Марганцовистая и марганцовая кислоты

Марганцовистая кислота в свободном состоянии ке получена. При попытке выделения ее из зеленого сплава марганцовистокислой щелочи посредством какой-либо кислоты всегда получают марганцовую кислоту и гидрат двуокиси марганца одна часть нестойкой марганцовистой кислоты окисляет другую часть в марганцовую кислоту, восстанавливаясь сама в двуокись марганца [c.253]

Марганцовистая и марганцовая кислоты [c.467]

С повыщением валентности марганца ослабляются основные и усиливаются кислотные свойства его окислов. Два низших окисла марганца — закись МпО и окись МпгОз — и соответствующие им гидраты Мп(0Н)2 и Мп(ОН)з имеют основной характер, двуокись МпОг и ее гидраты Мп(0Н)4 и НгМпОз —амфотерны, а марганцовистый МпОз и марганцовый МП2О7 ангидриды и гидраты Н2Мп04 (марганцовистая кислота) и НМПО4 (марганцовая кислота) имеют кислотный характер. [c.293]

Триоксид марганца МпОз, как и соответствующая ему марганцовистая кислота Н2МПО4, в свободном состоянии не получены. Ее соли в водных растворах окрашены в зеленый цвет. Оксид марганца МпгО (зеленовато-черная маслянистая жидкость) — ангидрид марганцовой кислоты НМПО4, известный только в водных растворах. Марганцовая кислота и ее соли — пергланга-наты — окрашены в фиолетово-малиновый цвет. [c.381]

Сравнивая эмпирический состав соли марганцовистой и марганцовой кислот К МпО с KMnOS видим, что они различаются лишь атомом металла. Такое отношение состава при окислении встречается нередко, напр., КФе(СН)в, окисляясь, дает K Fe( N) Н О образует НО или №0 и т. п. [c.573]

Сюда относится, например, распадение марганцовистой кислоты на марганцовую кислоту и перекись марганца (стр. 14о). При этих реакциях изменяется только валентность центрального атома (Мп, С1). Так как изменение валентности, как мы уже раньше видели, связано с увеличен ем или уменьшением электрических зарядов и сумма зарядов не может уменьшиться (т. е. при химич ской реакции не может образовать.31 свобод. ое положительное или отрицательное электричество), то сумма валентностей одного и того же элемента до реакции и после реакции должна быть одна и та же. что это так, это видно из л Jyюшиx уравнений, в которых положительная или отрицательная электрохимическая валентность цен рального атома обозначена маленькими цифрами над символом соответственного атома [c.243]

Оксид марганца(VI) МпОз и оксид марганца МпгО носят кислотный характер, им соответствуют марганцовистая кислота Н2МПО4 и марганцовая кислота НМПО4. Оксид МпОз и Н2МПО4 в свободном состоянии не получены. Соли марганцовистой кислоты, называемые манганатами, окрашены в темно-зеленый цвет, устойчивы только в щелочной среде. В водных растворах постепенно разлагаются [c.202]

Соли марганцовистой кислоты Н2МПО4 называются м а н-ганатами. Они, как и раствор самой кислоты, окрашены в зеленый цвет. Сама кислота может существовать в свободном состоянии только в водных растворах, при этом она крайне неустойчива и распадается на воду, двуокись марганца, выпадающую в осадок, и марганцовую кислоту [c.372]

Ион марганцовистой кислоты Мп04 несет 2 отрицательных заряда, ион марганцовой кислоты, имеющий ту же формулу, несет только один отрицательный заряд Мп04 это объясняется тем, что в ионе марганцовистой кислоты марганец шестивалентен, а в ионе марганцовой кислоты — семивалентен. [c.373]

Смотреть страницы где упоминается термин Марганцовистая и марганцовая кислоты: [c.34] [c.154] [c.380] [c.213] [c.89] [c.212] [c.80] [c.254] [c.335] [c.172] [c.190] [c.304] [c.754] [c.189] [c.248] [c.577] [c.282] [c.294] [c.373] [c.382] [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология