Показатель активности водородных ионов

Зная концентрацию (активность) водородных ионов Н+ в растворе, можно определить водородный показатель (pH) и, наоборот, можно определить концентрацию Н+-ионов по известному значению pH. [c.204]

Показатель активности водородных ионов (РдН) [c.120]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Показатель активности водородных ионов (РвН) [c.137]

Как известно, в химии часто пользуются водородным показателем (pH) среды. По определению эта величина равна отрицательному десятичному логарифму активности водородных ионов [c.206]

Электролитические свойства воды определяются присутствующими в воде растворенными примесями, а также показателем активности водородных ионов pH. Чистая вода является слабым электролитом. Диссоциация ее молекул описывается уравнением [c.19]

Внешний вид добавки - однородный порошок светло-коричневого цвета или жидкость темно-коричневого цвета. Показатель активности водородных ионов (pH) около 7-9. [c.38]

Показатель активности водородных ионов, pH 7,2-8,3 [c.271]

Напомним, что для характеристики активности водородных ионов в растворе принят водородный показатель pH (307) [c.341]

Следовательно, водородным показателем называют величину, численно равную отрицательному десятичному логарифму концентрации (или активности) водородных ионов, выраженной в моль на литр. [c.204]

Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен специальный параметр — водородный показатель или pH. Водородным показателем, или pH, называется взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности водородных ионов в растворе [c.161]

Теоретическое пояснение. Водородным показателем (pH) называют десятичный логарифм активности водородных ионов, взятый с отрицательным знаком (рН= — Гидроксидным показа- [c.89]

Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН=—1 аь+. При 25° в нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном pH>7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.197]

Водородный показатель pH — это десятичный логарифм активности водородных ионов, взятый с отрицательным знаком [c.124]

В кислой среде активность водородных ионов ан+ больше, чем в чистой воде, а в шелочной она меньше. Для характеристики кислотности среды введен водородный показатель pH, который равен [c.248]

Водородный показатель. Количественно реакцию среды выражают через активность водородных ионов. На практике пользуются не этой величиной, а так называемым водородным показателем pH. [c.57]

Количественно реакцию среды выражают через активность водородных ионов. На практике пользуются не этой величиной, а водородным показателем pH. [c.78]

На рис. 11 представлена схема электродной системы для измерения показателя pH с выходом на заземление. При этом активность водородных ионов в растворе практически выражается Е , мВ, в соответствии с уравнением [c.29]

Из вывода следует, что выражение это не зависит от того, какой валентности окись образует металл, так как валентность является показателем степени при активности водородных ионов и входит в знаменатель коэффициента при lga 4.. [c.817]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (ХП1, 20) и с водородным показателем среды pH (ХП1,22), что дает возможность определять № путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным элект- [c.436]

Пересчет с водородного показателя pH иа активность водородных ионов и обратно [c.183]

Концентрация водородных ионов выражается водородным показателем pH, который представляет собой отрицательный логарифм активност) водородных ионов [c.73]

Под величиной pH поэтому точнее следует понимать показатель не концентрации, а активности водородных ионов [c.97]

Зная концентрацию (активность) водородных ионов Н+ в растворе, можно определить водородный показатель (pH) и, наоборот, можно определить концентрацию Н+-ионов по известному значению pH. Для этой цели при отсутствии таблицы логарифмов можно пользоваться специально составленной таблицей, в которой промежуточные числа, не указанные в таблице, устанавливаются путем интерполяции (табл. 52). [c.243]

Для характеристики активности водородных ионов пользуются водородным показателем pH, который является десятичным логарифмом активности водородных ионов, взятым с обратным знаком [c.305]

Величину (Г2+, входящую в формулу, называют активностью водородного иона в исследуе.чом растворе. Определенное таким образо.м понятие активности ке вполне строго, так как зависит не только от стандартного электрода, но и от диффузионного потенциала в гальваническом элементе, служащем для измерения В случае сильно кислых и сильно щелочных растворов диффузионный потенциал может достигать значительной величины. В силу этого понятие активности водородного иона и связанное с ним понятие показателя водородных ионов (pH), определяемое формулой [c.20]

Водородный показатель. Для количественного выражения реакции среды обычно принято пользоваться активностью водородных ионов, хотя однозначность связи между величинами активности а . и aQJ , позволяет применять с этой целью любую из них. Практически, однако, пользуются все же не величиной [c.80]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (ХП1, 20) и с водородным показателем среды pH (Х1Н, 22), что дает возможность определять Он+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.429]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XV, 14а) и с водородным показателем среды pH (XV, 146), что дает возможность определять ан+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. (Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод, рассмотренный в 208, и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный электроды, не рассматривавшиеся в нашем курсе. ) [c.598]

Следует несколько уточнить понятие величины pH. Как уже указывалась, большинство свойств растворов зависит не столько от концентрации, сколько от активности растворенных веществ. Поэтому собственно под величиной pH понимают показатель не концентрации, а активности водородных ионов рНа = —где йн- =/н- [Н ]. [c.285]

Рассчитать показатель активности водородных ионов рНд для 0,040 н. раствора HvSO (см. стр. 97, а также задачу 333, в которой вычислялся показатель не активности, а концентрации ионов Н-). [c.98]

Пластификатор "Линамикс Р73-Г производится в виде порошка желто-коричневого цвета или водного раствора коричневого цвета. Массовая доля сухих веществ в порошке пластификатора не менее 90%, в водном растворе не менее 35%. Показатель активности водородных ионов (pH) составляет 10,0-1-1,5. Плотность водного раствора при 20°С не менее 1,18 г/см . Содержание хлорид-ионов не превышает 0,1%. [c.34]

Величина pH была введена Серенсеноы. Однако предложенная им методика определения pH позволяет находить не показатель концентрации водородных ионов, а показатель активной концентрации водородных ионов. Поэтому правильнее вместо pH писать р Я. Тогда имеем РдН==рсгн+ — g йн+ =—1ё/н + [Н + 1. Однако коэффициенты активности индивидуальных ионов нельзя определить без дополнительных допущений величина р Н не может быть точно сопоставлена с опытными данными. [c.57]

Водородный показатель рН = — lg 0 +, где ан+—активность водородных ионов в исследуемом растворе. Электрометрический метод дает возможность непосредственно определять не концентрат ю водородных ионов [Н+], а их активность Дн+ и, следо ательно, pH. Если раствор сравнивагст с нормальным водородным электродом, то при 25° его потенциал и pH определятся формулами [c.159]

Понятие водородный показатель в науку ввел в 1909 г. Серенсеп. Водородный показатель представляет собой отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов и обозначается pH, т. е. pH == —lg[H ]. Поскольку термодинамические свойства растворов зависят не от аналитической концентрации компонентов, а от активности ионов в растворе, в настоящее время под термином pH понимают отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, т. е. рНа = —1 анз. разбавленных растворах значения концентрации и активности совпадают. [c.153]

В кислой среде активность водородных ионов ац больше, чем в чистой воде, и в щелочной она меньше. Для удобства вводится водородный показатель pH (Зерепсеи, 1909 г.), который определяется отрицательной величиной логарифма активности ионов водорода [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология