Орбитальная конфигурация и первая энергия ионизации

Объясните различие между первой энергией ионизации фосфора, Р (1063 кДж моль ) и серы, 8 (1000 кДж моль ), основываясь на сопоставлении валентных орбитальных электронных конфигураций атомов Р и 8. [c.401]

В табл. 2.4 приведены орбитальные заселенности, или электронные конфигурации , и первые три потенциала ионизации для щелочноземельных элементов. На внешних (наиболее высоколежащих) орбиталях у каждого элемента находится только по два электрона,— большая часть валентных орбиталей остается незанятой. От каждого атома можно удалить по два электрона, затратив относительно небольшую энергию, но уже для последующей ионизации необходима значительно большая энергия. Каждый элемент имеет два валентных электрона, даже энергии ионизации для этих элементов близки. При переходе от бериллия (заряд ядра - -4) к радию (заряд ядра +88) первая энергия ионизации изменяется всего лишь от 215 до 122 ккал. Не удивительно, что химические свойства этих элементов очень близки — словно близкие родственники, они похожи друг на друга. [c.69]

Выяснение электронного строения атомов всех элементов периодической системы облегчается мысленным процессом последовательного заселения электронами водородоподобных орбиталей в порядке повышения их энергии и одновременного увеличения заряда ядра на единицу с каждым добавляемым электроном. При этом особое внимание следует обращать на связь между орбитальной электронной конфигурацией атомов и их первой энергией ионизации. Первой энергией ионизации (ЭИ атома называется энергия, необходимая для удаления из атома одного электрона, т. е. для осуществленР я процесса [c.391]

Ионизационный потенциал зависит от того заряда, который проникает от ядра к данному электрону сквозь слой предшествующих и иазывается эффективным зарядом ядра г.эфф. Его величину можно определить из (VI.2). Для водорода z=l, так как в его атоме на единственный электрон ядро воздействует в полной мере, тогда /н=13,54/я2. Для любого другого элемента вместо z нужно подставлять гзфф, так как в сложных атомах энергия отрыва электро--на зависит не только от главного квантового числа п, но и от орбитального / и электронной конфигурации в целом. Все это и влияет на величину 2эфф. Определив первые ионизационные потенциалы различных элементов (табл. 10) и отношения их к потенциалу ионизации атома Н, можно, в принципе, рассчитать по формуле [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология