Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Задача 2. Электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией

    Задача 2. Электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией [c.301]

    Металлы и сплавы под воздействием окружающей среды, например воды, влажного воздуха, способны подвергаться так называемой электрохимической коррозии, которая происходит благодаря возникновению большого количества гальванических элементов на поверхности металлического изделия. Такие гальванические элементы могут возникнуть в присутствии влаги благодаря неоднородностям материала (посторонние включения, неоднородности химического состава, местные деформации) и загрязнениям. Переход металла в раствор в виде ионов происходит на анодных участках гальванической пары, а на катодных участках выделяется водород. Перенапряжение водорода будет задерживать процесс коррозии и, следовательно, играть положительную роль. Однако при атмосферных условиях кислородная деполяризация способствует протеканию электрохимической коррозии. При неравномерной аэрации интенсивно корродируют те участки металлического изделия, куда доступ кислорода затруднен (глубокие трещины, подводные части и т. д.), благодаря тому, что в них развиваются анодные процессы в паре с хорошо аэрируемыми частями изделия. Борьба с коррозией металлов представляет серьезную народнохозяйственную задачу, и поэтому большое значение имеет подробное из -учение этого явления. Многие методы защиты от коррозии основаны на явлении пассивирования металлов. Железо, например, хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. После погружения в концентрирован- [c.168]


Смотреть главы в:

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии -> Задача 2. Электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Деполяризация

Деполяризация в коррозии

Деполяризация кислородная при коррозии

Кислородная деполяризация

Коррозия электрохимическая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте