Атомно-молекулярное учение в химии

Г Л А В А 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии [c.8]

Становление и развитие атомно-молекулярного учения в химии [c.636]

Закон эквивалентов устанавливает количественные соотношения веществ в химических реакциях (см. также 4 гл. 2). В наиболее простой формулировке он звучит так В химической реакции с п эквивалентами одного вещества всегда вступает во взаимодействие п эквивалентов второго и образуется по п эквивалентов каждого продукта . В значительной мере этот закон теперь утратил свое теоретическое значение, которое он имел при становлении атомно-молекулярного учения в химии, и находит применение лишь в химико-аналитической практике, где используются реакции с участием стандартного вещества для определения количеств и (или) концентраций других веществ. В зависимости от класса веществ и типов реакций, в которых они участвуют, эквиваленты веществ определяются по-разному. [c.38]

Атомно-молекулярное учение в химии 7, [c.186]

Атомно-молекулярное учение в химии и основные химические законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов [c.3]

С созданием основных положений атомно-молекулярного учения в химии все чаще возникало стремление установить взаимосвязь между различными свойствами атомов и молекул. Если создание Дальтоном атомной теории привело к широкому изучению и экспериментальному определению атомных весов, то введение понятия о молекуле привело не только к развитию методов определения молекулярных весов, но и к изучению свойств составляющих молекулу атомов (атомные объемы, изоморфизм, валентность). [c.52]

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ В ХИМИИ И ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ [c.12]

Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. [c.10]

В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены очень важные понятия — атомные и молекулярные массы, грамм-атомы и грамм-молекулы (сокращенно моль ). Было установлено, что число атомов в грамм-атоме элемента и равное ему число молекул в одном моле вещества) одинаково для всех элементов (и для всех веществ) оно является универсальной постоянной. [c.26]

Ломоносов является родоначальником атомно-молекулярного учения в химии, основоположником физической химии открыл основной количественный закон химии — закон сохранения веса ему принадлежат классические исследования по молекулярно-кинетической теории теплоты и кинетической теории газов и многие другие выдающиеся открытия в различных областях знания (химии, физики и др.). [c.474]

К сожалению, непоследовательность и неточность теоретических взглядов Дюма затрудняли их понимание химиками. Так, он не всегда делал различие между атомами и молекулами, в одних случаях считал молекулу двухатомной, в других — четырехатомной, а то и признавал существование одноатомных молекул газов. Все это приводило его к ошибкам и давало веские основания противникам атомно-молекулярных представлений для отрицания сделанных им выводов. Поэтому работы Дюма не столько помогли, сколько помешали утверждению атомно-молекулярного учения в химии. [c.81]

Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомно-молекулярного учения в химии. М., Просвещение, 1976. [c.238]

Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков в [c.10]

В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены важные понятия — атомный вес и молекулярный вес, грамм-атом и грамм-молекула (сокращенно моль). AвQгaiфQ,шка зал , что число молекул в грамм-моле вещества. (и равное ему число атомов в грамм-атоме элемента) является величиной постоянной, одинаковой для всех элементов и веществ. [c.9]

Атомно-молекулярное учение в химии. Атомы. Химические элементы, их наименования и символы. Молекулы, их формуль(. [c.7]

Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утверди, г сь лишь в средине XIX в. Ка международном съезде xiimhkob в г. Карл-= сруэ в 1860 г. были приняты первые онределепия понятий молекулы и атома. [c.5]

Довести реформу атомно-молекулярного учения в химии до конца удалось лишь крупному итальянскому химику Станислао Канниццаро. [c.85]