Константа равновесия реакции окисления

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Константы равновесия реакций окисления —восстановления 357 [c.357]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан.о = 1, йн, = = 0,2. [c.335]

Таблица 2.1. Константы равновесия реакции окисления

Равновесие в системе. Константа равновесия реакции окисления оксида серы (IV) равна [c.162]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления [c.317]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления двуокиси серы в трехокись серы имеет исключительно большое значение в технологии серной кислоты контактным способом. [c.146]

Найти константу равновесия реакции окисления аммиака [c.214]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

Более точные вычисления основаны на применении уравнения, связывающего стандартные потенциалы с константой равновесия реакции окисления — восстановления. [c.381]

Константа равновесия реакции окисления N0 в NOj при ЗОО С [c.75]

Пример 5.1 (окисление диоксида серы в кипящем слое ванадиевого катализатора). Константа равновесия реакции окисления диоксида серы в интервале те мператур 663—923 К может быть вычислена с достаточной точностью по уравнениям [4] [c.283]

Константу равновесия реакции окисления [c.265]

Любую реакцию окисления—восстановления можно представить в виде суммы двух реакций реакции окисления и реакции восстановления, поэтому (согласно общему правилу) константу равновесия реакции окисления—восстановления можно рассматривать как произведение констант равновесия этих двух составляющих реакций [c.171]

Из уравнений 13.3 и 13.4 следует, что равновесная степень превращения оксида серы (IV) связана с константой равновесия реакции окисления [c.162]

В 2 ГЛ. 19 было показано, что логарифм константы равновесия реакции окисления — восстановления равен [c.426]

Пример 5. Константа равновесия реакции окисления SO2 в SO3 прн Т = 650 и Я == 1 равна 629, Найти состав равновесной смеси, если смесь, поступающая на контактирование, состоит из 7% SO2. 11% О2 и 82% N2. [c.468]

Полуреакции также можно охарактеризовать показателями констант равновесия реакций окисления и восстановления [c.50]

Вычислить константу равновесия реакции окисления двухвалентного железа перманганатом при 298,2 К [c.49]

Как видно из табл. 11.17, реакции дегидрирования эндотермичны, а реакции окисления экзотермичны. Если соответствующим образом скомбинировать эти два типа реакций, то можно добиться равенства их энтальпии при некоторой температуре процесса. Осуществляемый но такому принципу технологический процесс обычно проводят при некоторой оптимальной температуре и контролируют его путем подачи реагирующих веществ, взятых в соответствующем соотношении. Из табл. 11.16 видно, что константа равновесия реакции окисления (3) в области рассматриваемых температур имеет значение порядка 10 —10 . Это указывает на полноту протекания реакции окисления в сложном процессе производства формальдегида и на ее необратимость в области рассмотренных температур. Однако ввиду того, что константа равновесия реакции дегидрирования (1), приведенная в табл. 11.16, имеет значения от 10 до 10 , при всех температурах процесса в состоянии термодинамического равновесия в газовой фазе вместе с избытком метанола будут находиться продукты этой реакции метанол, формальдегид, водяной пар, водород и азот. Если отношение количества формальдегида к избытку метанола в продуктах выразить через (1 4- х) у, то суммарный процесс синтеза можно представить в виде реакции [c.206]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 245 [c.245]

Значение константы равновесия реакции окисления СО намного превьппает значения констант равновесия других рассмотренных в данной главе реакций. Термодинамический расчет процесса показывает, что при температуре ниже 1500 °С реакцию можно рассмат- [c.410]

Для каждой индивидуальной реакции окисления—восстановления константа равновесия реакции окисления равна обратно ли-и"Л1е константы реакции восстановления, т. е. [c.172]

Логарифмы констант равновесия реакций окисления угля [c.575]

Константы равновесия реакций окисления-восстановления [c.245]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как Ог, Нг, НаО, СОа, СО, СН4, зависит от температуры, вида металла, компонентов. сплава и т. д. Она определяется с помощью констант равновесия реакций окисления, науглероживания, обезуглероживания. [c.78]

Логарифмы констант равновесия реакций окисления угля водяным паром [c.305]

Пример 9. При сжигании колчедана печной газ имеет следующий состав 9,0% SO2, Ю7о Оа и 81 7о N2. После пропускания этого газа через контактный аппарат при t = 527° С и Р-= 1,2 ата концентрация неирореагировавшего SO2 в конечном газе равно 2,04%. Определить константу равновесия реакции окисления SO2 в SO3 при заданной температуре. [c.207]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 247 [c.247]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ 35Э [c.359]

Для вычисления логарифмов общих констант равновесия реакций окисления—восстановления проводят алгебраическое сложение двух величин lg/(oк л. и lg/ вo т. (см. Книга I, Качественный анализ, Приложение). [c.172]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как О2. Н2О. СО , СО, СН , зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т.д..Она определяется с помощьг констант равновесия реакций окисления, науглероживс.ния, обезуглероживания. [c.20]

Зависимость константы равновесия реакции окисления отсисв азота [c.245]

Вычислите константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа(П), кобальта(Н) и никеля(П) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно болеёсмещёно вправо (см. условие задачи 1161 и табл. 12 Приложения) [c.341]

Ранние определения термодинамических функций газообразной трехокиси серы [854, 454] основывались на использовании экспериментальных значений константы равновесия реакции окисления SO2 до 50з. Расчеты термодинамических функций газообразной трехокиси серы по молекулярным постоянным SO3 были выполнены Стивенсоном Фонтана (до 1500° К) и Стокмейером, Кавана и Микли [3871] (до 1200° К). Стивенсон и Фонтана вы числяли термодинамические функции ЗОз в приближении модели гармонический осциллятор — жесткий ротатор, тогда как Стокмейер, Кавана и Микли пытались приближенно учесть в расчетах ангармоничность молекулярных колебаний. Все эти расчеты основывались на идентичных значениях структурных параметров молекулы SO3, определенных методом дифракции электронов Палмером [3170], которые приняты также в настоящем Справочнике. Для основных частот молекулы SO3 в расчетах Стивенсона, Фонтана и авторов работы [3871] принимались, как показано Хачкурузовым [443], неверные значения. [c.335]

Оксид марганца МпО получается из оксида марганца (IV) МпОг или из оксида МП3О4 восстановлением водородом при 400—500 °С (рис. 1, 2). Процесс можно вести и при более высокой температуре, так как даже при 1200 °С константа равновесия восстановления металла из оксида марганца (II) равна 5,89-10 , т. е. при такой температуре для образования, наиример, 0,001 г марганца потребовалось бы пропустить над его оксидом несколько тысяч литров абсолютно сухого водорода. Между тем даже тщательно осушенный водород содержит влаги больше, чем это соответствует константе равновесия реакции окисления металла до оксида марганца (II). [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология