Понятие о водородном показателе

Использовать понятия водородного показателя для характеристики растворов исследуемого элемента и его соединений. Рассчитать значение водородного показателя по концентрациям ионов водорода и наоборот, а также концентрации других ионов в растворе, используя примеры вычисления. [c.79]

Если [Н+]=[ОН ], раствор будет нейтральным, а если [Н+]> >[0Н"] — кислым. При обратном соотношении концентраций ионов Н+ и ОН раствор будет щелочным. Но поскольку [Н+]-[ОН ]= 10 , то относительную кислотность или щелочность раствора можно охарактеризовать, зная только концентрацию ионов Н+ или ОН . Если [Н+]>10 или [ОН-]<10- ,— раствор кислый, при [Н+]<10 7 или [ОН ]>10 — щелочной. Обычно в практике пользуются только концентрацией ионов Н+. Поскольку десять в отрицательной степени — величина, с которой оперировать неудобно, было введено понятие водородного показателя pH. pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.137]

ПОНЯТИЕ О ВОДОРОДНОМ ПОКАЗАТЕЛЕ [c.353]

Водородный показатель pH — величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворах численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов Н+, выраженной в молях на литр pH =—Ig [Н+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. Понятие pH введено для удобства расчетов, связанных с величиной [Н+], которая изменяется Е широких пределах. Водные растворы могут иметь величину pH в интервале [c.33]

Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН=—1 аь+. При 25° в нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном pH>7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.197]

Понятие водородного показателя pH ввел датский физикохимик и биохимик С. Серенсен в 1909 г. В этом же году он разработал колориметрический метод визуального определения pH в интервале 1-10 по стандартным буферным растворам с известными значениями pH. Представление о буферных растворах введено в 1903 г., с 1904 г. буферные смеси находят применение в химическом анализе. [c.55]

Осн. работы относятся к теории р-ров. Разработал (1903) общий метод синтеза аминокислот и метод колич. определения аминного азота. Выполнил цикл работ по определению концентрации водородных ионов в водных р-рах. Ввел (1909) понятие водородного показателя (pH). Показал (1909) зависимость активности ферментов от величины pH. Разработал стандартные р-ры для приготовления буферных смесей с известными pH. Изучал природу р-ров белков как системы [c.406]

Водородный показатель. Понятие о pH растворов [c.113]

На практике чаще всего пользуются таким понятием, как водородный показатель pH. [c.38]

Понятие о водородном показателе pH введено в 1909 г. Зеренсеном под водородным показателем раствора следует понимать значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, выраженной через молярность, т. е. [c.176]

Для описания и измерения кислотности в кислых растворах, содержащих высокие концентрации сильных кислот, широко используется понятие функции кислотности, введенной в обиход крупным физикохимиком Л. Гам-метом. Это понятие существенно отличается от водородного показателя pH, широко используемого в практике разбавленных растворов сильных кислот. [c.145]

А. КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ПОНЯТИЕ АКТИВНОСТИ. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ [c.14]

Книга рассчитана на читателя, знакомого с основами аналитической химии. Поэтому автор не рассматривает такие понятия, как светопоглощение, водородный показатель, диффузионный ток и т.п. [c.4]

Другие факторы, ограничивающие понятие строгой характеристичности колебаний, связаны с внешним воздействием среды на колеблющуюся группу. Это воздействие может быть обусловлено молекулярными силами Ван-дер-Ваальса или осуществляться за счет более специфического молекулярного взаимодействия, например сильной водородной связи. Изменения положения полос поглощения колебаний молекул при растворении молекул в инертных растворителях, вызываемые действием неспецифических сил Ван-дер-Ваальса, обычно малы (10—20 слг ). Объяснение наблюдающихся спектральных эффектов можно дать, исходя из макроскопических свойств среды — диэлектрической проницаемости и показателя преломления растворителя. Таким путем к настоящему времени объяснены многие экспериментальные результаты (см. главу I). [c.41]

Понятие о водородном показателе введено в 1909 г. Зеренсеном, который под водородным показателем понимал отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в единицах нормальности рН = = —lg[H+]. Для определения численного значения pH Зеренсен предложил использовать измерение э. д. с. элемента [c.112]

Понятие показателя водородной ненасыщенности может быть расширено на кислород, серу, азот, галоген и другие соединения следующим образом. [c.41]

ПОКАЗАТЕЛЬ м. водородный, pH. Понятие, характеризующее кислотность среды численно равен отрицательно,му десятичному логарифму активности ионов водорода для [c.324]

Понятие водородный показатель было введено датским химиком Сёренсеном в 1909 г. буква р — начальная буква слова potenz — математическая степень, буква Н — символ водорода. [c.80]

Из определения понятия водородного показателя вытекает, что с повышением кислотности величина pH понижается, и наоборот. Например, концентрация Н-иояов нормального раствора НС1 равна 0,78 г/л, что соответствует pH =0,1, а для нормального раствора уксусной кислоты имеем концентрацию ионов водорода, равную 4-10 г/л, чему соответствует pH =2,4, [c.162]

Понятие водородный показатель в науку ввел в 1909 г. Серенсеп. Водородный показатель представляет собой отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов и обозначается pH, т. е. pH == —lg[H ]. Поскольку термодинамические свойства растворов зависят не от аналитической концентрации компонентов, а от активности ионов в растворе, в настоящее время под термином pH понимают отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, т. е. рНа = —1 анз. разбавленных растворах значения концентрации и активности совпадают. [c.153]

Впервые понятие о водородном показателе ввел в 1909 г. датский физико-химик С. П. Зёренсен. [c.193]

Освещая теоретический материал по общей химии для сту-деитов горного факультета полезно убедить слущателей в том, что данные теоретические вопросы пригодятся им в работе по специальности, что они могут встретить в специальной литературе такие понятия, как гибридизация орбиталей элементов, типы химических связей, межмолекулярное взаимодействие, осмотическое давление растворов, произведение растворимости, водородный показатель. [c.153]

Понятие чистоты, если вспомнить о многообразии пресных вод, на самом деле очень неоднозначно. (В следующей главе будут приведены российские и зарубежные стандарты на питьевую воду.) Существует несколько важных показателей качества пресной природной воды кислотность pH (или водородный показатель), жесткость и органолептика. [c.43]

В книге значительное внимание уделено общетеоретическим вопросам, т. е. основным понятиям и законам химии, строению атомов, типам химических связей, растворам, смещению химического равновесия, теории электролитической диесоциации, гид-роли , окислительно-восстановительным реакциям, произйедшию растворимости, водородному показателю. Кроме этого, дано представление об историческом пути р1азвития химического анализа и становлении аналитической химии и ее современных задачах. [c.3]

Кислотность или щелочность среды в водных растворах оценивают значением pH — водородным показателем, который выражает концентрацию катионов водорода Н (точнее, катионов оксония НдО" ) pH = -1е[НдО ]. Термин pH — это сокращение от пундус гидрогениум ( вес водорода ). Это понятие ввел в химию датский химик С. Сёренсен в 1909 г. В растворах кислот pH, как известно, меньше семи. Но формальный расчет для раствора соляной кислоты с концентрацией 1 10 моль/л дал значение pH, равное 9 ( ) Как это могло получиться [c.14]

Домашняя подготовка. Мояпое произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концентрации раствора. Степень гидролиза. Виды гидролиза с точки зрения силы кислот и оснований. Пересчет водородного показателя (pH) на концентрацию ионов водорода [Н+] и обратно. [c.103]

Понятие о водородном показателе введено в 1909 г. Зёренсе-ном, который под водородным показателем понимал отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода pH = — lg [Н+]. Для определения числового значения pH Зёренсен предложил использовать измерение ЭДС элемента [c.196]