Уровни порядок заполнения

Если п = 2 (1,-оболочка), то I может принимать значения 1 и 0. Если I = О (5-подоболочка), то те = О и 5 = /2 как и в предыдущем случае, имеем 5-подоболочку, занятую максимум двумя электронами. Если I = 1 (р-подоболочка), то т может принимать значения —1, О, 1, т. е. три значения, указывающие, что р-подоболочка содержит три орбитали, каждая из которых занята максимум двумя электронами, что в сумме составляет шесть электронов. Точно так же для М-оболочки имеем в-подоболочку ( = 0), которая может содержать два электрона, р-подоболочку, на которой может быть шесть, электронов, и й-подоболочку максимум с десятью электронами. Эти результаты сведены в табл. 1. Оказывается, что каждый уровень, или оболочка, содержит максимум 2п электронов. Теперь уже известно, сколько электронов может содержать каждая оболочка. Нам остается проследить порядок заполнения различных оболочек и подоболочек, что даст теоретическое обоснование периодической системы элементов. [c.30]

У всех других элементов после водорода состояние электронов также определяется четырьмя квантовыми числами. Однако движение каждого электрона в многоэлектронных атомах зависит от влияния не только ядра, но и других электронов, поэтому энергия электронов зависит не только от п, но и от I растет с ростом nul. Таким образом, энергетический уровень расщепляется на подуровни, определяемые числами I. С ростом числа электронов в атоме I влияет все сильнее и даже может перекрыть влияние числа п (рис. 18). В общем энергетические уровни в многоэлектронных атомах растут в порядке роста суммы (п + О- Эта закономерность определяет порядок заполнения электронных оболочек атомов. [c.67]

Порядок заполнения уровней отвечает их расположению на схеме (см. рис. 16). Чем ниже расположен уровень, тем раньше он заполняется при переходе к атомам с большим числом электронов. Тэк, у атома гелия (2 электрона) полностью заполнен [c.38]

I. Таким образом, энергетический уровень расщепляется на подуровни, определяемые числами I. С ростом числа электронов в атоме I влияет все сильнее и даже может перекрыть влияние числа п (рис. 18). В общем энергетические уровни в многоэлектронных атомах растут с увеличением суммы п + 1). Эта закономерность определяет порядок заполнения электронных оболочек атомов. [c.82]

После заполнения всех Зр-орбиталей порядок заполнения следую-Щ.ИХ орбиталей усложняется. Казалось бы резонно ожидать, что вслед за этим будет заполняться Зс(-орбнталь. Однако на самом деле сначала заполняется 45-орбиталь, так как ее уровень энергии оказывается ниже, чем уровень энергии Зо -орбитали. [c.42]

Обычно если -оболочка заполнена меньше чем наполовину, то состояние с минимальным значением / занимает самый низкий энергетический уровень. Если -оболочка заполнена более чем наполовину, то наблюдается обратный порядок заполнения энергетических уровней. Как видно из табл. 11-1, для ионов За ( группа железа ) в основном состоянии квантовые числа полного орбитального момента Ь принимают только три различных значения О, 2 и 3. Основные состояния ионов, соответствующие этим квантовым числам орбитального момента, обозначаются [c.278]

После загрузки в камере не должно оставаться скосов, не заполненных шихтой. Уровень загрузки должен быть таким, чтобы между шихтой и сводом камеры оставалось расстояние 250—350 мм. Если в бункеры загрузочного вагона набрано больше шихты или нарушен порядок выпуска ее из бункеров, а также при некачественном планировании могут забиваться загрузочные и газоотводящие люки. Это приводит к затруднению эвакуации парогазовых продуктов из камеры коксования, то есть к нарушению гидравлического режима и ухудшению качества химических продуктов коксования. Переполнение камеры, а также забивание загрузочных люков могут быть причиной затруднений при выдаче кокса. Наоборот, недогруз камер шихтой приводит к перегреву подсводового пространства камеры коксования, повышенному отложению графита на своде. Выталкивание готового коксового пирога из камер коксования (процесс выдачи кокса) самым непосредственным образом влияет на качество кокса и срок службы коксовых печей. [c.173]

Рассмотрим порядок заполнения рабочих таблиц в трехфакторной задаче на примере промышленного эксперимента по минимизации потерь связанного азота. Вторую фазу эксперимента было решено начать с центром в точке 3 (см. рис. 58). Введем в рассмотрение третий фактор — температуру (х ). Основной уровень, интервалы варьирования и границы области исследования приведены в табл. 70. [c.264]

Я, а одновременно со мной советский химик В. И. Гольданский и некоторые другие исследователи несколько лет назад выдвинули предположение, что еще одна группа переходных элементов, сходная с лантанида-ми и актинидами, может начинаться приблизительно с элемента 120. Из квантовой теории следует, что эта группа может образовываться путем добавления 18 электронов на внутренний ё -уровень (обозначение g в дан-лом случае появляется в периодической системе впервые) или 14 электронов на внутренний 6/-уровень, однако порядок заполнения этих уровней удалось предсказать только с помощью расчетов, проведенных в вычислительном центре в Лос-Аламосе. [c.29]

Поскольку, например, четыре электронные пары в РНд, три из которых являются связывающими и одна неподеленной, не образуют заполненный уровень, неподеленная пара сдавливает орбитали связывающих электронных пар, приводя к уменьшению угла между связями до значения, близкого 90°, при котором отталкивание вследствие действия сил Паули сильно возрастает. На основании приведенных соображений можно считать, что неподеленная пара электронов в РНд занимает значительно больший объем пространства, чем такая же пара в NHg. Это объясняет заметное уменьшение основности и способности к координации у РНз по сравнению с NHg. В молекуле HgS имеется две неподеленные пары электронов и это приводит к тому, что угол между связями еще ближе к 90°, чем у РНд. В противоположность сказанному объяснение, даваемое теорией валентных связей для уменьшения угла между связями НХН при переходе от HjO к HgS или от NHg к РНд, основано на допущении, что гибридные орбитали имеют главным образом р-характер , а орбиталь неподеленной пары главным образом s-характер . Очевидно, такое объяснение не отражает действительности, так как энергии орбиталей 3s и Зр более близки, чем энергии орбиталей 2s и 2р, и поэтому должна осуществляться гибридизация у первых, т. е. порядок должен быть обратным экспериментально наблюдаемому. [c.314]

Энергии подсостояний будут возрастать с ростом У для состояния, полученного из конфигурации уровня, заполненного менее чем наполовину порядок подсостояний обратный, если уровень заполнен более чем наполовину. [c.45]

Для уровней п1-типа, заполненных менее чем наполовину (Зр1 или Зр2), нижним является уровень с наименьшим квантовым числом I. Для уровней, заполненных более чем наполовину (Зр или Зр ), нижним является энергетический уровень с наибольшим значением У В первом случае порядок уровней называют нормальным, во втором - обращенным. [c.443]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

Рис. 7, а показывает ааполнение электронами энергетических уровней первых двадцати элементов (от водорода Н до кальция Са, черные кружки). Заполняя в указанном порядке энергетические уровни, получают простей-фйб модели атомов элементов при этом соблюдают порядок заполнения Девизу вверх и слева направо по рисунку) таким образом, пока последний л ктрон не укажет на символ соответствующего элемента, например натрия, углерода или хлора (см. рис. 7,6 —е). На третьем энергетическом уровне Л1 (максимальная емкость равна 18 в ) для элементов Ма—Аг содержится только 8 электронов, затем начинает застраиваться четвертый энергетический уровень —на нем появляются два электрона для элементов К и Са. Следующие 10 электронов снова занимают уровень Лi (элементы Вс—2п, на рио. 7, а не показаны), в потом продолжается заполнение уровня N еще шестью электронами (элементы Оа—Кг, белые кружки). [c.84]

Энергии электронов на орЬиталях а2р и л2р близки, и в некоторых молекулах (Вг, Сг, N2. Ог) совтношение между ними обратное приведенному уровень о2р лежит выше п2р. Указанная последовательность определяет порядок заполнения молекулярных орбиталей — при образовании молекулы электроны располагаются на орбиталях с наиболее низкой энергией. Под символами орбиталей во второй строке приведенного ряда написаны другие их обозначения, предложенные Малликеном (перед символами молекулярных орбиталей поставлены буквы латинского алфавита в обратной последовательности). Эти обозначения делают запись более компактной. В литературе используются обе системы обозначений. [c.198]

Учитывая порядок заполнения подуровней, число ячеек в каждом подуровне и то, что в каждой ячейке могут быть только 2 электрона, можно написать формулу состояний электронов для атома любого элемента. При этом надо руководствоваться положением этого элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Рассмотрим, например, атом бора. Бор является третьим элементом второго периода. В элементах первого периода (Н и Не) заполняется единственная ячейка ]5-под-уровня. В первых элементах второго периода (Ь1, Ве) заполняется ячейка 28-подуровня и в случае бора начинает заполняться 2р-подуро-вень. Поэтому формула энергетических состояний электронов атома бора будет 15 25 2р. Арабские цифры, стояш,ие перед буквами 5, р, f, обозначают энергетический уровень, к которому принадлежит соответст-вуюш,ий подуровень, т. е. являются главными квантовыми числами. Число электронов в подуровне указывается арабской цифрой в виде показателя степени. [c.85]

Рассмотрим порядок расчетов и заполнения рабочих таблиц на следующей задаче. В процессе получения аммиачной селитры при взаимодействии аммиака с азотной кислотой наблюдаются безвозвратные потери связанного азота (аммиака и селитры) с вторичным паром. Потери связанного азота зависят от режима в реакторе. В результате промыщ-ленного эксперимента требуется минимизировать потери связанного азота (у, г/л), варьируя кислотностью щелоков (х,) и нагрузкой по аммиаку (ха). Для факторов были установлены основной уровень, соответствующий обычному технологическому режиму, интервалы варьирования, верхние и нижние уровни (табл. 64). [c.257]

Рекомендуется следующий порядок работы с данным прибором. В пустую колбу при закрытых кранах 5 и УО и открытом кране с гидравлическим затвором 9 вставляют электрод 3—5, затем открывают кран 10 и через коррозиметр продувается водород, выходящий через кран с гидравлическим затвором 9. После этого по той же трубке 6 подается раствор. Когда он заполнит нижнюю часть колбы, но уровень его еще не достигнет образца, кран 8 ставится в такое положение, чтобы раствор заполнил трубку 7 и на конце ее чашечку. После этого кран 8 закрывается и раствор наполняет колбу 1. Пока жидкость не достигла кончика капиллярного затвора, уровень ее при не слишком быстром заполнении в колбе и бюретке одинаков. Достигнув кончика-капилляра, жидкость запирает капилляр, после чего уровень жидкости в колбе практически не изменяется и она переходит только в бюретку 2. Когда уровень жидкости достигнет градуированной части бюретки, кран 10 перекрывают и начинают отсчет. Конструкция коррозиметра позволяет одновре- [c.30]

Другой важной операцией при подготовке экспериментальной установки к работе является заполнение диффузионной ячейки исследуемыми растворами. Рекомендуется [97] производить эту операцию вне термостата. Порядок выполнения этой процедуры можно проследить по рис. 2.2.10. В резервуар 1 с помощью гиподермического шприца подается 50 см раствора, содержащего диффундирующее вещество (плотный раствор). На линии 2 имеется небольшой шприц 5, и когда краны 4 а 5 открыты, этот раствор поступает в ячейку 6, которая наполняется до уровня, приблизительно равного уровшо расположения щелей в ячейке. Попеременное приложение и снятие давления, производимое с помощью шприца, позволяет эффективно удалить из раствора пузырьки воздуха, который 1юиа-дает в магистраль между сосудом 1 и ячейкой. Когда уровень раствора достигает уровня выходных щелевых отверстий, краны и 5 закрываются Далее в шприц на линии питания 2 подают 25 см растворителя (менее плотная жидкость). Затем открывают краны 7 и 5 настолько, чтобы раствор мог медленно течь вдо.чь диффузионной ячейки. Отмечается [97], что при такой последовательности заполнения ячейки растворами удается создать четкую границу раздела менее плотной жидкости (растворителя) над более лшотной без какого-либо перемешивания и турбулентности. После заполнения диффузионной ячейки кран 5 закрывают и несколько миллилитров растворителя подают в резервуар 8. Жидкость из резервуара 8 поступает в верхнюю часть диффузионной ячейки. Для этого со стороны линии 9 создают небольшое разрежение. Раствор отбирается из [c.845]

Взамен ОСТ 24.001.02—78 Сосуды, работающие под давлением. Форма паспорта и правила его заполнения Типовое положение о подразделении технического обслуживания днзелестроительного предпри.чтия Порядок проведения экспертизы изделий приборостроения на уровень унификации. — Взамен ОСТ 25 519—75 Организация и проведение работ по стандартизации в Минприборе по линии МЭК, ИСО, МОЗМ Система государственных испытаний продукции. Средства письма. Планирование, проведение и отчетность Линии технологические комплектные. Маркировка и индексация оборудования. — Взамен РД РТМ 26—15—008—80 Порядок разработки, согласования, утверждения и хранения стандартов предприятия Электроприборы бытовые. Формы записи. Обработка и представление результатов испытаний. Общие требования Аттестация промышленной продукции. Порядок проведения аттестации по трем категориям качества в Минлегпищемаше. — Взамен ОСТ 27 00—10—74 (порядок аттестации продукции) [c.62]

Приведенные выше данные по строению электронных оболочек атомов позволяют сделать интересные заключения о связи между строением атома и периодической системой химических элементов. Последовательное заполнение электронных оболочек атомов электронами по мере возрастания порядкового номера элемента во втором и третьем периодах обусловливает собой заполнение прежде всего s- и затем р-состояний. Поэтому в этих периодах первые два элемента можно назвать s-элементами, а остальные шесть — р-элементами. В четвертом и пятом периодах порядок последовательного заполнения электронных оболочек атомов несколько иной. Если первые два элемента в каждом из этих периодов можно назвать -элементами, то последующие десять элементов следует назвать -элементами, поскольку в их атомах заполняется d-подуровень второго уровня, отсчитываемого снаружи оболочки атома, а затем уже заполняется о-подуро-вень внешнего уровня последние шесть элементов в каждом из этих периодов обычно называют s/7-элементами. Аналогичное имеет место в шестом и седьмом периодах, в атомах элементов которых, по сути дела, затюлиение электронных оболочек происходит в такой последовательности вначале заполняется s-подуровень внешнего уровня, затем /-подуровень третьего уровня, отсчитываемого снаружи оболочки и d-под-уровень второго уровня, отсчитываемого снаружи, и, наконец, р-подуровень внешнего уровня. Описанное здесь заполнение электронами электронных оболочек атомов в различных периодах не может не проявиться в периодических системах химических элементов, поскольку построение их, как и заполнение электронных оболочек, в конечном счете опирается на периодический закон. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология