Равновесие при гидролизе хлористого этил

Обычно в результате реакций гидролиза происходит накопление водородных или гидроксильных ионов, поэтому на равновесие этих реакций можно влиять путем подкисления или под-щелачивания раствора. Действительно, так как при гидролизе, например, хлористого аммония [c.79]

Сульфохлориды фталоцианина — наиболее важные промежуточные продукты для получения сульфамидов, эфиров сульфокислот и различных продуктов восстановления. Сульфохлоридная группа образуется в результате обработки фталоцианина хлорсульфоновой кислотой при повышенной температуре (120—140 °С), она вступает преимущественно в положение 3. Число сульфохлоридных групп (от одной до четырех) зависит от выбранных условий — времени и температуры реакции. Реакция сульфохлорирования более специфична, чем сульфирование, при котором образуется небольшое количество 4-сульфопроизводного. В реакционной смеси присутствует часть сульфокислоты, находящейся в равновесии с суль-фохлоридом. Для полного завершения реакции необходимы такие вспомогательные агенты, как пентахлорид или трихлорид фосфора, хлористый тионил. Такие хлорирующие агенты обычно добавляют в конце реакции для сдвига равновесия. Однако даже в этом случае довольно трудно получить чистые сульфохлориды, вследствие легкости их гидролиза. [c.226]

Для увеличения скорости реакции повышают температуру и применяют катализаторы. Такими катализаторами являются ионы водорода (протоны) которые получаются при диссоциации сильных минеральных кислот, чаще всего концентрированной серной кислоты и сухого хлористого водорода. В присутствии минеральных кислот скорость образования эфира возрастает в той же степени, что и скорость его гидролиза. Поэтому в присутствии катализатора устанавливается точно такое же равновесие, как и в его отсутствие. Таким образом, катализаторы увеличивают скорость реакции, но не сдвигают равновесие. Это положение относится ко всем обратимым реакциям, протекающим в присутствии катализаторов. [c.151]

В определенных условиях реакции можно обнаружить промежуточно образующийся 0-комплекс в щелочном гидролизе хлористого пикрила в 2,4,6-ТНА [208]. В последнем случае можно наблюдать в течение 30 с спектральные характеристики промежуточного 2,4,6-тринитроциклогексадиенатного аниона, прежде чем появится желтая окраска пикрат-аниона. Кинетика этого процесса [уравнения (31) — (33)] была изучена с помощью спектрофотометрических методов остановленной струи. Константы скорости и оказались много больше, чем к в условиях, применяемых в данном исследовании, и замещение характеризуется как быстрое предрав-новесие с последующей медленной стадией. Видимый спектр промежуточного комплекса обладает характерным для анионных о-комплексов двойным максимумом (разд. П, В). Однако более подходящей может быть схема реакции, включающая находящиеся в равновесии С-З-гидроксильный аддукт хлористого пикрила [c.538]

Различные варианты производства этилбензола имеют отличительные особенности, но в основе этих процессов лежат общие принципы, В системе неизменно присутствуют три фазы — газообразный этилен, жидкие ароматические углеводороды и жидкий катализаторный комплекс. Реакция протекает в катализаторном комплексе, и между ним и органической фазой устанавливается равновесие. Затем жидкий продукт охлаждают и разделяют на два слоя. Нижний слой— катализаторный комплекс — возвращают в систему. Хлористый алюминий теряется из системы двумя путями—за счет растворения в органическом слое и при выгрузке части отработанного комплекса для его замены свежим. Ката51и-заторный комплекс отдельно подвергают гидролизу, чтобы получить водный раствор хлористого алюминия, отводимый с установ- [c.270]

В заключение отметим, что соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (например, Na l, KNO3, NaaS04 и т. п.), в водных растворах практически не подвергаются гидролизу. Это является результатом того, что ни катион соли, ни ее анион не связывают ни Н -иона, ни ОН -иона воды. Например (для хлористого натрия), равновесие реакции [c.218]

Будучи хлорангидридом мышьяковистой кислоты, As ls разлагается водой по суммарному уравнению АзСЬ-f ЗНгО As(0H)3 + ЗНС1. В отличие от гидролиза РСЬ, реакция эта заметно обратима, и добавлением избытка концентрированной НС1 равновесие ее может быть смещено влево. Из-за. летучести. хлористого мышьяка оно смещается в ту же сторону и при кипячении раствора. Из подкисленных водных растворов As U может быть извлечен эфиром. [c.475]

Для каждой из этих реакций К = Р с 1Ря < и равновесное давление хлористого водорода при Ям о — 1 атм определяется выражением Янс1=У"АГ- Из данных табл. 23 видно, что константы равновесия обеих реакций возрастают с повышением температуры и что реакция гидролиза значительно ускоряется в присутствии кремнезема, приводящего к образованию силиката кальция. Показано, что окись алюминия и каолин тоже способствуют протеканию реакции гидролиза, образуя алюминат кальция и двойной силикат кальция и алюминия. [c.224]

В литературе описано много комплексных соединений, производящихся как от четырех-, так и от шестивалентного урана. Большинство этих соединений относится к категории кристаллогидратов, двойных солей и внутренних комплексных солей. Аммиакаты и аминаты, столь характерные для большинства элементов VHI группы периодической системы, а также для хрома, менее характерны для урана. Это не означает, что таких соединений нет они имеются, но но [учаются в особых условиях и отличаются малой степенью устойчивости. Есть указания на существование аммиакатов хлористого урана UGI4 и хлористого уранила UOg la эти соединения получаются при взаимодействии сухих хлоридов с газообразным аммиаком или в неводной среде. В присутствии воды они разрушаются, напоминая в этом отношении аммиакаты щелочных и щелочноземельных металлов. Неустойчивость урановых комплексов с азотсодержащими аддендами объясняется меньшей тенденцией урана к соединению с азотом, чем с кислородом, в сочетании с малой растворимостью гидратов окиси урана. Соли четырехвалентного урана чрезвычайно склонны к гидролизу. Добавление к их водному раствору аммиака или аминов сводится в основном к смещению гидролитического равновесия. Взаимодействие большинства солей уранила с аммиаком и аминами в водной среде также ведет к выпадению свободной урановой кислоты или уранатов (диуранатов) соответствующих оснований. Слабость применяемых оснований благоприятствует образованию свободной U0a(0H)2. [c.342]

PoxoB С сотр. [11 сопоставил гидролиз галогенидов алкилгермания с гидролизом аналогичных соединений других элементов IV группы. Большинство галогенидов алкилгермания гидролизуются с трудом, к тому же не полностью, поскольку имеет место равновесие. Аналогичные соединения кремния гидролизуются легко и нацело. Рохов ошибочно считал, что в неводных растворителях, таких как диметилформамид, ацетопитрил [2], происходит образование окисей германийорганических соединений, однако в дальнейшем было установлено [3, 4], что это явление, очевидно, следует приписать наличию следов воды в растворителе [3]. Изучение разложения двухлористого диметилгермания водой [5] показало, что это соединение ведет себя, подобно сильной двухосновной кислоте, и гидролиз протекает почти нацело, тогда как двухлористое диметилолово в тех же условиях гидролизуется лишь на 10—45%. Рохов исследовал также гидролиз водой и этильных соединений германия [6]. Гидролиз водой хлористого диметилхлорметилгермания происходит по уравнению [6а] [c.89]