Кислый, щелочной и нейтральный растворы. Понятие

Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе — нейтральном, кислом или щелочном — всегда представлены оба вида ионов, т. е. водородные (гидроксониевые) и гидроксильные. Характер среды определяется теми ионами, концентрация которых больше. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл. [c.29]

Если [Н+]=[ОН ], раствор будет нейтральным, а если [Н+]> >[0Н"] — кислым. При обратном соотношении концентраций ионов Н+ и ОН раствор будет щелочным. Но поскольку [Н+]-[ОН ]= 10 , то относительную кислотность или щелочность раствора можно охарактеризовать, зная только концентрацию ионов Н+ или ОН . Если [Н+]>10 или [ОН-]<10- ,— раствор кислый, при [Н+]<10 7 или [ОН ]>10 — щелочной. Обычно в практике пользуются только концентрацией ионов Н+. Поскольку десять в отрицательной степени — величина, с которой оперировать неудобно, было введено понятие водородного показателя pH. pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.137]

Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН=—1 аь+. При 25° в нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном pH>7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.197]

Для более краткой записи концентрации ионов было введено понятие pH (читается пэ-аш), где р — начальная буква слова ро1епг — степень, а Н — символ водорода. По определению, pH=--lg[H/) + ]=— g[H + ]. Аналогично рОН=—lg[OH ], рН+ + рОН=14. Для нейтральных растворов рН=7 для кислых рН<7 для щелочных рН>7. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология