Теоретическое обоснование периодической системы элементов

Теоретическое обоснование периодической системы элементов [c.29]

Если п = 2 (1,-оболочка), то I может принимать значения 1 и 0. Если I = О (5-подоболочка), то те = О и 5 = /2 как и в предыдущем случае, имеем 5-подоболочку, занятую максимум двумя электронами. Если I = 1 (р-подоболочка), то т может принимать значения —1, О, 1, т. е. три значения, указывающие, что р-подоболочка содержит три орбитали, каждая из которых занята максимум двумя электронами, что в сумме составляет шесть электронов. Точно так же для М-оболочки имеем в-подоболочку ( = 0), которая может содержать два электрона, р-подоболочку, на которой может быть шесть, электронов, и й-подоболочку максимум с десятью электронами. Эти результаты сведены в табл. 1. Оказывается, что каждый уровень, или оболочка, содержит максимум 2п электронов. Теперь уже известно, сколько электронов может содержать каждая оболочка. Нам остается проследить порядок заполнения различных оболочек и подоболочек, что даст теоретическое обоснование периодической системы элементов. [c.30]

Теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева [c.51]

Порядок заполнения электронами уровней (электронных слоев) и подуровней (подслоев) дает теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Уже из рассмотрения электронных формул элементов первого и второго периодов (см. 6) легко сделать вывод, что период начинается элементом, в атоме которого на внешнем уровне находится один 5-электрон в первом это водород, в остальных — щелочные металлы. Завершается период инертным элементом первый — гелием (15 ), остальные — элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют электронную конфигурацию [c.51]

Порядок заполнения электронами уровней и подуровней дает теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева (см. 36). [c.55]

Таким образом, электроны в атомах располагаются в определенной последовательности. В некоторых случаях эта последовательность нарушается происходит перемещение электрона с более высокого уровня на еще незаполненный подуровень более низкого уровня (так называемый провал электрона). Так, например, в атоме хрома вместо казалось бы нормального размещения электронов по формуле фактическое размещение электронов выражается формулой 15 25 2р 3. 3р 3с1 45. Подоб1гыг отступления наблюдаются также и у атомов меди, ниобия и некоторых других э./гементов. Встречаются также и отступления от правила Клечковского (атомы лантапа, гадолиния, актиния, тория). Тем не менее правило Клечковского является серьезным теоретическим обоснованием периодической системы элементов. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология