Электронные орбитали для водородоподобных атомов

Орбитали атома водорода. Теперь рассмотрим некоторые волновые функции, являющиеся решениями уравнения (1.15), в частности первые четырнадцать из них, в порядке возрастания энергии. Эти функции, которые обычно называют орбиталями, описывают пространственное распределение электронной плотности вокруг ядра. Каждая из них однозначно определяется своими квантовыми числами п, / и т. В табл. 1.1 приведены эти орбитали для водородоподобного атома, т. е. для одноэлектронного атома с зарядом ядра Е электронных единиц. Сам атом водорода представляет собой частный случай, когда 2=1 другими водородоподобными атомами являются С , и т. д. В табл. 1.1 приведены также общие обозначения этих орбиталей, каждое из которых состоит из числа [c.26]

При этом допускают I) многоэлектронный атом характеризуется набором атомных орбиталей, который соответствует водородным орбиталям, т. е. является водородоподобным 2) отдельный электрон многоэлектронного атома не взаимодействует с другими электронами, а ведет себя так, если налицо только он один (одноэлектронное приближение). [c.45]

При качественном рассмотрении часто исходят из принципа эффективного перекрывания атомных орбиталей (см. стр. 168), на основании которого строят одноэлектронные функции, простирающиеся на всю молекулу, — молекулярные орбитали, описывающие электронные состояния молекул. При этом нередко используют не сами атомные орбитали (водородоподобные функции), а их линейные комбинации, которые называют гибридными орбиталями (имеются в виду линейные комбинации орбиталей, отвечающих одному атому, которые рассматривались в разд. 6.6). [c.162]

Так же как у водорода, следующие после 2s- и 2р-уровней наиболее стабильные орбитали — 3s и Зр. Следовательно, начиная с натрия (2=11) и до аргона (Z=18) добавляется восемь электронов совершенно аналогично заполнению второго слоя. Но дальше система уровней все больше отличается от системы уровней для водорода. Можно было ожидать, что калий, имеющий =19, будет иметь конфигурацию [Аг] Ы, где [Аг1 представляет собой электронный остов с конфигурацией аргона, т. е. Is 2s 2p 3s Зр . В действительности конфигурация калия [Аг] 4s. Чтобы понять это отклонение от конфигурации водорода, а также и общее правило, что остановимся и рассмотрим более детально предположение (подразумеваемое при построении), что многоэлектронный атом должен иметь набор орбиталей, формально похожих на орбитали водородоподобного одноэлектронного атома. [c.36]

В нейтральном атоме имеется также Z отрицательно заряженных электронов, расположенных вокруг ядра на различных орбиталях. Орбитали представляют собой определенные обла- сти пространства, характеризующиеся главным квантовым числом п, типом симметрии (5, р, й, и направлением в прост- ранстве (х, у, г). На каждой орбитали может находиться О, 1 или 2, но не более, электронов. Все орбитали с заданным глав- ным квантовым числом в случае водородоподобных атомов и в отсутствие несимметричных внешних полей имеют одинаковую энергию. Если поле утрачивает простую сферическую симметрию, характерную для водородоподобного атома, происходит расщепление энергетических уровней орбиталей. Величина расщепления и энергия расщепленных уровней зависят от напряженности поля, действующего на атом. [c.152]

Рассмотрим теперь случай, когда N электронов занимают (по два) N/2 наинизших орбиталей, т. е. атом в основном состоянии. При аналитическом подходе к задаче многоэлектронного атома мы воспользуемся произведением ) атомных орбиталей (которые могут, например, составлять набор водородоподобных [c.11]

При обсуждении э.пектронного строения многоэлектронного атома следует исходить из наличия у него ядра и соответствующего числа электронов, Будем предполагать, что допустимые электронные орбитали, если и не точно идентичны орбиталям атома водорода, то представляют собой нечто подобное им-так называемые водородоподобные орбитали. Тогда можно мысленно построить многоэлектронный атом, последовательно помещая на эти орбитали по одному электрону, причем процесс заселения следует начинать с наиболее низких по энергии орбиталей. Таким образом мы построим модель атома в его основном состоянии, т. е. в состоянии с низшей электронной энергией. Такой способ мысленного построения многоэлектронного атома впервые применил Вольфганг Паули (1900-1958), который назвал описанный процесс принципом заполнения. По существу, однако, процесс мысленного построения атома основывается на трех принципах. [c.386]

При этом допускают 1) многоалектронный атом характеризуется набором атомных орбиталей, которые соответствуют водородным орбиталям, т.е. является "водородоподобным" 2) отдельный электрон многоэлектронного атома не взаимодействует с другими электронами и ведет себя так, как если бы он был один. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология