Соотношение скоростей прямой и обратной реакций

Каково соотношение скоростей прямой и обратной реакций при смещении равновесия а) вправо б) влево [c.182]

Этим выражением определяется константа равновесия К простого обратимого процесса она равна соотношению скоростей прямой и обратной реакций. Хотя существуют и другие способы вычисления константы равновесия К, ее численное значение можно определить непосредственно из констант скоростей соответствующих реакций. Учитывая то обстоятельство, что влияние температуры на константы скорости прямой и обратной реакций может быть неодинаковым, нетрудно понять, почему константа равновесия зависит от температуры. Важно обратить внимание на то, что константа равновесия К определяется соотношением констант скорости прямой и обратной реакций независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или ее механизм включает последовательность нескольких стадий. Действительно, предположим, что реакция между реагентами А и В, приводящая к образованию продуктов С и В, протекает с образованием двух промежуточных веществ, Е и Р, т.е. состоит из двух стадий [c.239]

Существенно, что в этих условиях реакция обратима. Получившаяся сульфокислота способна гидролитически расщепляться водой, присутствующей в реакционной массе и образующейся в ходе прямой реакции. В результате устанавливается равновесие, положение которого зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [c.55]

A-f Bi=i H-D соотношение скоростей прямой и обратной реакций зависит от соотношения концентраций реагентов. Если исходными веществами взяты А и В, то в первый момент скорость прямой реакции определяется на-нальными концентрациями этих веществ, а скорость обратной равняется нулю. По мере израсходования веществ А и В и образования веществ СиО скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной возрастает, и через нек-рый промежуток времени они сравниваются, т. е. наступает Р. х. Так как концентрации каждого из веществ при этом не изменяются во времени, то такое состояние может сохраняться, нока остаются неизменными условия существования системы, [c.209]

Предположим, что мы имеем дело с обратимым химическим процессом/Ц-В ЛВ. Направление этого процесса в каждый данный момент определяется соотношением скоростей прямой и обратной реакций. Если скорость реакции АВ—> АВ больше скорости обратной реакции АВ — А- - В, то процесс видимым образом протекает слева направо и сопровождается уменьшением в системе концентраций веществ Л и Л и повышением концентрации вещества АВ. Напротив, процесс внешне будет протекать справа налево, т. е. мы будем наблюдать распад сложного вещества АВ на более простые соединения Л и В в тех случаях, когда скорость обратной реакции АВ—уА -Ь В оказывается больше скорости прямой реакции А - - В —у АВ. [c.111]

Изучение химического равновесия. Соотношение скоростей прямой и обратной реакций в изучаемом равновесном процессе также может быть определено методом радиоактивных индикаторов. Примером может служить реакция гидролитического разложения дипептида на две молекулы глицина [c.313]

Наиболее простое описание химического равновесия может быть проведено с использованием представлений, что оно является результатом протекания противоположно направленных реакций. В этом случае система приближается к равновесному состоянию, когда при взаимодействии реагентов получающиеся продукты начинают реагировать между собой,, превращаясь в исходные вещества. При равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает равновесие. Оно всегда является динамическим. Изменение концентрации веществ или температуры раствора приводит к нарушению равновесия и, следовательно, вызывает химическую реакцию, направленность которой зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций в новых условиях. [c.8]

Мы приходим к выводу, что сульфирование представляет собой сложную реакцию ее результаты зависят в значительной мере от концентрации сульфирующего агента. Присутствие в сульфомассе воды (образовавшейся в результате реакции или введенной с содержащей воду серной кислотой) делает реакцию обратимой (сульфирование гидролиз), причем в зависимости от температуры реакции сульфогруппа может в разных стадиях реакции быть связана не с одним и тем же атомом углерода ароматического ядра. Переходы сульфогруппы в ядре, зависящие от гидролизующих воздействий, обусловливаются соотношениями скоростей прямой и обратной реакции для разных изомерных сульфокислот. В результате получается тот изомер, для образования которого при данных условиях соотношение между скоростями наиболее благоприятное. [c.93]

При кратковременной обработке ароматического соединения сульфирующим агентом сульфогруппа замещает атом водорода у атома углерода ядра, скорость замещения при котором наибольшая. При дальнейшем течении реакции возможны перемещения сульфогруппы в ядре, зависящие от гидролизующих воздействий соотношение изомеров обусловливается соотношением скоростей прямой и обратной реакций. В результате в реакционной массе накапливается наиболее устойчивый изомер. [c.14]

Количество фосфорилазы а зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций адреналин, увеличивая образование циклического АЛ1Ф, стимулирует превращение фосфорилазы Ь в фосфорилазу а. Ф — ортофосфат ФФд — пирофосфат. [c.364]

В указанном впервые Вант-Гоффом и детально разработанном и критически рассмотренном Трауцем выводе делается попытка использовать для целей реакционной кинетики те функциональные связи, которые обоснованы в термодинамике для формулирования состояний равновесия, при этом исходя из того соображения, что гюложение равновесия определяется соотношением скоростей прямой и обратной реакций. Действующие в кинетике законы должны, следовательно, при при южении их к прямой и обратной реакции приводить к формулам термодинамики. В термодинамике же имеется связь между температурной зависимостью констант равновесия К и некоторой энергетической величиной, а именно тепловым эффектом реакции. Эта связь дается так называемой изохор ой реакции [c.465]