Химия газовые законы

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Например, в сероводороде отношение массовых количеств водорода к сере по результатам анализа оказалось равным 1 16. Следовательно, из определения атомной массы вытекает, что сера должна иметь атомную массу 16. Однако последняя цифра верна, если в сероводороде на один атом водорода приходится один атом серы. При другом соотношении атомов водорода и серы в сероводороде атомная масса серы окажется другой. Так, если на два атома водорода приходится один атом серы, ее атомная масса равна 32. Наконец, если в сероводороде один атом водорода связан с двумя атомами серы, то атомная масса серы равна, 8 и т. д. [c.14]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Зависимость I основана на законе постоянства состава вещества, зависимость II — на законе сохранения массы веществ и зависимость III — на газовых законах (Гей-Люссака и Авогадро). Все расчеты в химии сводятся к использованию этих трех зависимостей. [c.16]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Помещенные ниже вопросы были подготовлены д-ром Джейн Реймонд из Калифорнийского технологического института для использования на двухступенчатых экзаменах в Лос-анджелесском отделении Американского химического общества, проводимых там в порядке ежегодных олимпиад для местных старшеклассников. Экзамены предусматривают охват всех аспектов общей химии. Обычно они проводятся в две стадии первая включает те темы общей химии, которые должны входить во все начальные курсы, например периодичность, газовые законы, равновесие во второй — учащиеся имеют дело с более сложным материалом, например с органической химией, элементами теории кристаллического поля, биохимией, термодинамикой. [c.582]

Таким образом, обе гипотезы Авогадро получили опытное подтверждение в пневматической (газовой) химии. Первая гипотеза впоследствии превратилась в один из основных законов идеальных газов, имеющих первостепенное значение для химии. Из закона Авогадро вытекают два хорошо известных и очень важных след--ствия [c.15]

В последующем изложении придется иметь дело с рядом основных газовых законов, подробно излагаемых в курсах физики и химии. Законы эти — следующие. [c.354]

Использование газовых законов для решения расчетных задач по химии рассмотрено в 1.12. [c.25]

Помимо желания понять эту область физического мира, имеется и другая, практическая причина, побуждающая изучать газовые законы. Эта причина связана с необходимостью измерять количества газов. Наиболее удобным способом определения количества материала в твердом образце является его взвешивание. Этот метод можно применять и в случае жидкостей. Кроме того, можно измерить объем жидкостей, и если нужно знать вес, то достаточно умножить объем на плотность, которая должна быть известна из предшествующих опытов. Газы неудобно взвешивать, ввиду того что их плотность очень мала в то же время объемные измерения можно проводить несравненно точнее и проще, пользуясь сосудами известного объема. Отчасти по этим соображениям изучение зависимости между давлением, объемом и температурой газов относится к области химии. [c.94]

Помимо желания понять эту область физического мира, имеется и другая, практическая причина, побуждающая изучать газовые законы. Эта причина связана с необходимостью измерять количества газов. Наиболее удобным способом определения количества материала в твердом образце является его взвешивание на весах. Этот метод можно применять и в случае жидкостей. Кроме того, можно измерить объем жидкости, и если нужно знать вес, то достаточно умножить объем на плотность, которая должна быть-известна из предшествующих опытов. Газы неудобно взвешивать, ввиду того что их плотность весьма незначительна в то же время объемные измерения можно проводить более точно и выполнять их легче. Однако объем определенного количества газа в значительной мере зависит как от давления, так и от температуры, и чтобы по объему рассчитать вес, необходимо знать закономерности этой зависимости. Отчасти по этим соображениям изучение зависимости между давлением, объемом и температурой газов относится к области химии. [c.238]

На протяжении XIX века развитие химии шло в основном по пути корреляции большого числа различных фактов посредством газовых законов, представлений о валентности и сходных эмпирических соотношений. Неорганическая химия несколько десятилетий развивалась только на основе Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Однако знаний о действительном строении атома, базировавшихся на Периодическом законе, не было. [c.22]

В 1887 г. в первом номере только что созданного Журнала физической химии Вант-Гофф опубликовал статью Осмотическая теория растворов , в которой показал, что газовые законы применимы к растворам. Эта теория явилась завершением периода накопления экспериментальных данных о свойствах растворов. Созданию теории Вант-Гоффа предшествовали работы Морица Траубе и Вильгельма Пфеффера. [c.89]

В этом свете стоит вспомнить некоторые ранние теории эластичности каучуков, рассмотренные в этой главе, в основе которых лежат два вполне определенных прин- ципа 1) молекула свернута спиралью, 2) открытая сетка. В современной концепции эластичности каучука эти два принципа сохранились, хотя и в несколько измененной форме. На самом деле молекула —это своего рода пружина, хотя и сильно отличающаяся от обычной кольцевой спирали. Структура же каучука подобна сетке, но сетке особенной, включающей весь ансамбль молекул, а не отдельные компоненты двухфазной структуры. Основные различия между современной интерпретацией и ранними теориями состоят не в этих общих идеях, а в специфическом механизме проявления эластичности. Именно кинетическая, или статистическая, теория явилась ключом к проблеме эластичности. Она произвела переворот в области полимеров, сравнимый с переворотом, вызванным в физике и химии, атомистической теорией Дальтона в начале XIX в., которая дала первое удовлетворительное объяснение газовым законам, экспериментально установленным двумя столетиями ранее. [c.85]

При изучении спиртов учащиеся начинают знакомиться с функциональными группами в молекулах органических соединений. Поэтому особенно важны опыты по установлению строения молекул спиртов. Эти опыты вполне доступны потому, что ко времени изучения органической химии учащиеся по физике прошли газовые законы. В, связи с установлением строения спиртов приобретают большое значение опыты, иллюстрирующие их химические свойства. [c.199]

Этот выдающийся французский химик и физик, президент Парижской академии наук, родился в 1778 г. в семье прокурора небольшого городка Сен-Леонар в графстве Лимузен. В 1800 г. он окончил Политехническую школу в Париже, где преподавал химию Клод Бертолле (Политехническая школа — один из самых авторитетных технических университетов Франции). Молодой ученый подружился с Бертолле и после окончания учебы остался работать его помощником. С 1809 г. он стал профессором химии в Политехнической школе и профессором физики в Сорбонне. Он был превосходным экспериментатором. Ему удавались синтезы веществ, недоступные для других знаменитых химиков. Так, он выделил свободный бор из оксида, впервые получил пероксид натрия, открыл дициан и его галогенопроизводные, синтезировал ряд соединений галогенов, серы и фосфора. Юношеские исследования этого ученого привели к открытию двух газовых законов. Первый из них связывает объем газа и его температуру, а второй гласит, что газы взаимодействуют между собой в простых объемных отношениях. Он не был кабинетным ученым дважды он совершал полеты на воздушном шаре с целью измерить температуру и влажность воздуха на большой высоте (а это отнюдь не было безопасным путешествием). О каком из химиков здесь рассказано [c.282]

Как отмечалось выше, важная сторона производственного обучения — закрепление теоретических знаний, полученных учащимися в классе. Поэтому мастер производственного обучения должен обращать внимание учащихся на связь выполняемых ими работ с соответствующими разделами химии и физики. Например, очистка химических веществ связана с такими разделами физики, как растворение, кипение, конденсация, кристаллизация работа с кислородом - с газовыми законами (физика), реакциями окисления (химия) работы с галогенами, серой, азотом, углеродом, другими элементами и их производными -с соответствующими разделами химии. [c.29]

Исследования газов привели к установлению важных для физики и химии следствий. Однако такие основные понятия, как давление и температура, еще пе имели определенного молекулярного смысла, а газовые законы были найдены эмпирическим путем. Поэтому для дальнейшего развития химии и, вообще, атомистических представлений было важно объяснить наблюдаемое поведение газов, исходя из свойств составляющих их молекул. [c.19]

Гей-Люссак открыл ряд газовых законов, исследовал синильную кислоту, хлор и иод, впервые ввел в аналитическую химию титрование. [c.15]

Творческая энергия Менделеева была поистине неиссякаема. Продолжая работать над Основами химии и постоянно возвращаясь к тем проблемам, которые ставились перед наукой периодическим законом, Менделеев вовлекал в круг своих интересов всё новые и новые задачи. Решение их каждый раз подымало науку на новую высоту. Все темы, затрагиваемые Менделеевым, имели большое принципиальное значение. И не случайно в центре вни.мания учёного в течение ряда лет стало изучение газовых законов. [c.38]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

Успехи химии газов во второй половине XVIII в. и изобретение эвдиометра (1777), которым измеряли объем взаимодействующих газов, создали предпосылки для быстрого развития количественного (объемного) анализа веществ, вступающих в реакции в газообразном и парообразном состоянии. Установление газовых законов сыграло важную роль в создании молекулярной теории — важнейшего обобщения в химии начала XIX в. [c.144]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

ГЁЛИЙ (Heliura от греч. f) i,iog — Солнце), Не — хим. элемент VIII группы периодической системы элементов ат. н. 2, ат. м. 4,00260. При обычных условиях инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Природный Г. состоит из стабильных изотопов Не и Не. Получены изотопы Не, Не и Не с периодами полураспада соответственно 2,4 10 , 0,83 и 0,18 сек. Г. открыли в 1868 франц. астроном Ж. Жансен и независимо от него англ. астрофизик Дж. Н. Локьер в атмосфере Солнца. Содержание Г. в атмосфере Земли 5,24 10 об.%, в коре (преим. в природных газах недр и в раз личных минералах) 10 —10 %. Обычно употребляемый термин гелий относится к изотопу Не, к-рый больше всего распространен в природе. Г. лучше др. газов следует идеальным газовым законам. Плотность изотопа Не (т-ра 0° С, давление 760 мм рт. ст.) 0,17846 г дм . Теплоемкость при постоянном давлении Ср практически не зависит от т-ры (О—1000° С) и давления (1—200 ат) и равна 1,24 0,1 кал г град, а = 1,67. [c.263]

Так в руках гениального ученого органически слились в нераздельное целое три главных достижения химии за юсе ее предшествующее сущеспвоваиие учение об элементах — детище огненной химии , учение об атомах — детище газовой химии и учение о валентности — детище электрической химии . Обобщение трех основных выводов химической науки и привело к открытию величайшего закона химии — периодического закона Дмитрия Ивановича Менделеева. [c.170]

Установленные описанным путем газовые законы и кинетическая теория газов предоставили широкие возможности для решения различных вопросов физической химии и изучения физических свойств и закономерностей их изменения для различных веществ. Так, вычисленные на основе кинетической теории газов отношения удельных теплоемкостей газов при постоянном давлении и при постоянном объеме дали критерий для установления чисел атомов в молекулах различных газов. Как известно, для идеальных одноатомных газов равно 1,67, для двухатом- [c.406]

Жозеф Луи Гей-Люссак родился в 1778 г. в небольшом городке Сен-Леонаре в старинном графстве Лимузен. В 1796 г. он поступил в коллеж при новой Политехнической школе в Париже. Там заметили его исключительные способности и направили ассистентом в лабораторию Бертолле, Позднее Гей-Люссак прославился тем, что поднялся на воздушном шаре на высоту 7000 м, чтобы установить, как меняются состав воздуха и его температура, а также сила земного магнетизма с увеличением высоты. В 1805—1806 гг. вместе со своим другом А. Гумбольдтом он наблюдал извержение Везувия и провел некоторые геологические исследования. В 1807 г. Гей-Люссак был избран членом Французской академии. В следующем году Гей-Люссак опубликовал сообщение об открытых им газовых законах, получивших название законов Гей-Люссака, и возглавил кафедру физики в Сорбонне, сохранив за собой кафедру химии в Политехнической школе. Несмотря на мпогочисленпые должности, Гей-Люссак продолжал исследовательскую работу. Он занимался определением плотности паров, изучал природу таких явлений, как растворимость и капиллярность, исследовал свойства иода. Вслед за Бертолле он получил титул пэра Франции. В конце жизни ученый был тяжело болен, но старался продолжать научную работу, находиться в курсе всего нового. Говорят, что его последними словами были Как жаль, что я должен покинуть жизнь именно тогда, когда [c.144]

Поскольку в физической химии большинство величин относится к молю, то часто размерность моль опускается. Кроме того, для приближенных расчетов. принимая во внимание неточность газовых законов, достаточно положить = 0,082 л-ат град, или Л = 2 кал1град. [c.27]

Поевращение аналитической химии в науку началось примерно в конце XVIII—начале XIX века. К этому времени были открыты такие важные законы, как закон сохранения веса, некоторые газовые законы, была создана [c.117]

Далее Менделеев рассматривает понятие пая , теперь имеющее исторический интерес и потому не приводимое в публикуемой части курса Теоретической химии . Вначале прошлого века обсуждение понятий пай и эквивалент , разработка способов определения атомных весов способствовали развитию атомно-молекулярной теории, основных понятий и законов химии. Надо заметить, что здесь Менделееву, так же как и его известному современнику Станислао Канницаро, принадлежат некоторые ценные замечания, которые сыграли важную роль в разработке ряда представлений химии (см. С. А. Щукарев, Р. Б. Добротин. Труды ин-та истории естествознания и техники . Вып. 12, 1957, стр. 3—11). Менделеев показывает, как применение газовых законов способствовало рассмотрению не только вопроса о паях, но и определению истинных формул химических соединений. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология