Стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ И АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ [c.13]

Осн. направление исследований — хим. анализ неорг. соед. Впервые ввел представление о гидроксидах металлов и предложил (1800) термин гидрат . Установил (1799) существование оксида меди (I). Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных оксидов металлов, хлоридов и сульфидов, что послужило основой для открытия им (1799—1806) закона постоянства состава хим. соед. Этот закон стал эмпирической базой хим. атомистики, а затем — классического атомно-молекулярного учения. Вел (1800—1808) дискуссию с К. Л. Бертолле, отрицавшим постоянство состава хим. соед. Дискуссия закончилась победой Пруста и утверждением закона, носящего его имя, как одного из трех стехиометрических, или основных , законов химии. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. [c.362]

Стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления. Рассмотренные стехиометрические законы положены в основу всевозможных количественных расчетов масс и объемов венюств, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии. Стехиометрические законы являются отражением реального существования атомов и молекул, которые, будучи мельчайшими частицами химических элементов п пх соединений, обладают вполне определенной массой. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором построено современное атомно-молекулярное учение. [c.17]

Открытие стехиометрических законов вызвало бурное развитие химии определенных соединений и с неизбежностью привело к созданию и введению в химию атомно-молекулярной теории. Атомно-молекулярная теория дала простое и стройное истолкование стехиометрических законов, последние же в свою очередь послужили убедительным доказательством справедливости атомномолекулярных представлений. [c.13]

Заключительные замечания. Если мы ставим себе задачу исследовать объединения атомных частиц, рассмотреть их свойства и клас-сифициршать, то мы должны соблюдать большую осторожность в определении различных понятий, чтобы не запутывать учащегося. Так, при общем обозрении материала нельзя исходить из химии валентностей для вывода молекулярных стехиометрических законов нельзя пользоваться кристаллическими соединениями, как FeO и FeS (которые оба, впрочем, не строго подчиняются стехиометрическим правилам) или Na l, так как все они не состоят из молекул. Часто понятие смесь определяется таким образом, что потом трудно провести границу между смесью и смешанным кристаллом. Если представление о дискретной атомной структуре материи уже создано, то сначала проблема образования объединений должна быть рассмотрена с геометрической точки зрения, причем, как было показано в предшествующих главах, при этом могут быть выведены ценные правила и определения. Только после этого можно ставить вопрос о природе сил, обусловливающих устойчивость таких объединений, причем с самого начала следует подчеркивать известное многообразие этой проблемы. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология