Правило Клечковского

Пример. Рассмотрим применение правила Клечковского для определения распределения электронов по орбиталям для калия (2=19) и скандия (2 = 21). [c.27]

Правило Клечковского порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения л + / в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям п. [c.27]

Правило Клечковского. Следуя правилу Клечковского, заполнение подуровней происходит в последовательности увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел ( +/), причем при каждом значении суммы ( +/) заполнение подуровней идет [c.58]

Лекция 2. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней электронов в много-электронных атомах. Правила Клечковского. [c.178]

Распределение электронов по энергетическим уровням подчиняется трем основным принципам 1) принципу Паули 2) принципу наименьшей энергии (правило Клечковского) и 3) правилу Хунда. [c.33]

Правило Хунда. Последовательность заполнения энергетических уровней в атомах. Правило Клечковского [c.78]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной I. При этом справедливо первое правило Клечковского [c.61]

Принцип минимума энергии. Правило Клечковского. Принцип заключается в том, что электрон в первую очередь располагается в пределах электронной подоболочки с наинизшей энергией. [c.60]

Следует иметь в виду, что правила Клечковского не отражают частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при [c.69]

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом п и побочным /, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел ми I является меньшей (правило Клечковского). [c.70]

В табл. 3 представлено заполнение орбиталей с учетом правила Клечковского. Напомним, что должно обязательно сохраняться условие 1 п— I. Из табл. 3 вытекает, что заполнение электронами подуровней происходит в следующем порядке [c.69]

В тех случаях, когда сумма (п-)-/) одинакова для рассматриваемых электронных подоболочек, при распределении электронов используется второе правило Клечковского [c.61]

Покажите с помощью правила Клечковского, что заполнение 4/-подуровня энергетически выгодно в шестом периоде, 5/ — в седьмом периоде. [c.170]

Конкретная реализация этого принципа может быть осуществлена на основе правила Клечковского [c.43]

Энергия д- и тем более Г-подуровней на уровне с номером п оказывается выше энергии 8- и даже иногда р-подуровня на уровне с номером п+1. Это происходит из-за сближения энергетических уровней при увеличении значения п. Например, Вы могли заметить на схеме, что уровень 3(1 расположен по энергетической шкале выше, чем уровень 4б. В общем случае соблюдается правило Клечковского [c.36]

Очередность подоболочек по энергии определяется с помощью правила Клечковского. Поясним это. [c.60]

Таким образом, правило Клечковского отражает строгую закономерность последовательного заполнения электронных уровней атомов с ростом порядкового номера элемента. Оно позволяет установить причину появления переходных элементов — семейства скандия (Зс/), иттрия (4с(), лантана (5 ), лантаноидов (4/) и актиноидов (5/) в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кроме того, на основании этого правила можно предсказать строение восьмого и девятого пери- [c.41]

Правило Клечковского дает возможность определять электронные структуры как для известных элементов, так и для еще неизвестных трансурановых элементов. [c.69]

Распределение электронов в атоме осуществляется в соответствии с принципом наименьшей энергии. Так как энергия электрона в основном определяется значениями глазного (п) к побочного (/) квантовых чисел, то сначала электронами заполняются те подуровни, для которых сумма (п+1) меньше (первое правило Клечковского). Это значит, что и энергии их в этом положении меньше. [c.18]

Дайте формулировку правила Клечковского. Как оно определяет порядок заполнения АО Какие АО имеют одинаковое значение суммы п+1, равное 3, 4, 5, 6 или 7 [c.90]

Как правило Клечковского объясняет заполнение (п—l)d-АО после пз-АО и до заполнения пр-АО Приведите примеры. [c.90]

В случае, когда для двух подуровней суммы значений п и I равны, сначала идет заполнение подуровня с меньшим значением п (2-е правило Клечковского). [c.96]

Правило Клечковского и его работы в этой области — крупнейший вклад в развитие теории периодической системы за последние 30 лет. [c.42]

Правило Клечковского. Иногда заполнение последующих электронных уровней начинается до того, как завершается заполнение предыдущих (рис. И). Так, 45-электроны появляются в атомах, когда не заполнены еще 3 -орбитали. Аналогичная картина наблюдается для 55- и 4й[-, б5- и 5 -электропов. Правило заполнения орбиталей сформулировано советским ученым Клечковским. Оно заключается в том, что заполнение орбиталей происходит в последовательном увеличении суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + О = 2, 3. .. При каждом значении суммы (п +/) заполнение орбиталей идет от больших I и меньших п к меньшим / и ббльшим п. [c.69]

Шестой период, как и пpeдыдyш e, начинается с двух й-элементов (цезий и барий), которыми завершается заполнение орбиталей с суммой (п + 1), равной 6. Теперь, в соответствии с правилами Клечковского, должен заполняться подуровень 4/ (тг = 4, = 3) с суммой (п + 1), равной 7, и с наименьшим возможным при этом значении главного квантового числа. На самом же деле у лантана (2 = 57), расположенного непосредственно после бария, появляется не 4/-, а 5 -электрон, так что его электронная структура соответствует формуле 15 25 2р 3з 3р 3 °4й 4р 4с °55 5р 5 б5 . Однако уже у следующего за лантаном элемента церия (2 = 58), действительно, начинается застройка подуровня 4/, на который переходит и единственный 5с -электрон, имевшийся в атоме лантана в соответствии с этим электронная структура атома церия выражается формулой 15 25 2р 3з 3р 3й °45 4р 4 °4/ 55 5р б5 . Таким образом, отступление от второго правила Клечковского, имеющее место у лантана, носит временный характер начиная с церия, происходит последовательное заполнение всех орбиталей 4/-подуровня. Расположенные в этой части шестого периода четырнадцать лантаноидов относятся к f-элементам и близки по свойствам к лантану. Характерной особенностью построения электронных оболочек их атомов является то, что при переходе к последующему /-элементу новый электрон занимает место не во внешнем (га = 6) и не в предшествующем (п = 5), а в еще более глубоко расположенном, третьем снаружи электронном слое (п = 4). [c.69]

Описать строение электронных оболочек атомов можно с помощью принципа Паули, правила Клечковского и правила Гунда, которые используют для этого представления о так называемых квантовых числах. [c.77]

Порядок заполнения подуровней можно определить на основании правила Клечковского. Последовательность заполнения электронами подуровней многоэлектронных атомов зависит от суммы (п +[). В пределах каждого значения суммы (я + /) порядок заполнения подуровней соответствует возрастанию главного квантового числа и, следовательно, уменьшению орбитального квантового числа. Комбинации, в которых / > п, исключаются. [c.78]

Выпишите из таблицы Д.И.Менделеева порядок заполнения подуровней и сопоставьте его с порядком заполнения подуровней, который следует из правила Клечковского. Какие существенные различия следует отметить / [c.81]

Исключения из правила Клечковского наблюдаются для элементов с полностью или наполовину заполненными с1- и /-подуровнями. Так, у Си электронной конфигурации [Аг]Зс 45 отвечает меньшая энергия, чем конфигурации [Аг]Зс 45 (символ [Аг] показывает, что строение внутренних электронных уровней такое же, как в аргоне). На Зй-поду-ровне находится 10 (во втором случае 9) электронов, а на 45-подуровне — один электрон (во втором случае 2). Первая конфигурация отвечает основному состоянию, вторая — возбужденному. [c.19]

Применяя правило Клечковского, получим следующую последовательность заполнения энергетических подуровней [c.36]

I или II группы Периодической таблицы, у которого заполняется 5-подуровень). Почему Ad и 4/подуровни пустые Дело в том, что энергия 4с/-подуровня выше, чем 5 , а 4/- даже выше, чем 6з, а сначала заполняются подуровни с меньшей энергией (правило Клечковского). Итак, электроны ЯЬ" могут находиться на 4р-орбиталях. [c.38]

Графически выражающем правила Клечковского. Заполнение про исходит от меньших значений суммы п + I) к большим в порядке, указанном стрелками. Нетрудно заметить, что эта последовательность совпадает с последо- гпо/1ьнсе тнто е ><ис/ш I вательностью заполнения атомных [c.98]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементоа. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди (2 = 29) число Зй-электронов увеличивайся не иа один, а сразу на два за счет проскока одного из 45-электронов на подуровень З . Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего на й-иодуро-вень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона Б атоме меди с подуровня 4 на пп 1урсвонь 3серебра и золота) приводит к оОразовгшню целиком заполненного -подуровня н поэтому оказывается энергетически выгодным. [c.98]

Таким образом, электроны в атомах располагаются в определенной последовательности. В некоторых случаях эта последовательность нарушается происходит перемещение электрона с более высокого уровня на еще незаполненный подуровень более низкого уровня (так называемый провал электрона). Так, например, в атоме хрома вместо казалось бы нормального размещения электронов по формуле фактическое размещение электронов выражается формулой 15 25 2р 3. 3р 3с1 45. Подоб1гыг отступления наблюдаются также и у атомов меди, ниобия и некоторых других э./гементов. Встречаются также и отступления от правила Клечковского (атомы лантапа, гадолиния, актиния, тория). Тем не менее правило Клечковского является серьезным теоретическим обоснованием периодической системы элементов. [c.31]

В пятом периоде (втором большом), начиная с иттрия, также происходит заполнение 4 -уровня (У->Сё). В шестом периоде (третьем большом) заполнение 5 -слоев начинается с 2=57—La (5 6з ) и продолжается у элементов 72—80 (Н —5элементов 58—71 (Ое—1и) вследствие роста эффективного заряда ядра 4/-состояние оказывается энергетически более выгодным (правило Клечковского), чем 5 , поэтому происходит формирование внутреннего /-подуровня. Эти 14 элементов получили название по лантану — лантаноиды . Появление у лантаноидор 4/-подуровня создает экранирующий эффект для действия заряда ядра на внешние электроны, но не настолько, чтобы полностью его прекратить. Поэтому с увеличением 2 в ряду лантаноидов происходит уплотиение внешних электронных оболочек под воздействием возрастающего заряда ядра радиусы аюмов и [c.80]

В действительности на примере хрома можно говорить не о нарушении правила Клечковского, а скорее о его дополнении. Оказалось, что переходные элементы, имеющие полностью заполненную /-орбиталь ( ) или наполовину заполненную -орбн- галь ( ), обладают особой устойчивостью. [c.337]

В сл чае, если сумма /г+/ для двух электронов одинакова (например, для Зй- и 4р-подуровней п- -1=5), то сначала электроны занимают атомную орбиталь, соотвежтвуюш,ую меньшему п (второе правило Клечковского). [c.36]

Безусловно, основное значение правила Клечковского заключается в его предсказательном характере. Если в соответствии е правилом Клечковского девятнадцатый электрон атома калия находится на 45-орбитали, то это означает, что энергия электрона на 45-орбитали меньше, чем энергия его на Зй -орбитали. Однако соотношение энергий электронов на 45- и Зс -орбиталях в дальнейшем изменяется. На рис. 11, где показано изменение энергий электронов на всех орбиталях в зависимости от заряда ядра, можно видеть, что, начиная со скандия, энергии электронов на За -подуровне оказываются меньше, чем на 45-подуровне. Например, у атома титана сначала будут отрываться электроны с 45-подуровня, а затем с З -подуровпя. [c.70]

В любом атоме число орбиталей бесконечно. С увеличением заряда число электронов в атоме увеличивается, причем заполнение орбиталей электронами происходит в определенной последовательности по принципу наименьшего запаса энергии, согласно которому наиболее усгойчиво такое состояние атома, при котором его электроны имеют наименьш то энергию, а наименьшей энергией обладают подуровни с самыми низкими значениями и и /. Таким образом, заполнение орбиталей идет в порядке возрастания суммы п -1 ( правило Клечковского). При одинаковых значениях суммы п-1 в первую очередь заполняется орбиталь с меньшим значением п (второе правило Клечковского). [c.14]

Правило Клечковского позволяет заранее предвидеть появление в периодической системе Д. И. Менделеева рядов из с1-, а затем из /-элементов, которые вклиниваются между 5- и р-элементамн того же большого периода. Правило позволяет также предсказать структуру пока еще не существующих периодов. [c.86]

Построение периолической системы элементов. Используя правило Клечковского, перейдем к объяснению расположения элементон в периодической системе Д. И. Менделеева (рис. 17.2). Элементы 1 периода периодической системы харак1еризуются значениями П1=, 1 0 (5-орбита) и, следовательно, I. Согласно уравнению [c.197]

Смотреть страницы где упоминается термин Правило Клечковского: [c.41] [c.170] [c.37] [c.34]

Основы общей химии (1988) -- [ c.196 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.39 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.39 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.39 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.39 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.48 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.47 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.26 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.18 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.18 ]

Предмет химии (0) -- [ c.18 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Клечковский

Распределение электронов в атомах. Правило Клечковского

Справочник химика 21

Химия и химическая технология