Порядок заполнения электронами уровней и подуровней

Приведенные выше данные по строению электронных оболочек атомов позволяют сделать интересные заключения о связи между строением атома и периодической системой химических элементов. Последовательное заполнение электронных оболочек атомов электронами по мере возрастания порядкового номера элемента во втором и третьем периодах обусловливает собой заполнение прежде всего s- и затем р-состояний. Поэтому в этих периодах первые два элемента можно назвать s-элементами, а остальные шесть — р-элементами. В четвертом и пятом периодах порядок последовательного заполнения электронных оболочек атомов несколько иной. Если первые два элемента в каждом из этих периодов можно назвать -элементами, то последующие десять элементов следует назвать -элементами, поскольку в их атомах заполняется d-подуровень второго уровня, отсчитываемого снаружи оболочки атома, а затем уже заполняется о-подуро-вень внешнего уровня последние шесть элементов в каждом из этих периодов обычно называют s/7-элементами. Аналогичное имеет место в шестом и седьмом периодах, в атомах элементов которых, по сути дела, затюлиение электронных оболочек происходит в такой последовательности вначале заполняется s-подуровень внешнего уровня, затем /-подуровень третьего уровня, отсчитываемого снаружи оболочки и d-под-уровень второго уровня, отсчитываемого снаружи, и, наконец, р-подуровень внешнего уровня. Описанное здесь заполнение электронами электронных оболочек атомов в различных периодах не может не проявиться в периодических системах химических элементов, поскольку построение их, как и заполнение электронных оболочек, в конечном счете опирается на периодический закон. [c.72]

Учитывая порядок заполнения подуровней, число ячеек в каждом подуровне и то, что в каждой ячейке могут быть только 2 электрона, можно написать формулу состояний электронов для атома любого элемента. При этом надо руководствоваться положением этого элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Рассмотрим, например, атом бора. Бор является третьим элементом второго периода. В элементах первого периода (Н и Не) заполняется единственная ячейка ]5-под-уровня. В первых элементах второго периода (Ь1, Ве) заполняется ячейка 28-подуровня и в случае бора начинает заполняться 2р-подуро-вень. Поэтому формула энергетических состояний электронов атома бора будет 15 25 2р. Арабские цифры, стояш,ие перед буквами 5, р, f, обозначают энергетический уровень, к которому принадлежит соответст-вуюш,ий подуровень, т. е. являются главными квантовыми числами. Число электронов в подуровне указывается арабской цифрой в виде показателя степени. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология