Теплота образования разбавления азотной кислоты

Опасной представляется также передозировка концентрированной серной кислоты в азотную кислоту, так как за счет теплоты разбавления серной кислоты возможны локальные перегревы, вызывающие разложение азотной кислоты и аммиачной селитры, что также может приводить к образованию окислов азота и чувствительного к детонации нитрита в аппарате нейтрализации. Поэтому серную кислоту не рекомендуется дозировать в поток азотной кислоты перед нейтрализатором. Серную и азотную кислоты следует смешивать в отдельном аппарате в нейтрализатор должна подаваться смесь кислот, предварительно подогретая до установленной регламентированной температуры и освобожденная от окислов азота. [c.50]

Тепло, выделяющееся при образовании нитрующей смеси, может быть вычислено как теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды. Для этого введем понятие об исчерпывающем разбавлении кислот. [c.233]

Теплота образования азотной кислоты из элементов (Ы -[ 30-4-Н) равна 34 400 кал, в жидкой фазе 41 660 кал, а в разбавленном водном растворе 49 100 кал на 1 моль НЫОз. [c.119]

ПОПРАВКИ ПРИ РАСЧЕТАХ ТЕПЛОТ ГОРЕНИЯ Поправки на теплообмен и теплоту перемешивания можно вычислять различными более иди менее равноценными способами (см. раздел Общие замечания по методике калориметрии ). Поправка на теплоту зажигания, учитывающая подъем температуры, вызываемый горением зажигательной проволоки, определяется в контрольных слепых опытах. Окисление примеси азота, обычно имеющейся в кислороде, ведет к образованию малых количеств азотной кислоты. Количество ее определяют титрованием по окончании опыта, и поправку вычисляют, принимая теплоту, выделяющуюся при образовании разбавленной водной азотной кислоты из азота, кислорода и воды, равной 13 800 кал/моль. Эту поправку выражают в форме изменения температуры, пользуясь приближенным значением для теплоемкости (теплового значения) калориметра. [c.133]

С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (НМОз-НаО, НМОз-21 20). При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4% НМОд, что соответствует азеотропной точке с температурой кипения 121,9° С. [c.342]

Ниже приведены теплоты образования, испарения, плавления и разбавления азотной кислоты [c.149]

Теплота нейтрализации трехокиси урана разбавленной азотной кислотой (без учета образования комплексов) по уравнению [c.268]

Теплота плавления азотной кислоты составляет 9,5 кал/г, а теплота испарения 115 кал/г. Теплота разбавления безводной азотной кислоты водой до образования сильно разбавленного раствора равна 118,5 кал/г. Теплоты разбавления для других концентраций от О до 100% представлены на рис. 27. [c.119]

Тепло реакции образования аммиачной селитры находим по кривой I (приложение, рис. V). С учетом теплоты разбавления азотной кислоты до 55% оно составляет 1518,5 кдж1кг. Теплота растворения (приложение, рис. V, кривая II) соответственно равна 22,0 кжд/кг. Таким образом, при получении 1 кг аммиачной селитры в виде 96,5%-ного водного раствора выделится [c.109]

Выделяющийся диоксид азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества ЫОз) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (НМОз-НгО, НЫОз- 2Н2О). [c.99]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании G кг нитрующей смеси (состава т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть имеется Gh,,so4 серной кислоты, Оиноз азотной кислоты и GnaO К-г воды, при смешении которых получается G кг нитрующей смеси. Исчерпывающее разбавление этих количеств кислот может быть осуществлено двумя способами [c.214]

Выделяющаяся двуокись азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества НОг) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (ННОз-НаО, НЫОз-2НгО). При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4% НМОд, что соответствует азеотропной точке с температурой кипения 121,9° С. [c.53]

Тепло реакции образования нитрата аммония с учетом теплоты разбавления азотной кислоты до 47% находим по кривой I (приложение, рис. V). Это тепло составляет 1487,1 кдж на 1 кг NH4NO3. Часть его расходуется на растворение аммиачной селитры. Согласно кривой II (тот же рисунок) на образование 64%-ного раствора уходит 172,5 кдж тепла на 1 кг NH4NO3. Таким образом, при образовании аммиачной селитры из 47%-НОЙ азотной кислоты с получением 64%-ного раствора выделяется [c.93]

В зависимости от концентрации азотной кислоты и от того, в каком виде применяется аммиак (в газообразном или в виде водного раствора), количество тепла, выделяющегося при образовании азотнокислого аммония, колеблется от 12 500 до 35 600 кал1г-мол. Так как азотная кислота применяется в виде 48—60%-ного раствора, то при расчете тепла нейтрализации приходится учитывать также теплоту разбавления азотной кислоты (положительная величина) и теплоту растворения нитрата аммония (отрицательная величина). [c.453]

При определении i ii.ia реакции принимают теплоту образования воды, не гвя анио с кислотой (69 ккал/г-мол), и теплоту образования азотной К11СЛ01Ы, не связанной с водой и серной кислотой (41,6 ккал/г-мол). В сиязи с этим необходимо учитывать теплоту разбавления кис.п. П водой, выделяющейся при нитровании, и теплоту выделения KKl%-Hoii азотной кислоты из нитрующей смеси (см. ниже). Из зтих дв ух величии и складывается теплота изменения состава ииг[), Ю1щ й смеси Q . [c.227]

Теплота образования его +48,5 кдж/моль, он очень мало растворим в воде (3,5 10моль л), в разбавленных кислотах не растворяется. Азотная кислота средней концентрации довольно легко его окисляет, переводя S в SOr. Сухой сульфид меди кислородом воздуха не окисляется, но влажный окисляется до сульфата меди (II) USO4. При прокаливании около 600° С uS почти полностью восстанавливается в сульфид меди (I). Довольно хорошо растворяется в полисульфидах щелочных металлов и частично в полисульфиде аммония. [c.403]

В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

Теплота реакции по уравнению (Х1-5) подсчитана по закону Гесса из следующих теплот образования (в ккал моль) Сэ5(Р04)зР (тв)—1634,5 НМОз (ж)—41,4 НзРО< (ж)—307,4 Са(ЫОз)з (тв) —224,0 НР(ж)—75,6. Изменения энтальпии при растворении (разбавлении) НЫОз и НзР04 не учтены. При применении растворов азотной кислоты тепловой эффект реакции снижается тем в большей степени, чем более разбавлена кислота. [c.396]

В тех случаях, когда продукты окисления являются жидкими или твердыми, например при образовании серной кислоты из соединений, содержащих серу, или при образовании ЗЮг из кремнийорганических соединений, необходимо удостовериться, что получающаяся смесь продуктов реакции является однородной если этого не учитывать, то могут быть допущены большие ошибки. С началом применения в калориметрии вращающихся бомб все эти условия в основном соблюдаются, и, таким образом, теперь теплоты сгорания металлоорганических соединений, а также соединений, содержащих галогены и серу, могут быть измерены со значительной точностью. Недавно, например, была измерена теплота сгорания димарганецдекакарбонила [17]. Бомба содержала разбавленный раствор азотной кислоты, и в ней происходила реакция [c.30]

Бериллий — вещество серо-стального цвета при комнатной (20° С) температуре металлический бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решетку, подобную решетке магния (а = 2,286 с=3,583А). По сопротивляемости к окислению напоминает алюминий, несмотря на то что теплота образования окиси (—ЛЯгэв) равна 598,2 кдж/моль (143,1 ккал1моль). Этот эффект объясняется тем, что объем окиси бериллия превышает объем металла, из которого она образуется. Поэтому образующаяся на поверхности окисная пленка защищает металл от дальнейшего окисления. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует бериллий, но соляная и разбавленные серная и азотная кислоты растворяют его. Металлический бериллий растворяется в водных растворах гидроокисей натрия и калия с выделением водорода и образованием бериллата. Так же быстро протекает реакция бериллия с бифторидом аммония в водном растворе [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология