Классификация кислот и оснований по отношению к воде

Будем рассчитывать pH кислых и щелочных водных растворов по-разному, исходя из силы кислоты или основания по отношению к воде. Рассмотрим теперь классификацию кислот и оснований по отношению к воде. [c.235]

Классификация кислот и оснований по отношению к воде. Понятие рК [c.235]

Предложенная Паркером классификация растворителей основана на специфическом взаимодействии растворителя с растворенным веществом. При этом различают диполярные апротонные, диполярные протонные и аполярные апротонные растворители. Диполярные апротонные растворители — это растворители с высокой диэлектрической проницаемостью. (е> 15) и большими дипольными моментами (ц> 2,50), для них характерно отсутствие атомов водорода для образования водородных связей. К этой группе растворителей относят кетоны, нитрилы, диметилсульфоксид, диметилформамид. и др. Ацетонитрил, например, проявляет кислотные свойства по отношению к такому слабому в воде основанию, как а-пико-лин (/Св = 9,3-Ю ), и основные свойства по отношению к кислотам Льюиса, но кислотно-основные свойства ацетонитрила связаны с полярным характером его молекул [c.32]

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ПО ОТНОШЕНИЮ К ВОДЕ [c.202]

Когда пользуются классификацией реагентов, то всегда имеют в виду, что в зависимости от партнера, участвующего в реакции, одно и то же вещество может быть либо нуклеофилом, либо электрофилом и принадлежать к разным группам в пределах этих классов реагентов. Возвращаясь к записанным выше уравнениям, мы видим, что молекула воды способна реагировать как окислитель (уравнения 9, 10), восстановитель (уравнение И), основание (уравнение 15) или как кислота (уравнение 16). Более того, одна молекула воды при собственной ионизации ведет себя как основание по отношению к другой молекуле воды — кислоте (уравнение 18). [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология