемкость какого-либо неорганического вещества, например хлорида натрия, карбоната кальция, оксидов алюминия, железа и т. п. Предложите способ определения теплоемкости, если вещество растворяется в воде или находится в порошкообразном состоянии. [c.445]

Выберите для системного описания, т. е. описания, включающего все доступные вам знания, расположенные в определенной последовательности, одну из следующих тем водород, кислород, азот, углерод, кремний, вода, аммиак, диоксид углерода, хлорид натрия, карбонат кальция. [c.163]

Предприятия с большим объемом производимой продукции и высоким потреблением сырья (гидроксид натрия, карбонат натрия, фосфорные и калийные минеральные удобрения, сульфат натрия, целлюлоза, кормовые дрожжи, пластмассы, синтетические каучуки, продукты основного органи- [c.20]

Хлорид натрия, карбонат натрия, нитрат калия — 6 [c.111]

Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, к нему по каплям прибавляют раствор какого-либо из следующих веществ едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия и ли других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. Кроме того, можно также добавить соответствующие определенным значениям pH буферные. смеси. [c.201]

Угольная кислота, карбонат кальция, карбонат натрия, карбонат кальция - 48 [c.284]

Сульфат меди с 5 молекулами кристаллизационной воды Гидрокарбонат натрия Карбонат кальция [c.329]

Гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат калия - 3 [c.111]

Определите воз.можность существования следующих равновесных систем, образованных карбонатом натрия. Карбонат натрия образует кристаллогидраты с 10, 7 и 1 молекулой воды. Рассчитайте число степеней свободы равновесных систем [c.182]

Сульфид натрия, карбонат кальция, сода, сульфид [c.262]

Сульфит натрия, карбонат кальция, карбонат натрия, [c.262]

Приборы и реактивы. Прибор для получения СОз- Центрифуга. Тигель. Предметное стекло. Ступка с пестиком. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Химический стакаи диаметром 3 см. Пробирка (обезжирс1[ная). Магний (в порошке и лентой). Силикагель. Кварцевая трубка. Трубка из обыкновенного стекла. Кусочки стекла. Гидроксид натрия. Карбонат натрия. Кусочек ткани. Асбсст (минерал). Тальк (минерал). Хлорид кальция. Сульфат меди. Сульфат никеля. Растворы соляной кислоты (2 и 4 н,, пл. 1,19 г/с. ), жидкого стекла (насыщенный), фенолфталеина, метилового фиолетового или фиолетовых чернил и спирта. [c.157]

Хлорид натрия, карбонат натрия, карбонат калия - 38 [c.111]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

С этой целью готовят почти насыщенный раствор гидроксида натрия. Карбонат натрия вследствие малой растворимости в концентрированном растворе NaOH выпадает в осадок. После отстаивания раствора чистый слой жидкости над осадком тщательно декантируют и разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, до необходимой концентрации. [c.75]

Требуется получить стекло состава N320-030х Хб510г массой 10 кг. Рассчитайте массу карбоната натрия, карбоната кальция и оксида кремния, которые потребуются для этого. [c.103]

Если при производстве стекла заменить карбонат натрия карбонатом калия (поташ), то получают и тугоплавкое богемское стекло. Химическую посуду делают из такого калиевого стекла KaO- aO-SiOj, но с добавкой оксида бора В2О3. [c.331]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.118 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.174 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.118 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.2 , c.19 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.214 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.255 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.49 , c.298 , c.449 , c.474 , c.475 , c.495 , c.500 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.148 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.190 ]

Количественный микрохимический анализ минералов и руд (1961) -- [ c.59 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.191 , c.193 , c.228 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология