Гальваническая пара

Рис. 171. Возникновение аэрационной гальванической пары при прохождении стальной трубы через участки грунта с разной проницаемостью для воздуха

Защитный эффект в отличие от разностного находит большое практическое применение в виде так называемой электрохимической катодной защиты, т. е. уменьшении или полном прекращении электрохимической коррозии металла (например, углеродистой стали) в электролитах (например, в морской воде или грунте) присоединением к нему находящегося в том же электролите более электроотрицательного металла (например, магния, цинка или их сплавов), который при этом растворяется в качестве анода гальванической пары из двух металлов (рис. 198), или катодной поляризацией защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока. [c.295]

Следовательно, железо, имеющее в морской воде коррозионный потенциал около —0,4 В, непригодно для использования в качестве протектора для катодно защищаемого алюминия, в отличие от цинка, который имеет более подходящий коррозионный потенциал, близкий —0,8 В. Для нержавеющей стали 18-8 критический потенциал в 3 % растворе Na l равен 0,21 В, для никеля — около 0,23 В. Следовательно, контакт этих металлов с имеющими соответствующую площадь электродами из железа или цинка может обеспечить им в морской воде эффективную катодную защиту, предупреждающую питтинговую коррозию. Элементы создаваемых конструкций (например, кораблей и шельфовых нефтедобывающих платформ) иногда специально проектируют таким образом, чтобы можно было успешно использовать гальванические пары такого рода. [c.227]

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ПАРЫ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ОКСИДОВ [c.199]

При -работе коррозионного гальванического элемента в раствор переходят ионы металла практически только от более активного компонента данной гальванической, пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре Zn — Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его) [c.455]

Возникновение локальных пар окалина—металл имеет большое практическое значение для коррозионной стойкости стальных конструкций не только в морской воде. Так, понтоны сплоточных машин, изготовленные пз листов низкоуглеродистой стали без предварительного снятия окалины, за работу в течение двух навигаций на Северной Двине подверглись значительной местной коррозии с глубиной отдельных язв до 1,5—2 мм. Причиной этого быстрого коррозионного разрушения металла понтонов, как установил М. Д. Мещеряков, явилось наличие на стали окалины. В результате повреждения окалины в отдельных местах возникли гальванические пары, в которых роль катода играла окалина, а роль анодов — отдельные свободные от окалины участки металла. Большая катодная поверхность (покрытая окалиной) и сравнительно малая поверхность анодов (участков, свободных от окалины) и приводит к усиленному анодному растворению металла в местах с удаленной или поврежденной окалиной. [c.400]

Рис. 6.7. Влияние отношения площадей анода и катода на коррозию гальванических пар В деаэрированных неокисляющих кислотах

Рнс. 149. Образование вторичного продукта коррозии цинка в водном растворе ЫаС а — осадка 7п (ОН) при работе гальванической пары 2п—Си б — пленки Ъп (Он) в месте контакта 2п —Си и осадка а — пленки 2п (ОН)г при работе микропар 2п —Си [c.213]

А1), и в особенности, когда температура охлаждающей воды выше нормальной. Во всех случаях применения медных сплавов необходимо избегать появления гальванических пар. Например, когда канал из углеродистой стали контактирует с латунной трубной доской в морской воде, на углеродистую сталь следует нанести покрытие из аустенитной хромоникелевой стали по всей площади контакта или каким-либо образом осуществить электрическую изоляцию (рис. 2). [c.316]

Одним из эффективных мероприятий, препятствующих контактной коррозии, является нарушение замкнутости электрической цепи разнородных металлов, образующих гальваническую пару, путем изоляции их друг от друга неэлектропроводными материалами, В качестве изолирующего материала применяют )азличные неметаллические материалы. К таким изолирующим материалам предъявляются следующие требования [c.85]

В водной среде Ре, Со N1 мало подвержены коррозии, наиболее стоек N1. Устойчивость железа к коррозии сильно зависит от его чистоты (а местах включения примесей образуются гальванические пары и происходит разрушение металла). Высокочистое железо не ржавеет. [c.560]

И, наконец, в настоящее время практически применяются сплавы, содержащие обычно не два, а большее число различных компонентов, которые к тому же могут образовывать различные соединения и смешанные фазы. Все это приводит к возникновению на поверхности металла гальванических пар не одного, а многих различных видов. [c.455]

Наряду с описанной формой течения коррозии металлов, обусловленной образованием микроэлементов, электрохимическая коррозия металлов может происходить и без образования гальванических пар, в особенности на поверхности более однородных металлов. Значение этой формы взаимодействия было выяснено лишь в последнее время. [c.457]

Находясь в контакте с никелем и образуя с ним гальваническую пару, магний играет роль активного анода, а защищаемый никель катодно поляризуется и не окисляется водой. [c.125]

Электрические методы защиты металлов от коррозии. Эти методы основаны на изменении электрохимических свойств металлов под действием поляризующего тока. Например, для защиты трубопровода в земле от коррозии его катодно поляризуют, присоединяя к нему положительный полюс источника тока, или создают макро-гальваническую пару с более электроотрицательным металлом (алк>-миний, магний, цинк и т. п.). [c.403]

Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

Коррозионное поведение железа и стали в почве в некоторых отношениях напоминает их поведение при погружении в воду. Например, незначительные изменения состава или структуры стали не влияют на коррозионную, стойкость. Медьсодержащая, низколегированная, малоуглеродистая стали и ковкое железо корродируют с приблизительно одинаковой скоростью в любых грунтах [1а, рис. 3 на стр. 452]. Можно предположить, что механическая и термическая обработка не будет влиять на скорость коррозии. Серый литейный чугун в почве, как и в воде, подвергается графитизации. Влияние гальванических пар, возникающих при сопряжении чугуноВ или сталей разных составов, значительно, как и при погружении в воду (см. разд. 6.2.3). [c.181]

Холодная деформация любой нержавеющей стали обычно оказывает меньшее влияние на стойкость к общей коррозии, если при обработке не достигается температура, достаточная для протекания диффузионных процессов. Фазовые изменения, вызываемые холодной обработкой метастабильных аустенитных сплавов, не сопровождаются существенным изменением коррозионной стойкости . К тому же закаленная аустенитная нержавеющая сталь (с гранецентрированной кубической решеткой), содержащая 18 % Сг и 8 % Ni, имеет примерно такую же коррозионную стойкость, как закаленная ферритная нержавеющая сталь (с объемно-центрированной кубической решеткой), которая содержит такое же количество хрома и никеля, но меньше углерода и азота [11]. Однако, если аналогичный сплав, содержащий смесь аустенита и феррита, кратковременно нагревать при 600 °С, то возникает разница в химическом составе двух фаз и образуются гальванические пары, ускоряющие коррозию. Иными словами, различие в составе, независимо от того, чем оно вызвано, больше влияет на коррозионное поведение, чем структурные изменения в гомогенном сплаве. По-видимому, это можно отнести в целом к металлам и сплавам. [c.302]

При выборе металлических и комбинированных прокладок надо проверить, не образуется ли между ней и фланцем гальваническая пара, что может привести к интенсивной электрохимической коррозии уплотняемых поверхностей. [c.73]

Протекторная защита основана на использовании принципа гальванических пар. [c.166]

Если к подземному стальному трубопроводу подключить протектор из менее благородного металла, чем сталь,то будет образована гальваническая пара, в которой трубопровод будет катодом, а протектор — анодом. [c.166]

По теории местных элементов скорость коррозии (или пропорциональный ей электрический ток, возникающий в результате работы локальных гальванических пар) зависит не только от электрохимических свойств электродов З тих пар, но и от омического сопротивления среды, в которой совершается процесс коррозии и которая отделяет анод от катода. Определяюигне скорость коррозии соотиошения удобнее выразить гра( )ически при помощи так называемых коррозионных диаграмм. На коррозионной диаграмме (рис. 24.4) потенциалы анода и катода (или потенциалы анодного и катодного процессов) представлены как функция снлы тока. Когда нет коррозионного процесса и сила тока равна нулю, начальные значения потенциалов на аноде и катоде должны отвечать обратимым потенциалам анодной и катодной ё р реакций в заданных [c.496]

Пол1)Зуясь уравнением (3), можно вычислить э.д.с. любой гальванической пары при условии образования обоими металлами катионов с одинаковым зарядом п. При различном значении п следует раздельно вычислить равновесные электродные потенциалы металлов и затем найти их разность. [c.161]

Однако взаимодействие одного вполне чистого металла (кроме наиболее активных) с водой приводит лишь к возникновению разности потенциалов на поверхности раздела между ними, но взаимодействие это не развивается в прбцесс, так как образовавшаяся разность потенциалов препятствует этому ( 172). При соприкосновении же двух металлов (или при соединении их проводником) вследствие образования гальванической пары возникает процесс, который дальше протекает самопроизвольно в направлении растворения металла, обладающего более отрицательным электродным потенциалом. Это происходит, когда соприкасаются куски двух различных металлов, например когда две детали данного изделия сделаны из различного материала. Но, что еще важнее, такой же процесс происходит и в тех случаях, когда в соприкос- [c.454]

Местная коррозия в результате возникновения гальванических макропар наблюдается и в случае различия электрохимических характеристик отдельных участков одного и того же металла. Контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется путем моделирова1щя макропар, измерения их коррозионных токоп, построением коррозионной поляризационной диаграммы, по величине тока и потенциалам электродов пары в электролите при изменении внешиего сопротивления и т. д. Нели электродами гальванической пары являются анодные и катодные структург1ые составляющие какого-либо металла, то тэ кая [c.348]

В пассивном состоянии электродный потенциал алюминия облагораживается. Так, нормальный равновесный потенциал алюминия равен — 1,67В, а в 0,5 н. МаС1 его потенциал становится равным —0,57 В, т. е. сдвигается в положительную сторону более чем на 1 В. Удаление окисной пленки зачисткой уменьшает потенциал до —1,221 В. Пассивная пленка большей частью состоит из А12О3 или ЛЬОз-пНаО и имеет в зависимости от условий образования толщину от 5 до 100 нм. Однако состав пленки может быть также другим в зависимости от веществ, содержащихся в окислителе. Толщина защитной пленки неодинакова, и в ней имеются поры. В порах протекает анодный процесс растворения алюминия, а катодный процесс протекает на тонких участках пленки, порядка 5—10 нм, которые обладают достаточно малым электрическим сопротивлением. Участки пленки большей толщины практически совсем не пропускают ни ионов алюминия, ни электронов, поэтому эти участки изолируют металл от внешней среды. Обычно поры составляют. малую часть всей поверхности, в связи с этим в гальванической паре пленка— пора алюминий в порах значительно поляризуется. При этом установившийся стационарный потенциал существенно отличается от нормального. [c.54]

Известно, что в гальванической паре разрушению от электрохимической коррозии подвергается анод. Этим обстоятельством иногда пользуются для защиты аппаратуры от коррозии. Если, например, в железный аппарат, где есть электролит, поместить цинковую пластинку, то именно она, не железная стенка аппарата, станет анодом и будет разрушаться, а железо аппарата будет со-лраняться. Если же взамен цинковой пластнши поместить никелевую, свинцовую или медную пластинку, то анодом окажется уже железо аппарата и его коррозия значительно усилится. Следовательно, подбирая гальваническую пару так, чтобы стенка аппарата была катодом, а не анодом, можно уменьшить ее электрохимическую коррозию. Такой способ защиты от коррозии называется протекторной защитой. Протекторы йзготовляют из цинка, алюминия, магния и сплавов, анодных по отношению к стали. Протекторная защита проста в эксплуатации и не требует постоянного обслуживания. [c.175]

Использование олова и свинца в технике. Олово и свинец применяют с глубокой др-евиости. Особую роль в истории материальной культуры сыграла бронза—сплав олова с медью. В современной технике олово в основном используют для лужения, т. е. для покрытия им других металлов. Листовое железо, покрытое оловом, называют белой жестью. Олово по сравнению с железом более коррозионно-стойко, и при повреждении оловянного покрытия на жести оно может стать катодом (см. гл. XX, 12). В силу этого белая жесть сохраняет устойчивость к химическому воздействию воздуха, воды и других агрессивных сред только при условии целостности покрытия обнажившееся железо становится анодом гальванической пары железо — олово и подвергается коррозии более интенсивно, чем совсем не защищенное. [c.344]

Кадмиевое покрытие по медя н ее сплавам применяется в условиях тропического климата с целью снижения вредного воздействия неблагоприятной гальванической пары между металлами (сплавами) сопрягаемых деталей [c.915]

Установлено, что сульфид железа является катодом по отношению к железу и стали и образует с ним гальваническую пару, разность потенциалов в которой может достигать 0,2—0,4 В. Способность сульфидов образовывать макрогальванические пары со сталью приводит к быстрому разрушению нефтегазонромыслового оборудования в результате образования глубоких язв. [c.18]

Эксперимент Уитмэна и Рассела [121 показал, что потеря массы чистого железа и железа в контакте с медью одинакова, но глубина коррозионного поражения увеличивается, когда железо контактирует с более благородным металлом. Этот эксперимент свидетельствует о влиянии гальванической пары на скорость коррозии менее благородного компонента пары. В случае, когда лимитирующим фактором является диффузия деполяризатора, глубину проникновения коррозии р (пропорциональную скорости коррозии) для металла площадью Ла, контактирующего с более благородным металлом площадью А а, можно выразить уравнением [c.112]

Создание гальванической пары из мартенситной нержавеющей стали и электроотрицз[тельного металла также может приводить к разрушениям в результате выделения водорода на катодной поверхности стали. Подобные явления наблюдали при лабораторных испытаниях [52]. Как указывалось в разд. 7.4, на практике отмечали случаи разрушения судовых винтов из мартенситной нержавеющей стали. Эти винты самопроизвольно растрескивались вскоре после того, как их приводили в контакт с алюминием в условиях прибрежной атмосферы. Аналогичным образом вели себя винты из упрочненной мартенситной нержавеющей стали, находившиеся в контакте со стальным корпусом корабля они разрушались вскоре после начала эксплуатации. Некоторые марки аустенитных нержавеющих сталей 18-8, подвергнутые [c.319]

Влияние легирующих добавок в этих средах зачастую иное, чем в водных растворах- возникающие гальванические пары и внешняя поляризация не влияют на скорость коррозии скорости коррозии одинаковы в паровой фазе и в кипящей жидкости. Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму . Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов - lg, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию (свободные радикалы очень реакционноспособны). [c.349]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла при взаимодействии с коррозионной средой (электролитом), соправож-дающееся возникновением в металле электрического тока. Скорость электрохимической коррозии контролируется работой микро-гальванических пар на поверхности металла и зависит от разности потенциалов ее катодных и анодных участков. При электрохимических процессах продукты реакции отводятся с поверхности металла вглубь смазочного материала ионизация атомов металла (анодный процесс) и ассимиляция образующихся в металле избыточных электронов деполяризатором (катодный процесс) протекают в результате пространственного разделения участков реакции не единовременно. Применительно к электрохимической коррозии.говорят о защитных свойствам масла, т. е. о способности его тонкого слоя защищать металл от коррозионного воздействия внешних факторов (прежде всего электролитов). [c.36]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.163 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.345 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.140 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.208 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.345 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.208 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология