Меди оксиды

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

Соединения меди (П1). Помимо одно- и двухвалентной меди, известна в немногочисленных соединениях трехвалентная медь. Оксид меди (III) Си.Рз получен и виде гранатового порошка при окислении гидроксида меди [c.403]

В окислительных процессах очистки сернистых газов с получением серы используют различные группы катализаторов активный оксид алюминия, природный боксит, алюмосиликат с добавками меди, оксид алюминия с добавками оксида хрома и [c.72]

KATAL O 83-ЗК Оксид Меди / Оксид Цинка / Оксид Алюминия / Оксид калия Таблетки [c.31]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

МЕДИ ОКСИД uO, черные крист. 1026 "С не [c.316]

Исследуйте осадок и докажите его состав (медь, оксид ). [c.305]

Соответствующие двухвалентной меди оксид и гидроксид ведут себя как типичные основные соединения в реакциях с веществами с кислотной природой, однако проявляют и слабые амфотерные свойства [c.101]

Нитраты устойчивы при обычных температурах, но при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов зависит от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов. Прн разложении нитратов металлов, стоящих в этом ряду левее магния, образуются нитриты и кислород, от магния до меди — оксиды металлов, оксид азота (IV) и кислород, стоящих после меди — свободные металлы, оксид азота (IV) и кислород. [c.353]

Скорость ЭТОЙ реакции зависит от ряда факторов. В нейтральных растворах реакция происходит очень медленно, о высокая концентрация водородных ионов способствует процессу окисления. Поэтому не следует оставлять на долгое время на воздухе подкисленные растворы иодида калия, которые предполагается использовать для иодометрических определений. Скорость окисления возрастает также под влиянием прямых солнечных лучей. Некоторые вещества, например соли меди, оксиды азота, каталитически ускоряют реакцию между иодидом калия и кислородом. [c.414]

Общее количество отложений, мг/см Оксиды железа Оксиды меди Оксиды хрома [c.151]

Карбонат калия, сульфаты натрня, магния и меди, оксид кальция [c.296]

Из неорганических соединений используют аммоний роданистый и хромовокислый, борную кислоту, оксид кадмия, медь, оксид меди, медь азотнокислую и сернокислую, натрий кремнекислый, кремнефтористоводородный и фосфорнокислый, цинк и оксид цинка. [c.149]

Метанол получают в промьшшенности из оксида углерода (П) и водорода (синтез-газ) над сложным катализатором, состоящим из меди, оксидов цинка и хрома (П1) в жестких условиях (гл. 28, ч. 3) [c.238]

Меди оксид (в пересчете на медь) 0,002 [c.51]

Кислород мало растворим в меди в твердом состоянии. При кристаллизации кислород выделяется в виде эвтектики медь — оксид (I) меди, располагающейся по границам зерен, что служит причиной хрупкости и хладноломкости меди при холодной деформации. При повышении содержания кислорода заметно снижаются пластичность и коррозионные свойства меди, а также затрудняются процессы пайки, сварки, лужения и плакирования. При содержании более 0,1 % О2 медь легко разрушается при горячей обработке давлением. [c.69]

Сточные воды ряда производств содержат ионы меди. Известные методы очистки медьсодержащих сточных вод основаны на обработке их химическими реагентами либо на сорбции ионов меди оксидами железа в виде металлургической пыли [93]. [c.51]

Как видно из рис. 133, равновесие реакций дегидрирования вторичных спиртов значительно сдвинуто вправо уже при 250— 300 °С, но процесс осуществляют при 400—450 °С, когда реакция становится практически необратимой. Катализаторами служат медь, оксид цинка, серебро на пемзе и др. Побочно происходит дегидратация спирта, с образованием олефина, но селективность по кетону высока — достигает 98%. Это позволяет работать при 80—90 %-й степени конверсии с рециркуляцией непревращенного спирта на дегидрирование. [c.454]

Образующиеся оксидь железа, магния, кальция и других металлов переходят в шлак, всплывающий па поперхпостъ меди. Оксид меди (I) восстанавливается до металлической меди [c.360]

Медь/оксид цинка/оксид Метанол СНзОН Топлива (на цеолитовых ка- [c.68]

Из кривых фотоэлектрической поляризации (рис. 1.4) следует, что в интервале потенциалов 0,24—0,50 В образз ю-щийся на поверхности меди оксид содержит в решетке избыток кислорода и имеет дырочную проводимость [13]. В обозначении теории полупроводников его формула имеет вид Си . [Си +Р/(Ук) ]0 , где X — стехиометрический недостаток меди Р — локализованная вблизи вакансии дырка. Сте-хиометрическое равновесие, когда состав оксида отвечает формуле СигО, наступает при 0,56 В. [c.12]

В Великобритании и США в качестве фунгицида используется закись меди [оксид меди (I) U2O], которая по активности несколько превосходит соединения двухвалентного металла. Закись меди вводят в состав лаков и красок для морских судов в борьбе с обрастанием [5]. Для стабилизации закиси меди (для предупреждения окисления кислородом воздуха) к ней добавляют до 2 % органических аминов, можно использовать амины как жирного, так и ароматического рядов. [c.670]

KATAL O 83-3 Оксид Меди / Оксид Цинка / Оксид Алюминия Т аблетки НТК (низкотемпературная конверсия СО) [c.31]

KATAL O 83-ЗХ Оксид Меди / Оксид Цинка / Оксид Алюминия / Щелочные добавки Таблетки [c.31]

KATAL O 51-8 Оксид Меди/Оксид Цинка/ Оксид Алюминия Таблетки Синтез Метанола [c.31]

Медно-хромитовый катализатор (медь — оксид хрома) пол чаегся при термическом разложении аммониймедь(П)хромата, к которому добавлен ба-рпйаммонийхромат. Присутствие бария защищает катализатор от отравления серой и стабилизирует его. [c.184]

Теперь вам нетрудно будет найти недостающие коэффициенты в приведенном ниже уравнении. Это уравнение описывает реакцию обжига медного колчедана, который состоит из сульфидов меди и железа. Он имеет формулу uFeSj. При его обжиге образуются оксид меди, оксид железа и диоксид серы [c.411]

Бинарные соединения одновалентной меди. Оксид и сульфид u(J) более устойчивы, чем соответствующие соединения Си(II) при высокой температуре. Оксид меди СигО получают в виде желтого порошка при контролируемом восстановлении солей Си (II) гидразином в щелочном растворе, а также в виде красных кристаллов при термическом разложении окиси СиО. Сульфид usS — черное кристаллическое вещество, которое получают нагреванием меди и серы в отсутствие кислорода. Однако по составу это в заметной степени нестехиометрическое соединение. [c.486]

Стандартный электродный потенциал для р-цни Си " -I--1-2ет Си равен 0,339 В, для р-ции Си" -beii u 0,515 В. Хим. активность М. невелика. В сухом воздухе при комнатной т-ре М. почти не окисляется. При нагр. тускнеет из-за образования пленки меди оксидов. Заметное взаимод. с Oj [c.7]

Медь. Оксид меди (I) U2O и оксид меди (II) СиО растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей. Оксид меди (I) растворяется в растворах хлорида аммония и аммиака оксид меди (II) растворяется в растворах хлорида аммония и цианида калия. [c.9]

Интересный, хотя и слабо освещенный в литературе, вариант реакции Канниццаро — Тищенко — превращение в паровой фазе над поверхностью меди, оксидов свинца(II) или железа(III) [263, 398]. Основным продуктом является метилформиат, причем суммарное превращение рассматривается как димеризация формальдегида. Так, по данным патента японской фирмы Mitsubishi [398], при пропускании формальдегида в смеси (I I) с инертным оазбавителем при 200—270 °С над смещанным контактом оксид свинца (II)—оксид железа продукты реакции содержат 40— 50% метилформиата, 30—40% метанола и 15—20% формальдегида. [c.103]

МЕДИ ОКСИД uO, черные крист. ip,, 1026 "С не раств. в воде, сп. В природе — минерал тенорнт. Получ. продолжит, прокаливанием медных стружек или опилок на воздухе. Примен. пигмент для стекла, эмалей, керамики внсектицид для приготовления электролитов в гальванотехнике. [c.316]

Описывается композиция, предназначенная дли ингибирования коррозии металла в среде, абсорбирующей кислые газы. Кислые газы состоят из смеси сероводорода и углекислого газа. Композиция состоит из продукта реакции металлической меди или медьсодержащих соединений (например, соли меди, оксидов или сульфидов меди) и серусодержащих соединений (сера или сульфиды в смеси с окисляющим реактивом) с алканоламинами (например моноалканоламин) в отсутствие воды. [c.88]

Метод введения Ьульфо- и хлорсульфонильнои групп замещением диазониевой группы состоит в добавлении раствора хлорида диазония, приготовленного диазотированием амина в хлороводородной кислоте, в насыщенный раствор диоксида серы в уксусной кислоте в присутствии.хлорида меди (СиСЬ или u l). При этом из анилина, его метил-, галоген-, нитро-, мет-оксИ , карбоксипроизводных и аминонафталинов с выходом 70—80% получены соответствующие сульфонилхлориды, / а из аминобензол- и аминонафталинсульфокислот — дисульфокислоты [424]. Если замещение диазониевой группы проводить в присутствии восстановителя — меди, оксида меди(1) или соли железа (П), продуктом реакции являются сульфиновые кислоты. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология