Провал электронов

В атомах некоторых ( -элементов происходит провал электрона (иногда двух электронов) с подуровня пх на подуровень — В этих случаях электронные конфигурации атомов отвечают формулам. .. п—1)(1 или. .,(п-1) - л5 (см. Х]1.2 и ХП.З). [c.313]

Напишите электронные формулы атомов хрома, молибдена и вольфрама для основного (невозбужденного) состояния. В атомах каких элементов, кроме хрома и молибдена, наблюдается провал электронов и чем он вызван [c.162]

Проскок, или провал, электронов [c.26]

Никель, палладий и платина составляют подгруппу -элементов. В связи с явлением одиночного (атом платины) или двойного (атом палладия) провала электронов с внешнего уровня на -подуровень уровня, ближайшего к внешнему, у атомов этих элементов различное распределение электронов [c.382]

Провал электронов энергетически выгоден, так как образуются более устойчивые электронные конфигурации, например, у хрома — наполовину заполненный -подуровень (3 ), а у палладия — полностью заполненный -подуровень (4 ), [c.45]

Энергетический подуровень (л — 1) й предвнешнего электронного слоя в атомах Си, Ар и Ли должен быть заполнен девятью электронами . .. (я — 1) Провал электрона из внешнего [c.333]

Дайте общую характеристику ( -элементов I группы периодической системы на основе электронного строения их атомов. Чем объясняются эффект провала электрона для этих элементов и особая устойчивость степени окисления + 1 для серебра [c.331]

В атомах каких элементов осуш,естляется так называемый провал электронов Объясните причину этого эффекта. [c.99]

Подгруппа железа Ре, Ни, Оз ( 5 Ни В атоме рутения имеет место единичный провал электронов. Максимальная валентность рутения и осмия 8, железа 6. [c.84]

Чем объяснить провал электронов в атомах некоторых элементов с одного ijjepreTH4e Koro уровня на другой [c.44]

Атомы элементов имеют на наружном энергетическом уровне по два или одному 5-электрону, Преднаружный энергетический уровень у них не заполнен и состоит из 8+3 или из 8 + 4 электронов. У ниобия в отличие от ванадия и тантала вследствие провала электрона с наружного уровня на -подуровень преднаружного уровня распределение электронов несколько иное [c.197]

Ванадий, ниобий и тантал составляют подгруппу 5В -элементов. На внешнем квантовом слое атомы этих элементов имеют по 2 или 1 5-элект-рону. Предпоследний квантовый слой у них не заполнен и состоит из 8 + 3 или 8 + 4 электронов. У ниобия, в отличие от ванадия и тантала, вследствие провала электрона с внешнего уровня на -подуровень ближайшего внутреннего уровня, распределение электронов несколько иное [c.303]

В наружном квантовом слое они имеют по одному или по два -электрона. Внутренний слой, соседний с наружным, не заполнен, У атомов хрома и молибдена, вследствие провала электрона с внешнего уровня на -подуровень ближайшего внутреннего уровня, распределение электронов иное, чем у вольфрама [c.318]

Обратите внимание, что имеются два провала электронов 45—>-Зй у хрома и меди. [c.91]

Подгруппа кобальта Со, НЬ, 1г( 5 НЬ з ). Теоретическая максимальная валентность 9 (по числу и 5-электронов). Максимальная наблюдаемая положительная валентность 4 (Со и НЬ) и 6 (1г). Для атома НЬ характерен единичный провал электрона. [c.84]

Помимо указанного нарушения правила Клечковского в случаях Ьа и Ас, наблюдается еще ряд малосущественных нарушений, например, провал электрона . Ввиду особой устойчивости полузаполненных и полностью заполненных оболочек й и в некоторых переходных элементах (Сг, Мо) конфигурация электронной оболочки приобретает вид (га — 1) газ вместо (га — 1) а в случае Си, Ag, Ли — (га — 1) й газ вместо (га — 1) d ns . Есть и некоторые другие, менее типичные [c.112]

У атомов с законченной электронной конфигурацией подуровней (5 , 10 р4 р, рв) холостых электронов, а потому их валентность в нормальном состоянии равна нулю. Это относится к элементам подгрупп 2В, 2А, О и имеющим порядковые номера 70 и 102 (к ним надо причислить 46 Рд, у которого имеет место двойной провал электронов). [c.87]

При написании электронных формул следует учитывать так называемый провал электрона из подуровня пз в п—1)с1. Так, электронная формула хрома должна быть з 28 2р 3з 3р 3с14з . Однако на внешнем уровне у атома хрома не два электрона, а один — второй электрон провалился на -подуровень второго снаружи уровня, т. е. (п 1)(1-подуровень. В таком случае расположение электронов у атома хрома таково [c.45]

На внешнем уровне атомы -элементов имеют, как правило, по два электрона Однако у девяти -элементов (МЬ, Сг, Мо, Ни, Rh, Р1, Си, А и Аи) в результате провала одного электрона на внешнем уровне остается по одному электрону 5. В атоме палладия имеет место двойной провал электронов и внешний уровень его не содержит электронов. [c.405]

Строение внешних электронных оболочек атомов Сг 3d 4s, Мо 4d 5s , W 4/ 5iT6r. У атомов хрома и молибдена имеет место провал электрона. Перевод атома вольфрама из состояния 5d bs в возбужденное состояние Serbs, аналогичное основному состоянию атомов Сг и Мо, требует всего 33 кДж/моль. [c.509]

Этими правилами определяется порядок заполнения орбиталей электронами и образование характерных электронных конфигураций атомов, что и отражено в приведенной периодической системе Д. И. Менделеева. Однако необходимо иметь в виду, что правила Клечковского не полностью охватывают все частные особенности электронной структуры атомов. Например, при переходе от атома никеля к атому меди число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два электрона за счет проскока одного 45-электрона на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой 15 28 2р 35 3/7 3 г 45 . Аналогичный провал электрона с внешнего 5- на р-подуровень происходит и в атомах [c.18]

НЬ, 4,Ag,, 8 ,, дЛи) и у одного элемента ( вРс ) отсутствуют электроны. Это уменьшение числа электронов вызывается тем, что один (два у Рё) электрон с внешнего х-подуровня проскакивает на соседний -подуровень. Это явление, получившее название проскока или провала электронов, характеризуется экзотермическим эффектом и приводит к образованию более устойчивой конфигурации. Расслютрим проскок на примере атома хрома (7= 24), сопоставляя распределение электронов у него с распределение.м у атома ванадия (2=23) (табл. 13). Действительное распределение в атоме хрома отвечает второму варианту, так как имел место одиночный проскок электрона. [c.65]

Хотя после ЭТОГО в третьем слое остается свободной вся -оболочка (10 вакансий), однако у следующих за аргоном калия и кальция начинает заполняться 4-й слой и лишь со скандия возобновляется достройка 3-го слоя (формирование -оболочки). Эта достройка заканчивается у меди. Заполнение а-оболочки в декаде 5с—2п осуществляется не вполне регулярно — у атомов Сг и Си происходит провал внешнего -электрона на предшествующую -оболочку. 3 - и 4 -состояния В декаде 5с—2п близки по энергии и добавление электронов может вызвать перемену взаимного расположения этих уровней. Провал электрона в атоме хрома приводит к заполнению -оболочки наполовину (конфигурация й ), а у меди — к ее полному укомплектованию конфигурация °). Аналогичная неравномерность в застройке -и/-оболочек наблюдается и в следующих периодах (см. табл. 7). [c.71]

При написании электронных формул следует учитывать так называемый провал электрона. Так, электронная формула хрома должна быть 15 25 2р 35 3р 3 45 . Однако на внешнем уровне у атома хрома не два электрона, а один — второй электрон провалился на -подуро-вень второго снаружи уровня. В таком случае расположение электронов у атома хрома 15 25 2р 35 3р 3 451. То же имеет место у МЬ, Мо и других элементов. У Рс1 электроны по уровням располагаются так 2.8.18.18.0 (здесь пятый энергетический уровень вообще отсутствует— оба электрона провалились на соседний уровень). [c.90]

Таким образом, электроны в атомах располагаются в определенной последовательности. В некоторых случаях эта последовательность нарушается происходит перемещение электрона с более высокого уровня на еще незаполненный подуровень более низкого уровня (так называемый провал электрона). Так, например, в атоме хрома вместо казалось бы нормального размещения электронов по формуле фактическое размещение электронов выражается формулой 15 25 2р 3. 3р 3с1 45. Подоб1гыг отступления наблюдаются также и у атомов меди, ниобия и некоторых других э./гементов. Встречаются также и отступления от правила Клечковского (атомы лантапа, гадолиния, актиния, тория). Тем не менее правило Клечковского является серьезным теоретическим обоснованием периодической системы элементов. [c.31]

К -элементам шестой группы относятся хром, мо,-либден и вольфрам. У атомов хрома и молибдена вследствие провала электрона распределение электронов иное, чем у вольфрама. Конфигурация валентных элект-ройов, хрома ЗйЧ , молибдена 4d 5s, вольфрама 5d 6s2. Максимальная степень окисления всех элементов -+-6. [c.97]

Энергетический подуровень (п — 1) предвнешнего электронного слоя в атомах Си, Ag и Аи должен быть заполнен девятью электронами . .. (п — 1)й п5 . Провал электрона из внешнего слоя в предвнешний. .. (п — способствует завершению построения подуровня [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология